Keeva soola ja värske vee saladused. Miks soolane vesi keeb kiiremini kui tavaline vesi, kas see on tõsi?

Keemine on aurustumisprotsess, mis tekib vedeliku keemistemperatuurini viimisel. Kõik teavad koolipingist, et vesi keeb temperatuuril t = 100˚С. Kuid paljusid huvitab küsimus, milline vesi keeb kiiremini: soolane või värske?

Mis on keetmisprotsess

Keetmine on üsna keeruline protsess, mis koosneb neljast etapist:

• Esimene aste mida iseloomustab väikeste õhumullide ilmumine, mis ilmuvad nii vedeliku pinnale kui ka küljele. Nende esinemine on anuma mikroskoopilistes pragudes paiknevate õhumullide paisumise tagajärg.
• Teise etapi ajal on näha, et mullide maht suureneb ja neid on järjest rohkem peal. Seda nähtust seletatakse temperatuuri tõusuga, mille juures rõhk mullidele suureneb. Tänu Archimedese väele satuvad nad pinnale. Kui see ei suutnud keemistemperatuurini (100 ° C) soojeneda, lähevad mullid uuesti põhja, kus vesi on kuumem. Keemismüra tekitab mullide suurenemine ja vähenemine.
• Kolmandas etapis täheldatakse mullide massi, mis pinnale tõustes põhjustab vee lühiajalist hägusust.
• Neljas etapp mida iseloomustab intensiivne mullitamine ja suurte mullide ilmumine, mis lõhkemisel tekitavad pritsmeid. Viimased ütlevad, et vesi on üle keenud. Tekib veeaur ja vesi eraldab keemisele iseloomulikke helisid.

Värske vee keetmine

Keema pandud vett nimetatakse keevaks veeks. Selle protsessi käigus tekib ohtralt auru, millega kaasneb vabade hapnikumolekulide vabanemine keeva vedeliku koostisest. Pikaajalise kõrge temperatuuriga kokkupuute tõttu surevad keevas vees mikroobid ja patogeensed bakterid. Seega, kui kraanivee kvaliteet on halb, ei ole soovitav seda toorelt kasutada.

Värske, kuid kare vesi sisaldab soola. Keemise ajal moodustavad need veekeetja seintele sademe, mida sagedamini nimetatakse katlakiviks. Keeva vett kasutatakse tavaliselt kuumade jookide valmistamiseks või puu- või köögiviljade desinfitseerimiseks.

Kui soolane vesi keeb

Katsed näitavad, et soolase vee keemistemperatuur on kõrgem kui magevee keemistemperatuur. Seetõttu võime järeldada, et värske vesi keeb kiiremini. Soolane vesi sisaldab kloriidi ja naatriumiioone, mida leidub veemolekulide hulgas. Nende vahel toimub hüdratatsiooniprotsess - veemolekulide kinnitumine soolaioonidele.

Väärib märkimist, et hüdratatsiooniside on palju tugevam kui veepõhine molekulidevaheline side. Seetõttu algab magevee keetmise ajal aurustumisprotsess kiiremini. Vedelik, milles on lahustunud soolad, vajab keetmiseks veidi rohkem energiat, mis sellises olukorras on temperatuur.

Kui see tõuseb, liiguvad soolases vees olevad molekulid palju kiiremini, kuid nende arv väheneb, mis tähendab, et nad põrkuvad harvemini. See võib seletada väiksemat aurukogust - lõppude lõpuks on selle rõhk madalam kui mageveel. Selleks, et saavutada soolavees atmosfäärirõhust kõrgem rõhk ja keemise algus, on vaja kõrgemat temperatuuri.

Veel üks põhjendus

Toiduvalmistamisel soolavad paljud perenaised protsessi alguses vett, motiveerides seda sellega, et nii keeb see kiiremini. Ja mõni leiab seletuse, miks soolane vesi kiiremini keeb, tuginedes kooliteadmistele füüsikakursusest, nimelt soojusülekande teemast. Teatavasti on soojusülekannet kolme tüüpi: tahketele ainetele iseloomulik soojusülekanne, gaasilistes ja vedelates kehades esinev konvektsioon ja kiirgus.

Viimast tüüpi soojusülekanne eksisteerib isegi ruumis. Seda kinnitavad tähed ja loomulikult päike. Kuid ikkagi on selles küsimuses peamine tegur tihedus. Kuna soolase vee tihedus on suurem kui mageveel, keeb see kiiremini. Samal ajal kulub selle külmutamiseks rohkem aega. Järelikult on tihedama vedeliku korral soojusülekanne aktiivsem ja keeb kiiremini.

Keev vesi alandatud rõhul: video

Paljud koduperenaised, püüdes toiduvalmistamise protsessi kiirendada, soolavad vett kohe pärast poti pliidile panemist. Nad usuvad kindlalt, et teevad õiget asja, ja on valmis oma kaitseks esitama palju argumente. Kas see on tõesti nii ja milline vesi keeb kiiremini - soolane või värske? Selleks pole üldse vaja laboritingimustes katseid paika panna, piisab, kui füüsika- ja keemiaseaduste abil kummutada meie köökides aastakümneid valitsenud müüdid.

Levinud müüdid vee keetmise kohta

Keeva vee küsimuses võib inimesi tinglikult jagada kahte kategooriasse. Esimesed on veendunud, et soolane vesi keeb palju kiiremini, teised aga ei nõustu selle väitega absoluutselt. Argumendid soolase vee keetmiseks viivad vähem aega, esitatakse järgmised argumendid:

• vee tihedus, milles sool on lahustunud, on palju suurem, seetõttu on põleti soojusülekanne suurem;
• vees lahustumisel hävib lauasoola kristallvõre, millega kaasneb energia vabanemine. See tähendab, et kui lisate külma vette soola, muutub vedelik automaatselt soojemaks.

Need, kes lükkavad ümber hüpoteesi, et soolane vesi keeb kiiremini, vaidlevad vastu: soola vees lahustumisel toimub hüdratatsiooniprotsess.

Molekulaarsel tasandil tekivad tugevamad sidemed, mille purunemiseks on vaja rohkem energiat. Seetõttu võtab soolase vee keetmine kauem aega.

Kellel on selles arutelus õigus ja kas tõesti on nii oluline soolata vett kohe toiduvalmistamise alguses?

Keetmisprotsess: füüsika "sõrmedel"

Et mõista, mis täpselt soola ja mageveega kuumutamisel juhtub, peate mõistma, mis on keemisprotsess. Olenemata sellest, kas vesi on soolane või mitte, keeb see samamoodi ja läbib neli etappi:

• väikeste mullide moodustumine pinnale;
• mullide mahu suurenemine ja nende settimine mahuti põhjas;
• vee hägusus, mis on põhjustatud õhumullide intensiivsest liikumisest üles ja alla;
• otse keemisprotsessi, kui suured mullid tõusevad veepinnale ja lõhkevad mürast, eraldades auru - õhu, mis on sees ja soojeneb.

Soojusülekande teooria, millele toiduvalmistamise alguses vee soolamise pooldajad apelleerivad, antud juhul "töötab", kuid vee soojendamise mõju selle tiheduse ja soojuse eraldumise tõttu kristallvõre hävitamisel on ebaoluline .

Palju olulisem on niisutusprotsess, mille käigus moodustuvad stabiilsed molekulaarsed sidemed.

Mida tugevamad need on, seda raskem on õhumullil pinnale tõusta ja anuma põhja vajuda, see võtab rohkem aega. Selle tulemusena, kui vette lisatakse soola, siis õhumullide ringlus aeglustub. Järelikult keeb soolane vesi aeglasemalt, kuna molekulaarsed sidemed hoiavad soolases vees õhumulle veidi kauem kui magevees.

Soolada või mitte soolada? Selles on küsimus

Köögivaidlused selle üle, milline vesi soolase või soolamata keeb kiiremini, võivad olla lõputud. Seetõttu pole praktilise rakenduse seisukohast suurt vahet, kas soolasite vett kohe alguses või pärast selle keetmist. Miks see tegelikult ei loe? Olukorra mõistmiseks peate pöörduma füüsika poole, mis annab sellele näiliselt keerulisele küsimusele põhjalikud vastused.

Kõik teavad, et standardse atmosfäärirõhu 760 mm Hg juures keeb vesi 100 kraadi Celsiuse järgi. Temperatuuri parameetrid võivad muutuda sõltuvalt õhutihedusest - kõik teavad, et mägedes keeb vesi madalamal temperatuuril. Seega, kui rääkida kodusest aspektist, siis antud juhul on palju olulisem selline näitaja nagu gaasipõleti põlemise intensiivsus või elektrilise köögipinna kütteaste.

Soojusvahetuse protsess sõltub sellest, see tähendab vee enda kuumutamise kiirusest. Ja vastavalt sellele keemiseni kulunud aeg.

Näiteks kui otsustate lahtisel tulel õhtusöögi valmistada, läheb potis olev vesi mõne minutiga keema, kuna puud toodavad põletamisel rohkem soojust kui ahjus olev gaas. pinnakütte pindala on palju suurem. Seetõttu ei ole vee soolamine üldse vajalik, et see kiiremini keema läheks - piisab, kui lülitada pliit põleti maksimaalselt sisse.

Soolase vee keemistemperatuur on täpselt sama, mis värske ja destilleeritud vee keemistemperatuur. See tähendab, et normaalse õhurõhu korral on see 100 kraadi. Kuid keemistemperatuur võrdsetel tingimustel (näiteks kui võtta aluseks tavaline gaasipliidi põleti) erineb. Soolase vee keetmine võtab kauem aega, sest õhumullidel on tugevamate molekulaarsidemete murdmine raskem.

Muide, kraanivee ja destilleeritud vee vahel on keemistemperatuuri erinevus - teisel juhul kuumeneb lisanditeta vedelik ja vastavalt ka "raskete" molekulaarsidemeteta vedelik kiiremini.

Tõsi, ajavahe on vaid mõni sekund, mis köögis ilma ei muuda ja toiduvalmistamise kiirust praktiliselt ei mõjuta. Seetõttu peate juhinduma mitte aja säästmise soovist, vaid toiduvalmistamise seadustest, määrates iga roa teatud hetkel soolamise, et selle maitset säilitada ja täiustada.

Keemine on aine agregatsiooni oleku muutmise protsess. Veest rääkides peame silmas üleminekut vedelast olekust auruseisundisse. Oluline on märkida, et keetmine ei ole aurustamine, mis võib toimuda isegi toatemperatuuril. Samuti ei tohi segi ajada keetmisega, mis on vee kuumutamine teatud temperatuurini. Nüüd, kui oleme mõisted välja mõelnud, saame kindlaks teha, millisel temperatuuril vesi keeb.

Protsess

Agregatsiooni oleku vedelast gaasiliseks muutmise protsess on keeruline. Ja kuigi inimesed seda ei näe, on 4 etappi:

1. Esimesel etapil moodustuvad kuumutatud mahuti põhjas väikesed mullid. Neid võib näha ka vee külgedel või pinnal. Need moodustuvad õhumullide laienemise tõttu, mis on alati anuma pragudes, kus vesi kuumutatakse.
2. Teisel etapil suureneb mullide maht. Kõik need hakkavad pinnale rebenema, kuna need sisaldavad küllastunud auru, mis on veest kergem. Kuumutamistemperatuuri tõusuga suureneb mullide rõhk ja Archimedese teadaoleva jõu tõttu surutakse need pinnale. Samal ajal on kuulda iseloomulikku keemist heli, mis tekib mullide pideva paisumise ja vähenemise tõttu.
3. Kolmandas etapis on pinnal näha suur hulk mulle. See tekitab esialgu häguse vee. Seda protsessi nimetatakse rahvasuus "valge võtmega keetmiseks" ja see kestab lühikest aega.
4. Neljandas etapis keeb vesi intensiivselt, pinnale ilmuvad suured lõhkuvad mullid ja võivad tekkida pritsmed. Enamasti tähendab pritsimine seda, et vedelik on saavutanud maksimaalse temperatuuri. Veest hakkab aur välja tulema.

On teada, et vesi keeb temperatuuril 100 kraadi, mis on võimalik alles neljandas etapis.

Auru temperatuur

Aur on üks vee olekutest. Õhku sisenedes avaldab see, nagu ka teised gaasid, sellele teatud survet. Aurustumise ajal jäävad auru ja vee temperatuurid konstantseks, kuni kogu vedelik muudab agregatsiooni. Seda nähtust saab seletada asjaoluga, et keemise ajal kulub kogu energia vee auruks muutmiseks.

Keemise alguses moodustub niiske küllastunud aur, mis pärast kogu vedeliku aurustumist muutub kuivaks. Kui selle temperatuur hakkab ületama vee temperatuuri, on selline aur ülekuumenenud ja oma omaduste järgi on see gaasile lähemal.

Soolane vesi keeb

Piisavalt huvitav on teada, millisel temperatuuril keeb kõrge soolasisaldusega vesi. On teada, et see peaks olema suurem Na + ja Cl-ioonide sisalduse tõttu koostises, mis hõivavad piirkonna veemolekulide vahel. Nii erineb soolaga vee keemiline koostis tavalisest värskest vedelikust.

Fakt on see, et soolases vees toimub hüdratsioonireaktsioon - vee molekulide soolaioonidele kinnitamise protsess. Mageveemolekulide vaheline side on nõrgem kui hüdreerimisel tekkivad molekulid, seega võtab lahustunud soolaga vedeliku keetmine kauem aega. Temperatuuri tõustes liiguvad soola sisaldavas vees olevad molekulid kiiremini, kuid neid on vähem, mistõttu nendevahelised kokkupõrked muutuvad harvemaks. Selle tulemusena tekib vähem auru ja seetõttu on selle rõhk madalam kui magevee aururõhk. Järelikult on täis aurustamiseks vaja rohkem energiat (temperatuuri). Keskmiselt on ühe liitri 60 grammi soola sisaldava vee keetmiseks vaja tõsta vee keemisastet 10% (see tähendab 10 C võrra).

Keemisrõhk versus rõhk

Teatavasti on mägedes vee keemilisest koostisest sõltumata madalam keemistemperatuur. See on tingitud asjaolust, et õhurõhk on kõrgusel madalam. Rõhku väärtusega 101,325 kPa peetakse normaalseks. Sellega on vee keemistemperatuur 100 kraadi Celsiuse järgi. Aga kui minna mäest üles, kus rõhk on keskmiselt 40 kPa, siis vesi keeb seal temperatuuril 75,88 C. Kuid see ei tähenda, et mägedes toiduvalmistamisele tuleb kulutada peaaegu pool ajast. Toodete termiliseks töötlemiseks on vaja teatud temperatuuri.

Arvatakse, et 500 meetri kõrgusel merepinnast keeb vesi 98,3 C ja 3000 meetri kõrgusel on keemistemperatuur 90 C.

Pange tähele, et see seadus toimib ka vastupidises suunas. Kui asetate vedeliku suletud kolbi, millest aur välja ei pääse, siis temperatuuri tõustes ja auru tekkimisel tõuseb rõhk selles kolvis ning kõrgemal rõhul keeb kõrgemal temperatuuril. Näiteks rõhul 490,3 kPa on vee keemistemperatuur 151 C.

Destilleeritud vee keetmine

Destilleeritud vesi on puhastatud vesi ilma lisanditeta. Seda kasutatakse sageli meditsiinilistel või tehnilistel eesmärkidel. Arvestades, et sellises vees pole lisandeid, ei kasutata seda toiduvalmistamiseks. Huvitav on märkida, et destilleeritud vesi keeb kiiremini kui tavaline magevesi, kuid keemistemperatuur jääb samaks - 100 kraadi. Keemisaja erinevus on aga minimaalne - vaid murdosa sekundist.

Teekannis

Sageli huvitab inimesi veekeetjas vee keema temperatuur, kuna just neid seadmeid kasutatakse vedeliku keetmiseks. Võttes arvesse asjaolu, et korteri atmosfäärirõhk on normiga võrdne ning kasutatav vesi ei sisalda sooli ja muid lisandeid, mida seal olla ei tohiks, on ka keemistemperatuur standardne - 100 kraadi. Aga kui vesi sisaldab soola, on keemistemperatuur, nagu me juba teame, kõrgem.

Järeldus

Nüüd teate, millisel temperatuuril vesi keeb ja kuidas atmosfäärirõhk ja vedeliku koostis seda protsessi mõjutavad. Selles pole midagi rasket ja lapsed saavad sellist teavet koolis. Peamine on meeles pidada, et rõhu vähenemisega väheneb ka vedeliku keemistemperatuur ja koos selle tõusuga tõuseb see ka.

Internetist leiate palju erinevaid tabeleid, mis näitavad vedeliku keemistemperatuuri sõltuvust atmosfäärirõhust. Need on kõigile kättesaadavad ja neid kasutavad aktiivselt kooliõpilased, üliõpilased ja isegi instituutide õpetajad.

Miks on soolases vees lihtsam ujuda kui magevees?

Soolases vees on kergem ujuda kui magevees, sest sool teeb vee raskemaks: kui võtta kaks sama mahutavusega silindrit, millest üks on soolase ja teine ​​mageveega, siis soolase vee silinder kaalub veidi rohkem. . Ja mida suurem on vee tihedus (kaal), seda lihtsam on selles ujuda.

Ese võib vedelikus hõljuda, kui selle kaal on võrdne selle vee massiga, mille see välja tõrjub või välja surub (vesi surutakse välja, et objektile ruumi teha). Seda saab vaadata ka teisest küljest: vanni maha istudes näed, et veetase selles tõuseb. Kui lööte maha vee, mille teie keha on välja tõrjunud, võrdub selle vee kaal teie keha kaaluga. Kui vee tihedus on suurem, nagu soolase vee puhul, tõrjub teie keha seda vähem välja (st teie kehakaaluga võrdsustamiseks on vaja vähem vett) ja hõljumisel olete kõrgem kui magevees hõljudes.

Esimeses klaasis tavaline mage vesi, teises soolane vesi,
kolmandas on see väga soolane.

Mis hoiab sind paremini soojas: värske või soolane vesi?

Kaks anumat täideti värske veega. Neid kuumutati umbes 10 minutit. Seejärel lisati ühte anumasse 2 supilusikatäit soola ja kleebiti sellele silt "soolvesi". Esimesel katsel olulist erinevust ei märganud, temperatuur oli 120 kraadi. Teisel katsel lisati veel 2 sl soola ja vahe muutus märgatavaks. Soolane vesi jahtus palju kiiremini kui tavaline kraanivesi. Katse raames jälgiti soola kogust vees. Kui veetemperatuur jõudis 90 kraadini, alustati andmete kogumist. Katses kasutati samu termomeetreid.

Miks on ookeanivesi soolane?

Maa pinnalt pärinev sool lahustub pidevalt ja siseneb ookeani.
Kui kõik ookeanid kuivaksid, saaks allesjäänud soola abil ehitada 230 km kõrguse ja peaaegu 2 km paksuse müüri. Selline sein suudaks mööda ekvaatorit ümber kogu maakera. Või teine ​​võrdlus. Kõigi kuivanud ookeanide sool on 15 korda suurem kogu Euroopa mandri mahust!
Tavalist soola saadakse mereveest, soolaallikatest või kivisoola ladestumisest. Merevesi sisaldab 3-3,5% soola. Sisemered, nagu Vahemeri ja Punane meri, sisaldavad rohkem soola kui avamered. Surnumeri, mille pindala on vaid 728 ruutmeetrit. km., sisaldab ligikaudu 10 523 miljonit tonni soola.
Keskmiselt sisaldab liiter merevett umbes 30 g soola. Kivisoola lademed maakera erinevates osades tekkisid miljoneid aastaid tagasi merevee aurustumise tagajärjel. Kivisoola moodustamiseks on vaja, et üheksa kümnendikku merevee mahust aurustuks; arvatakse, et selle soola moodsate maardlate kohas asusid sisemered. Need aurustusid kiiremini, kui uus merevesi sisse tuli – ja seetõttu tekkisid kivisoolade ladestused.
Peamine kogus söögisoola ekstraheeritakse kivisoolast. Tavaliselt pannakse kaevandused soolaladestustele. Torude kaudu pumbatakse puhast vett, mis lahustab soola. Teise toru kaudu tõuseb see lahus pinnale.

Miks keeb värske vesi kiiremini kui soolane vesi?

Soolane vesi keeb kõrgemal temperatuuril kui magevesi, seetõttu läheb mage vesi samadel küttetingimustel kiiremini keema, soolane hiljem. On terve füüsikalis-keemiline teooria, miks see nii on, "näppude peal" saab seda seletada järgmiselt. Veemolekulid seonduvad soolaioonidega - toimub hüdratatsiooniprotsess. Veemolekulide vaheline side on nõrgem kui hüdreerimisel tekkinud side. Seetõttu on mageveemolekul lihtsam (madalamal temperatuuril) oma "keskkonnast" eralduda - st. jämedalt öeldes aurustub. Ja selleks, et lahustunud soolaga veemolekul soola ja teiste veemolekulide embusest "välja murdaks", on vaja rohkem energiat, s.t. kõrge temperatuur.

Keemine on aine ülemineku protsess vedelikust gaasilisse olekusse (aurustumine vedelikus). Keetmine ei ole aurustamine: see erineb selle poolest, et see võib juhtuda ainult teatud rõhul ja temperatuuril.

Keetmine – vee soojendamine keemistemperatuurini.

Vee keetmine on keeruline protsess, mis toimub neli etappi... Vaatleme näidet vee keetmisest avatud klaasnõus.

Esimeses etapis keeva veega, tekivad anuma põhja väikesed õhumullid, mida on näha ka veepinnal külgedel.

Need mullid tekivad väikeste õhumullide paisumise tagajärjel, mis on leitud anuma väikestest pragudest.

Teises etapis täheldatakse mullide mahu suurenemist: üha rohkem õhumulle puruneb pinnale. Mullide sees on küllastunud aur.

Temperatuuri tõustes suureneb küllastunud mullide rõhk, mille tagajärjel suureneb nende suurus. Selle tulemusena suureneb mullidele mõjuv Archimedese jõud.

Just tänu sellele jõule kipuvad mullid veepinnale. Kui vee pealmisel kihil ei olnud aega soojeneda kuni 100 ° C(ja see on puhta vee keemistemperatuur ilma lisanditeta), siis laskuvad mullid kuumematesse kihtidesse, pärast mida tormavad nad uuesti pinnale.

Tänu sellele, et mullid pidevalt vähenevad ja suurenevad, tekivad anuma sisse helilained, mis tekitavad keemisele iseloomulikku müra.

Kolmandas etapis veepinnale tõuseb tohutul hulgal mullid, mis tekitab esialgu kerge vee hägususe, mis seejärel "kahvatub". See protsess ei kesta kaua ja seda nimetatakse "valge võtmega keetmiseks".

Lõpuks, neljandas etapis keedes hakkab vesi intensiivselt keema, tekivad suured lõhkevad mullid ja pritsmed (pritsmed tähendavad reeglina, et vesi on tugevalt üle keenud).

Veest hakkab tekkima veeaur ja vesi teeb konkreetseid helisid.

Miks seinad "õitsevad" ja aknad "nutavad"? Väga sageli on selles süüdi ehitajad, kes on kastepunkti valesti arvutanud. Lugege artiklit, et teada saada, kui oluline see füüsiline nähtus on ja kuidas saate ikkagi vabaneda liigsest niiskusest majas?

Millist kasu võib sulavesi tuua neile, kes soovivad kaalust alla võtta? Saate sellest teada, selgub, et saate ilma suurema vaevata kaalust alla võtta!

Aurutemperatuur keeva veega ^

Aur on vee gaasiline olek. Kui aur siseneb õhku, avaldab see, nagu ka teised gaasid, sellele teatud survet.

Aurustumise ajal jääb auru ja vee temperatuur konstantseks, kuni kogu vesi on aurustunud. Seda nähtust seletatakse asjaoluga, et kogu energia (temperatuur) suunatakse vee auruks muutmiseks.

Sellisel juhul moodustub kuiv küllastunud aur. Sellises aurus ei ole vedela faasi väga hajutatud osakesi. Samuti võib aur olla küllastunud märg ja ülekuumenenud.

Küllastunud aur, mis sisaldab vedela faasi suspendeeritud peeneid osakesi, mis jaotuvad ühtlaselt kogu aurumassi vahel, nimetatakse märg küllastunud aur.

Vee keemise alguses moodustub just selline aur, mis seejärel muutub kuivaks küllastunuks. Auru, mille temperatuur on kõrgem kui keeva vee või pigem ülekuumenenud auru temperatuur, saab saada ainult spetsiaalsete seadmete abil. Sel juhul on selline aur oma omadustelt lähedane gaasile.

Soolase vee keemistemperatuur ^

Soolase vee keemistemperatuur on kõrgem kui magevee keemistemperatuur... Järelikult soolane vesi keeb hiljem värske... Soolane vesi sisaldab Na + ja Cl-ioone, mis hõivavad teatud ala veemolekulide vahel.

Soolases vees kinnituvad veemolekulid soolaioonidele – seda protsessi nimetatakse "hüdratatsiooniks". Side veemolekulide vahel on palju nõrgem kui hüdratatsiooni käigus tekkiv side.

Seetõttu toimub mageveemolekulidest keetmisel aurustumine kiiremini.

Vee keetmine koos lahustunud soolaga nõuab rohkem energiat, milleks on antud juhul temperatuur.

Temperatuuri tõustes hakkavad soolase vee molekulid kiiremini liikuma, kuid neid on vähem, mistõttu põrkuvad nad harvemini. Selle tulemusena tekib vähem auru, mille rõhk on madalam kui mageveeaurul.

Selleks, et soolases vees rõhk tõuseks üle atmosfäärirõhu ja keemisprotsess algaks, on vaja kõrgemat temperatuuri. Kui 1 liitrile veele lisada 60 grammi soola, tõuseb keemistemperatuur 10 ° C võrra.