| Vlastnosti hmoty | Kyslík | Octová kyselina | hliník |
| 1. Súhrnný stav za normálnych podmienok | Plyn | Kvapalina | Pevné |
| 2. Farba | žiadna farba | žiadna farba | Strieborná biela |
| 3. Ochutnajte | Bez chuti | Kyslé | Bez chuti |
| 4. Vôňa | nemá | ostré špecifické | nemá |
| 5. Rozpustnosť vo vode | Zle rozpustný | Rozpustný | Prakticky nerozpustný |
| 6. Tepelná vodivosť | Nízka | malý | Vysoká |
| 7. Elektrická vodivosť | Chýba | Malajsko | Vysoká |
Pre ich praktickú aplikáciu je potrebná znalosť vlastností látok. Napríklad na obrázku 6 sú znázornené oblasti použitia hliníka v dôsledku vlastností tohto kovu.
1. Aké predmety sú prirodzené?
2. Uveďte príklady pozitívneho vplyvu človeka na životné prostredie.
3. Uveďte príklady negatívneho vplyvu človeka na prírodu.
4. Čo študuje chémia?
5. Z nasledujúceho zoznamu názvov vypíšte oddelene telá a látky: vločka, kvapka rosy, voda, ľad, kryštálový cukor, kocka cukru, krieda, školská krieda. Koľko telies a koľko látok je uvedených v tomto zozname?
6. Porovnajte vlastnosti látok (t. j. stanovte medzi nimi spoločné a rozdielne vlastnosti):
a) oxid uhličitý a kyslík
b) dusík a oxid uhličitý;
c) cukor a soľ;
d) kyselina octová a citrónová.
7. Aké vlastnosti hliníka sú základom jeho použitia?
8. Prečo začať študovať chémiu neskôr ako biológiu, geografiu, fyziku?
Začínate sa zoznamovať s novým predmetom – chémiou. Čo študuje chémia?
Ako viete z fyziky, mnohé látky sa skladajú z molekúl a molekuly sa skladajú z atómov. Atómy sú také malé, že sa ich na hrot ihly zmestí mnoho miliárd. Napriek tomu sa rozlišuje iba 114 typov atómov.
Látky ako neón, argón, kryptón a hélium sú zložené z jednotlivých izolovaných atómov. Nazývajú sa aj ušľachtilé alebo inertné plyny, pretože ich atómy sa navzájom nespájajú a len ťažko sa spájajú s atómami iných chemických prvkov. Atómy vodíka sú celkom iná záležitosť. Môžu existovať jednotlivo (obr. 4, a), ako v Slnku, ktoré pozostáva z viac ako polovice jednotlivých atómov vodíka. Dva atómy sa môžu spájať do molekúl (obr. 4, b), pričom vznikajú molekuly najľahšieho plynu, ktorý sa podobne ako chemický prvok nazýva vodík. Atómy vodíka sa môžu spájať aj s atómami iných chemických prvkov. Napríklad dva atómy vodíka spojené s jedným atómom kyslíka (obr. 4, c) tvoria molekuly známej látky - vody.
Ryža. štyri.
Formy existencie chemického prvku vodíka:
a - atómy vodíka; b - molekuly vodíka; c - atómy vodíka v molekule vody
Podobne pojem "chemický prvok kyslík" kombinuje izolované atómy kyslíka, kyslík - jednoduchú látku, ktorej molekuly pozostávajú z dvoch atómov kyslíka, a atómy kyslíka, ktoré sú súčasťou zložitých látok. Takže zloženie molekúl oxidu uhličitého zahŕňa atómy kyslíka a uhlíka, zloženie molekúl cukru zahŕňa atómy uhlíka, vodíka a kyslíka.
Preto každý chemický prvok existuje v troch formách: voľné atómy, jednoduché látky a zložité látky (pozri obr. 4).
Pojem „chemický prvok“ je širší a nemal by sa zamieňať s pojmom „jednoduchá látka“, najmä ak sa ich názvy zhodujú. Napríklad, keď hovoria, že voda obsahuje vodík, majú na mysli chemický prvok, a keď hovoria, že vodík je ekologický druh paliva, majú na mysli jednoduchú látku.
Rôzne látky sa navzájom líšia svojimi vlastnosťami. Vodík je teda plyn, veľmi ľahký, bezfarebný, bez zápachu, bez chuti, má hustotu 0,00009 g/cm3, vrie pri teplote -253 °C a topí sa pri teplote -259 °C atď. vlastnosti látky sa nazývajú fyzikálne.
Fyzikálne vlastnosti látky môžete opísať pomocou nasledujúceho plánu:
- V akom stave agregácie (plynný, kvapalný, pevný) je látka za týchto podmienok?
- Akú farbu má látka? Má lesk?
- Má látka zápach?
- Aká je tvrdosť látky podľa stupnice relatívnej tvrdosti (Mohsova stupnica) (obr. 5)? (Pozri referenčné knihy.)
Ryža. 5.
Stupnica tvrdosti
- Vykazuje látka plasticitu, krehkosť, elasticitu?
- Rozpúšťa sa látka vo vode?
- Aký je bod topenia a bod varu látky? (Pozri referenčné knihy.)
- Aká je hustota hmoty? (Pozri referenčné knihy.)
- Má látka tepelnú a elektrickú vodivosť? (Pozri referenčné knihy.)
Laboratórna skúsenosť #1
Porovnanie vlastností tuhých kryštalických látok a roztokov
Porovnajte pomocou toho na str. 10 plán, vlastnosti vzoriek látok, ktoré ste dostali v pohároch:
- možnosť 1 - kryštalický cukor a stolová soľ;
- možnosť 2 - glukóza a kyselina citrónová.
Keď človek pozná vlastnosti látok, môže ich použiť s väčším prínosom pre seba. Zvážte napríklad vlastnosti a aplikácie hliníka (obrázok 6).
Ryža. 6.
Aplikácia hliníka:
1 - konštrukcia lietadla; 2 - raketová veda; 3 - výroba elektrických vedení; 4 - výroba riadu, príborov a baliacich fólií
Pre svoju ľahkosť a pevnosť sa hliník a jeho zliatiny používajú pri výrobe lietadiel a rakiet, nie nadarmo sa hliníku hovorí „okrídlený kov“.
Ľahkosť a dobrá elektrická vodivosť hliníka sa využíva pri výrobe elektrických drôtov pre elektrické vedenia (TL).
Tepelná vodivosť a netoxicita sú dôležité pri výrobe hliníkového riadu.
Netoxicita a plasticita umožňuje široké použitie tenkých hliníkových plátov - fólie - ako obalového materiálu na čokoládové tyčinky, čaj, margarín, mlieko, džúsy a iné produkty, ako aj na lieky umiestnené v obrysových bunkách.
Zavedenie hliníkových zliatin do konštrukcie zvyšuje odolnosť a spoľahlivosť konštrukcií.
Tieto príklady ilustrujú, že rôzne fyzické telá môžu byť vyrobené z jednej látky - materiálu (hliníka).
Hliník je schopný horieť oslnivým plameňom (obr. 7), preto sa používa pri pestrofarebných ohňostrojoch a pri výrobe prskaviek (spomeňte si na príbeh N. Nosova „Bengal Lights“). Počas spaľovania sa hliník mení na inú látku - oxid hlinitý.
Ryža. 7.
Horiaci hliník – základ prskaviek a ohňostrojov
Kľúčové slová a frázy
- Predmet chémia.
- Látky sú jednoduché a zložité.
- Vlastnosti látok.
- Chemický prvok a formy jeho existencie: voľné atómy, jednoduché látky a zložité látky alebo zlúčeniny.
Práca s počítačom
- Pozrite si elektronickú prihlášku. Preštudujte si látku lekcie a dokončite navrhované úlohy.
- Vyhľadajte na internete e-mailové adresy, ktoré môžu slúžiť ako dodatočné zdroje, ktoré odhalia obsah kľúčových slov a fráz v odseku. Ponúknite učiteľovi svoju pomoc pri príprave novej hodiny – urobte správu o kľúčových slovách a frázach v nasledujúcom odseku.
Otázky a úlohy
- Phileo (gréčtina) znamená "milujem", phobos - "bojím sa." Uveďte vysvetlenie pojmov „chemofília“ a „chemofóbia“, ktoré odráža ostro opačný postoj skupín ľudí k chémii. Ktorá z nich má pravdu? Zdôvodnite svoj názor.
- Povinným atribútom nekonečného množstva špionážnych a iných detektívnych prác je kyanid draselný, presnejšie kyanid draselný, ktorý má vlastnosť paralyzovať nervový systém, čím vedie obeť k okamžitej smrti. Uveďte príklady vlastností iných látok, ktoré sa používajú v literárnych dielach.
- Samostatne si zapíšte názvy látok a názvy tiel z nižšie uvedeného zoznamu: meď, minca, sklo, sklo, váza, keramika, drôt, hliník. Použite nápovedu: pre názov tela - podstatné meno - môžete vyzdvihnúť relatívne prídavné meno vytvorené z názvu látky, napríklad: železo a klinec - železný klinec.
- Napíšte prídavné mená kvality: ľahký, okrúhly, dlhý, ťažký, tvrdý, zapáchajúci, rozpustný, ťažký, konkávny, mäkký, tekutý, priehľadný - ktoré možno priradiť k: a) látkam; b) na orgány; c) telesá aj látky.
- Porovnajte pojmy „jednoduchá látka“ a „zložitá látka“. Nájdite podobnosti a rozdiely.
- Určte, ktoré z látok, ktorých molekulárne modely sú znázornené na obrázku 2, sú: a) jednoduché látky; b) na zložité látky.
- Ktorý pojem je širší – „chemický prvok“ alebo „jednoduchá látka“? Dajte názornú odpoveď.
- Uveďte, kde sa kyslík hovorí ako chemický prvok a kde - ako jednoduchá látka:
a) kyslík je málo rozpustný vo vode;
b) molekuly vody pozostávajú z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka;
c) vzduch obsahuje 21 % kyslíka (objemovo);
d) kyslík je súčasťou oxidu uhličitého.
- Uveďte, kde sa vodík označuje ako jednoduchá látka a kde ako chemický prvok:
a) vodík je súčasťou väčšiny organických zlúčenín;
b) vodík je najľahší plyn;
c) balóniky sú naplnené vodíkom;
d) molekula metánu obsahuje štyri atómy vodíka.
- Zvážte vzťah medzi vlastnosťami látky a jej aplikáciou na príklade: a) skla; b) polyetylén; c) cukor; d) železo.
Hustota, tepelná kapacita, vlastnosti kyslíka O 2
V tabuľke sú uvedené termofyzikálne vlastnosti kyslíka, ako je hustota, entalpia, entropia, špecifické teplo, dynamická viskozita, tepelná vodivosť. Vlastnosti v tabuľke sú uvedené pre plynný kyslík pri atmosférickom tlaku v závislosti od teploty v rozmedzí od 100 do 1300 K.
Hustota kyslíka je 1,329 kg/m3 pri izbovej teplote. Keď sa kyslík zahrieva, jeho hustota klesá. Tepelná vodivosť kyslíka je 0,0258 W / (m deg) pri izbovej teplote a zvyšuje sa so zvyšujúcou sa teplotou tohto plynu.
Špecifická tepelná kapacita kyslíka pri teplote miestnosti je 919 J/(kg deg). Tepelná kapacita kyslíka sa zvyšuje so zvyšujúcou sa jeho teplotou. Pri zahrievaní kyslíka sa tiež zvyšujú hodnoty jeho vlastností, ako je entalpia, entropia a viskozita.
Poznámka: buďte opatrní! Tepelná vodivosť v tabuľke je daná mocninou 10 2 . Nezabudnite deliť 100.
Tepelná vodivosť kyslíka v kvapalnom a plynnom skupenstve
V tabuľke sú uvedené hodnoty tepelnej vodivosti kyslíka v kvapalnom a plynnom skupenstve pri rôznych teplotách a tlakoch. Tepelná vodivosť sa udáva v teplotnom rozsahu od 80 do 1400 K a tlaku od 1 do 600 atm.
Hodnoty tepelnej vodivosti v tabuľke nad čiarou sa vzťahujú na kvapalný kyslík a pod ňou na plynný kyslík. Podľa tabuľky je vidieť, že tepelná vodivosť kvapalného kyslíka je vyššia ako u plynného kyslíka a zvyšuje sa so zvyšujúcim sa tlakom.
Jednotka W/(m deg).
Tepelná vodivosť kyslíka pri vysokých teplotách
V tabuľke sú uvedené hodnoty tepelnej vodivosti kyslíka pri vysokých teplotách (od 1600 do 6000 K) a tlakoch od 0,001 do 100 atm.
Pri teplotách nad 1300°C sa kyslík začína disociovať a pri určitom tlaku dosahuje jeho tepelná vodivosť maximálne hodnoty. Podľa tabuľky je možné vidieť, že tepelná vodivosť disociovaného kyslíka pri vysokých teplotách môže dosiahnuť hodnoty až 3,73 W/(m deg).
Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivosť v tabuľke je daná mocninou 10 3 . Nezabudnite deliť 1000.
Tepelná vodivosť kvapalného kyslíka na čiare nasýtenia
V tabuľke sú uvedené hodnoty tepelnej vodivosti kvapalného kyslíka na čiare nasýtenia. Tepelná vodivosť sa udáva v teplotnom rozsahu od 90 do 150 K. Treba si uvedomiť, že tepelná vodivosť kvapalného kyslíka so zvyšujúcou sa teplotou klesá.
Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivosť v tabuľke je daná mocninou 10 3 . Nezabudnite deliť 1000.
Zdroje:
1.
2. .
Účel lekcie. Konkretizovať poznatky o chemickom prvku a jednoduchej látke. Študovať fyzikálne vlastnosti kyslíka. Vytvárať predstavy o metódach získavania a zhromažďovania kyslíka v laboratóriu.
Úlohy:
- Vzdelávacie:
- Byť schopný rozlišovať medzi pojmami „chemický prvok“ a „jednoduchá látka“
ako príklad použijeme kyslík.
– Vedieť charakterizovať fyzikálne vlastnosti kyslíka a metódy
zbieranie kyslíka.
– Vedieť usporiadať koeficienty v reakčných rovniciach. - Vzdelávacie:
formovanie presnosti pri vykonávaní laboratórnych experimentov;
starostlivosť, rešpekt. - vyvíja sa:
– Tvorba stavebných logických reťazcov, vlastná chemikália
terminológie, kognitívnej činnosti, záverov a úsudkov.
Základné pojmy. Chemický prvok, jednoduchá látka, fyzikálne vlastnosti, katalyzátory.
Plánované výsledky vzdelávania. Byť schopný rozlišovať medzi pojmami „chemický prvok“ a „jednoduchá látka“ na príklade kyslíka. Vedieť charakterizovať fyzikálne vlastnosti kyslíka a spôsoby zberu kyslíka. Vedieť usporiadať koeficienty v reakčných rovniciach.
Skúsenosť: Získanie kyslíka z peroxidu vodíka a potvrdenie jeho prítomnosti.
Ukážky. Získavanie kyslíka z manganistanu draselného. Zber kyslíka metódou vytesnenia vzduchu a potvrdenie jeho prítomnosti.
Vybavenie a činidlá: Stôl D.I. Mendelejeva, leták (test), zariadenie na výrobu kyslíka z manganistanu draselného (kužeľová banka s gumovou zátkou, hadička na výstup plynu, PH-12, statív, noha, vata), peroxid vodíka 20 ml ( 15 fliaš), oxid mangánu (15 fliaš), dávkovacia lyžička (15 ks), liehová lampa (15 ks), zápalky (15 ks), trieska (15 ks), manganistan draselný (5 g) .
Typ lekcie: Lekcia osvojovania si nových vedomostí.
Vyučovacie metódy:
- Výkladovo-názorná (verbálna: rozhovor, prezentácia; verbálna-vizuálna: samostatná práca žiakov s názornými pomôckami; slovesno-vizuálna-praktická: práca žiakov s písomkami, vykonávanie chemických pokusov, vykonávanie písomných samostatných prác).
- Čiastočná rešeršná (heuristická) metóda (verbálna: rozhovor-diskusia; verbálno-vizuálna: diskusia s ukážkou názorných pomôcok, samostatná práca žiakov s názornou pomôckou; verbálno-vizuálna-praktická: práca žiakov s písomkami, vykonávanie chemického pokusu , vykonávajúci písomnú samostatnú prácu).
- Metóda výskumu (verbálne-vizuálne-praktické: vykonanie výskumného chemického experimentu).
Formy organizácie činnosti: frontálny, skupinový (parný).
I. Organizačná etapa.
- pozdravujem.
- Definícia neprítomnosti.
- Skontrolujte pripravenosť na lekciu.
Prítomnosť denníka, triedneho zošita, učebnice chémie, pera.
II. Príprava študentov na aktívnu a vedomú asimiláciu nového materiálu.
učiteľ: Aby sme mohli určiť tému dnešnej lekcie, musíme vy a ja vyriešiť rébus?
snímka 1
Vyriešte hádanku a zistíme tému dnešnej lekcie.
Ryža. jeden
(ŠETCE) KI + (SLON) SLO + TYČ
KYSLÍK
učiteľ: Téma dnešnej hodiny: „Kyslík, jeho všeobecná charakteristika a prítomnosť v prírode. Fyzikálne vlastnosti kyslíka. Príjem".
snímka 2
Téma dnešnej hodiny: „Kyslík, jeho všeobecná charakteristika a prítomnosť v prírode. Fyzikálne vlastnosti kyslíka. Príjem".
snímka 3
„Kyslík“ je látka, okolo ktorej sa točí chémia Zeme.
J. Berzelius
učiteľ: Jazykom chémie je potrebné na tabuľu napísať: kyslík ako chemický prvok a ako jednoduchá látka.
Kyslík - ako prvok - O.
Kyslík - ako jednoduchá látka - O 2.
učiteľ: Teraz sa na obrazovke objaví niekoľko fráz (prísloví), musíte určiť, v akom význame sa v nich spomína kyslík - ako chemický prvok alebo ako jednoduchá látka.
snímka 4
Cvičenie: Definujte kyslík ako chemický prvok alebo jednoduchú látku.
- Kyslík je súčasťou životne dôležitých organických látok: bielkovín, tukov, sacharidov.
- Všetky živé veci na Zemi dýchajú kyslík.
- Hrdza obsahuje železo a kyslík.
- Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode.
- Počas fotosyntézy zelené rastliny uvoľňujú kyslík.
učiteľ: Potrebujete ich s pomocou PSHE. D.I. Mendelejev na charakterizáciu chemického prvku „kyslík“ podľa nasledujúceho plánu:
Snímka 5:
- Sériové číslo -
- Relatívna atómová hmotnosť -
- Obdobie -
- Skupina -
- Podskupina -
- Valencia -
učiteľ: Pozrime sa na pozornosť na obrazovke
snímka 6
- Poradové číslo - 8
- Relatívna atómová hmotnosť - Ar (O) = 16
- Obdobie - druhé
- Skupina - VI
- Podskupina - a (hlavná)
- Valencia - II
Snímka 7
Distribúcia kyslíka v prírode:
Prvé miesto z hľadiska prevalencie v zemskej kôre, t.j. litosféra, zaberá kyslík - 49%, nasleduje kremík - 26%, hliník - 7%, železo - 5%, vápnik - 4%, sodík - 2%, draslík - 2%, horčík - 2%, vodík - 1%.
AT biosféra Asi 65 % hmotnosti živých organizmov tvorí kyslík.
AT hydrosféra predstavuje 89 %.
AT atmosféra: 23 % hmotn., 21 % obj.
Ryža. 2
učiteľ: Potrebujete ich s pomocou PSHE. D.I. Mendelejeva, aby charakterizoval jednoduchú látku „kyslík“.
Aký je teda chemický vzorec jednoduchej látky - 0 2
Relatívna molekulová hmotnosť Mg (0 2) = 32
Snímka 8
História objavu kyslíka.
 Ryža. 3
Obrázok 5 |
 Ryža. štyri
Ryža. 6 |
Učiteľ komentuje: V roku 1750 M.V. Lomonosov vykonal experimenty a dokázal, že vzduch obsahuje látku, ktorá oxiduje kov. Zavolal mu flogistón.
Kyslík dostal v roku 1771 Karl Scheele. Bez ohľadu na neho kyslík získal v roku 1774 J. Priestley.
A príbeh je jednoduchý...
Joseph Priestley raz
zahrievanie oxidom ortuti,
Našiel som zvláštny plyn.
Plyn bez farby, bez mena,
Sviečka horí jasnejšie.
Nie je to zlé na dýchanie?
To sa od lekára nedozviete!
Z banky vyšiel nový plyn -
Nikto ho nepozná.
Myši dýchajú tento plyn
Pod skleneným krytom.
Dýcha to aj človek...
V roku 1775 A. Lavoisier zistil, že kyslík je neoddeliteľnou súčasťou vzduchu a je obsiahnutý v mnohých látkach.
Príroda stvorila svet z atómov:
Dva atómy pľúc vzali vodík,
Pridaný atóm kyslíka -
A ukázalo sa, že častica vody,
More vody, oceánov a ľadu…
Stal sa kyslíkom
Takmer všade plnka.
S kremíkom sa zmenil na zrnko piesku.
Do vzduchu sa dostal kyslík
prekvapivo,
Z modrých hlbín oceánu.
A na Zemi sa objavili rastliny.
Život sa objavil:
Dýchanie, pálenie...
Prvé vtáky a prvé zvery
Prví ľudia, ktorí žili v jaskyni...
Oheň vznikol trením
Hoci príčinu požiaru nepoznali.
Úloha kyslíka na našej Zemi
Veľký Lavoisier pochopil.
učiteľ: Teraz sa zoznámime s kyslíkom na základe skúseností. Keďže budeme používať výhrevné zariadenie (alkoholová lampa), pri práci s alkoholovou lampou je potrebné pamätať na TBC:
- Pri použití liehovej lampy nie je možné zapáliť ju inou liehovinou, pretože sa môže rozliať alkohol a môže dôjsť k požiaru.
- Na uhasenie plameňa liehovej lampy by mala byť uzavretá uzáverom.
Nalejte roztok H 2 O 2 (peroxid vodíka) do kadičky.
Zapáľte duchovnú lampu, prineste pochodeň k plameňu a zhasnite pochodeň. Potom pridajte oxid mangánu (IV) do kadičky a prineste tlejúcu fakľu do kadičky - čo sa pozoroval?
študent: Luchina - záblesky. Týmto spôsobom sme zistili, že v kadičke je kyslík.
učiteľ: V tomto experimente je oxid mangánu (IV) katalyzátorom - látkou, ktorá urýchľuje proces chemickej reakcie, ale sama sa nespotrebováva.
Demo experiment:"Výroba kyslíka z manganistanu draselného".
Zhromažďujeme zariadenie.
Kyslík zbierame vytesnením vzduchu do kužeľovej banky, po chvíli skontrolujeme prítomnosť kyslíka tlejúcim kahancom, ak sa rozhorí, nazbieralo sa dostatočné množstvo kyslíka.
Uzavrieme gumenou zátkou a položíme na zdvíhací stôl.
A vyzývame študentov, aby charakterizovali fyzikálne vlastnosti kyslíka podľa nasledujúcich kritérií.
Snímka 9
- Stav agregácie -...
- Farba -...
- Vôňa - ...
- Rozpustnosť vo vode...
- t o kip. –...
- Elektrická vodivosť je...
- Tepelná vodivosť je...
- Ťažšie alebo ľahšie ako vzduch
učiteľ: Pozrime sa na pozornosť na obrazovke.
Snímka 10
- Súhrnný stav - plyn.
- Farba - bez farby
- Vôňa - bez zápachu
- Rozpustnosť vo vode - zle rozpustný
- t° b.p. - 183 °C
- Elektrická vodivosť - nevodivá
- Tepelná vodivosť - vedie teplo zle (zlé)
- Ťažšie ako vzduch
učiteľ:Žiakom položíme problematickú otázku: Prečo je na obrázku kyslík vo forme modrej kvapaliny?
snímka 11
Ryža. 7
Študenti odpovedajú (učiteľ dodáva): Tento kyslík je v skvapalnenom stave a kvapalný kyslík je modrý.
Teraz si zhrňme a zapíšme si do zošita rôzne spôsoby získavania kyslíka, ktoré sme dnes pozorovali.
Ryža. osem
Ryža. 9
učiteľ: Na konci hodiny si svoje vedomosti otestujeme.
Oboznámenie sa s:
Predmetom je chémia;
Jednoduché a zložité látky;
vlastnosti látok;
Formy existencie chemického prvku
Chémia- náuka o látkach, ich vlastnostiach, premenách látok a spôsoboch riadenia týchto premien
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Predmet chémia. Látky.
www.pmedia.ru Motto lekcie: „Chémia rozťahuje svoje ruky v ľudských záležitostiach“ M.V. Lomonosov
Cieľ hodiny: Oboznámiť sa s: - učivom chémia; - jednoduché a zložité látky; - vlastnosti látok; - formy existencie chemického prvku.
1. O.S. Gabrielyan. "chémia". 8. trieda. Učebnica. 2. Zošit na prácu v triede aj doma. 3. Zošity na ovládanie a praktickú prácu. Čo je potrebné na lekciu? Bezpečnostné opatrenia!
Prírodné vedy 1. Aké vedy skúmajú prírodu? 2. Čo študuje biológia; fyzika; geografia; astronómia; geológia? 3. Prečo ste začali študovať fyziku v 7. ročníku a chémiu v 8. ročníku?
Čo študuje chémia? CHÉMIA ŠTÚDIUM LÁTOK VLASTNOSTI LÁTOK TRANSFORMÁCIE LÁTOK "Otec chémie" Robert Boyle (1627 - 1691)
Chémia je náuka o látkach, ich vlastnostiach, premenách látok a spôsoboch riadenia týchto premien.Telesné látky Molekuly Atómy
Látka je to, z čoho sa skladajú fyzické telá Chemický prvok je určitý typ atómov Látky Prírodné (oxid uhličitý) Syntetické (polyetylén) Látky Jednoduché (vodík, kyslík) Komplexné (voda, cukor)
Zvážte molekulárne modely. Aké sú podobnosti a rozdiely medzi nimi? Ktorá z látok je jednoduchá a ktorá zložitá? prečo? Látky Látka Vodík Kyslík Voda
Látky, ktoré sú tvorené atómami jedného chemického prvku, sa nazývajú jednoduché
Látky, ktoré sú tvorené atómami rôznych chemických prvkov, sa nazývajú komplexné
Cvičenie číslo 1 Určte, ktorá z navrhnutých látok je jednoduchá a ktorá zložitá.
Čo spája tieto objekty?
Látky a telá
Látky a telá
Vlastnosti látok sú znaky, ktorými sa látky od seba líšia alebo sú si podobné Predmetom chémie je náuka o látkach, ich premeny, tvorba látok s požadovanými vlastnosťami Chémia Aplikácia Zloženie Vlastnosti
Cvičenie číslo 2 Uveďte, kde sa o kyslíku hovorí ako o chemickom prvku a kde - ako o jednoduchej látke: A) kyslík je málo rozpustný vo vode; B) molekuly vody pozostávajú z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka; C) vzduch obsahuje 21 % kyslíka (objemovo); D) Kyslík je súčasťou oxidu uhličitého.
Plán na popis fyzikálnych vlastností látky 1. V akom stave agregácie – plynnom, kvapalnom alebo tuhom – sa látka nachádza za týchto podmienok? 2. Akú farbu má látka? Má lesk? 3. Má látka zápach? 4. Vykazuje látka plasticitu, krehkosť, elasticitu? 5. Rozpúšťa sa látka vo vode? 6. Aký je bod topenia a bod varu látky? (Pozri príručky.) 7. Aká je hustota hmoty? (Pozri referenčné knihy.) 8. Má látka tepelnú a elektrickú vodivosť? (Pozri referenčné knihy.)
Cvičenie číslo 3 Opíšte fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej, cukru, soli, medi, hliníka podľa navrhnutého plánu. (S.5 (21) učebnice)
Chémia a ochrana životného prostredia Prírodu je potrebné chrániť a zachovávať!
Domáca úloha Odsek 1, napr. 1-4 Správy, prezentácie o histórii vývoja chémie Tabuľka Dátum Úspechy vedy