Näitaja nimi

Norm tolueeni jaoks.

Testimis viis

top sort OKP 24 1421 0110

esimese klassi OKP 24 1421-0130

1. Välimus ja värv

Läbipaistev vedelik, mis ei sisalda kõrvalised lisandid ja vesi, mitte tumedam kui lahus 2 SG2O 7-ni. Kontsentratsioon 0,003 g / dm 3

Vastavalt GOST 2706.1-74

2. Tihedus temperatuuril 20 ° C, g / cm 3

0,865-0,867

0,864-0,867

8. Vesi heitgaasi reaktsioon

Neutraalne

Vastavalt GOST 2706,7-74

9. Auruäratavus

Aurustub ilma jäägideta

Vastavalt GOST 2706.8-74

10. Ühise väävli massiline fraktsioon,%, mitte enam

0,00015

Punkti number, lõik, loetlemine, taotlused

Tööorgan (alkohol) vara vaakumis

NOMOGAM, mis on vähendatud rõhu all olevate ainete keemistemperatuuri määramise pikkuse nomogramm.

keemistemperatuur vaakumisleidke nomogrammiga (joonis 76) sirgjoone jätkamisel, mis ühendab selle aine keemispunkti atmosfäärirõhul ja jääkirõhu väärtust.

Ligikaudsete arvutuste puhul on võimalik kasutada ka empiirilist reeglit: rõhu vähenemisega väheneb ainete keemistemperatuur umbes 15 ° C võrra.

Diagrammi surve - keemistemperatuuri Avaldatud Maybridge Chemical Co., Ltd.

Selleks, et keemistemperatuur oleks teatud rõhul, et viia 760 mm Hg. Art., Ühendage sirge joonega plaatide A ja C vastavad väärtused. Keemistemperatuuri soovitud suurus loetakse skaalal. Valitud rõhule vastav keemistemperatuur.

1 mm. Rt. Art. \u003d 133,32 pa \u003d 1,3158 · 10-3 atm

Allikas :: Gordon A., Ford R. Kaabel-keemik: füüsikalis-keemilised omadused, tehnikaid, bibliograafia. - m.: Mir, 1976 - 510 lk.

Keemistemperatuur, keemispunkt - temperatuur, mille juures vedeliku keedetakse konstantse rõhu all. Keemistemperatuur vastab küllastunud auride temperatuurini keeva vedeliku tasase pinna kohal, kuna vedelik ise on alati mõnede üleseisuga keha suhtes.

Vastavalt Klapairone - Clausius võrrandi suureneva rõhuga suureneb keemistemperatuur ja rõhu vähenemine, keemistemperatuur on vastavalt vähenenud:

,
kus keemistemperatuur atmosfäärirõhul, K,
- spetsiifiline soojus aurustumine, J / kg,
- Molari mass, kg / mol,
- Universaalne gaasi konstant.

Piirav keemistemperatuur on aine kriitiline temperatuur. Nii et vee keemistemperatuur varieerub maandusest sõltuvalt kõrgusest: 100 ° C juures merepinnal kuni 69 ° C tipu idaosas. Ja veelgi suurema kõrguse suurenemise suurenemise korral on see punkt, kus vedelat vett ei ole võimalik saada: jää ja auru liigub otse üksteisesse vedela faasi mööda.

Vesi keemistemperatuur sõltuvalt rõhul võib valemiga üsna täpselt arvutada:

, ,

kui rõhk võetakse MPA-le (vahemikus 0,1 MPa kuni 22 MPa).

Keemistemperatuuri püsivus

Keemistemperatuur atmosfäärirõhul manustatakse tavaliselt keemiliselt puhas materjali üks peamisi füüsikalis-keemilisi omadusi.

Andmed super-vabade ainete keemistemperatuuri kohta, eelkõige sellistel orgaaniliste vedelike nagu eeter ja benseenis võivad sisaldada olulisi erinevusi tavalistest tabelitest. See on tingitud sidusettevõtete moodustamisest, mis võib koguneda vedelikule vee puudumisel, kui tasakaalustava asutuse vahendaja. Seega ultrakindlast benseeni võib allutada fraktsioneeriva destilleerimise vahemikus 90-118 ° C.

Mõnede ainete kriitiliste punktide parameetrid

Soojusvahetus

Alkoholi füüsikalised omadused

Lahusti tihedus erinevatel temperatuuridel

Tihedusväärtused (g / cm3) antakse kõige tavalisematele lahustitele erinevates temperatuuridel.

Määratlus

Tolueen (metüülbenseen) - orgaanilise iseloomuga keemiline kombinatsioon, aromaatsete süsivesinike klassi esindaja, benseeni lähim homoloog. Tolueen on värvitu vedelik vees lahustumatu.

Pärsia lahe põletab suitsetamise leegiga. Sellel on terav lõhn, samuti madala tõusene ravim. Tolueeni peamised füüsilised konstandid on toodud tabelis. 1. Seda kasutatakse lõhkeainete, bensoehappe, suhkru, lakkide, tüpograafiliste värvide tootmisel. Seda kasutatakse mootori kütusena lisandina kõrgetataani bensiini komponendina.

Tabel 1. Füüsikalised omadused ja tolueeni tihedus.

Tolueen on kaks suurusjärgus vähem toksilist kui benseeni, kuna see oksüdeeritakse bensoehape ja eritub keha. Kõigil juhtudel tuleks võimaluse korral benseeni asendada tolueeniga.

Tolueenimolekuli keemiline koostis ja struktuur

Tolueenimolekuli keemilist koostist võib kajastada empiirilise valemiga C6H5-C3 abil. Metüülradikaal on otseselt seotud benseenitsükliga 7, tolueeni struktuurnemisvorm näeb välja selline:

Joonis fig. 1. Tolueenimolekuli struktuur.

Keemiliste omaduste ja tolueeni tiheduse lühikirjeldus

Tolueeni jaoks, samuti kõigi aromaatsete süsivesinike puhul, asendamise reaktsioon benseenitsüklis, mis jätkab galvaanilise mehhanismi. Radikaalse metüüli tolueeni koostise koosseisu tõttu esineb vesinikuaatomite asendamine kõige sagedamini orto- või paari asendis:

Halogeenimine (tolueen suhtleb kloori ja broomiga katalüsaatorite juuresolekul - veevaba ALCL3, FECL3, ALBR 3)

C6H5-CH3 + CL2 \u003d C6H4Cl-CH3 + HCI;

- pähkli (tolueen kergesti reageerib nitrifitseeriva seguga - segu kontsentreeritud lämmastik ja väävelhapete)

- Alküülimine Fridet-Korfestil

C6H5-CH3 + CH3-CH3-CCL \u003d CH3-C6H4-CH3-CH3 + HCl.

Kinnituse reaktsioon tolueeni põhjustab aromaatse süsteemi hävitamist ja toimige ainult karmides keskkondades:

- hüdrogeenimine (reaktsioon toimub kuumutamisel, katalüsaator-pt)

C6H5-CH3 + 3H2 \u003d C6H11-C3.

Tolueeni oksüdeerimise tulemusena moodustub bensoehape:

5C6 h 5-CH3 + 6KMNO 4 + 9H2 SO 4 \u003d 5C6 H 5 COOH + 6MNSO4 + 3K 2 SO 4 + 14H20;

Tolueeni koostoime reaktsioon klooriga valguses viib süsivesinikuradikaal asendamiseks: \\ t

C6H5-CH3 + CL2 \u003d C6H5-CH2CI + HCl.

Probleemide lahendamise näited

Näide 1.

Näide 2.

Sünonüüm - metüülbenseen.. VÄRVITU LÄBIVAHELINE PAT SHARP SMELL. Segatud piiramatutes piirides süsivesinikega, palju alkoholid ja eetriga, segades tolueeni segamist veega võimatu. Polümeerid lahustub: polüstüreen toatemperatuuril, kuumutamisel polüetüleen. Pärsia lahe põleb tahma esiletõstetud. Toluol eraldati kõigepealt Toluansky Balzami - kollakaspruun, meeldivalt lõhnava vaigu Lõuna-Ameerika toluifera balsamium puu. Seega nimi - tolueen. Seda palsamit kasutati raha valmistamiseks köha ja parfümeeria. Praegu saadakse tolueen naftafraktsioonidest ja kivisöe tõrvast või bensiinifraktsioonide ja pürolüüsi katalüütilise reformimise protsessides. See eraldatakse selektiivse ekstraheerimise ja järgneva parandamisega.
Söe tolueen, mis moodustus kokkimisprotsessi ajal, ekstraheeritakse koksi gaasist toores benseeni komponendina, allutatakse väävelhappe suhtes (eemaldada küllastumata ja väävli sisaldavad ühendid) ja eristuvad parandamisega.
Märkimisväärne hulk tolueeni saadakse benseeni ja etüleeni stüreeni sünteesi kõrvalsaadusena.
Paarid moodustavad kergesti plahvatusohtlikke segusid, süttivad isegi staatilise elektri sädemest.

Toloole'i \u200b\u200brakendus:

Toluol on mahepõllumajandusliku sünteesi väärtuslik tooraine, kõrge oktaani numbriga mootorikütuste komponentide tootmiseks, et saada lõhkeaineid (trinitrotooluola), farmatseutilisi preparaate, värvaineid ja lahusteid. Kuna põhikomponent on lisatud segu lahustid (, P-4A, P-5a, P-12), mida kasutatakse epoksü-, vinüül-, akrüül-, nitrotselluloosis, klooritud värvides ja lakkmaterjalide valmistamisel ja rakendamisel. Praktilise tähtsusega on oksüdeerimisreaktsioonid sellise reaktsiooni tulemusena saadakse bensoehape. Bensoehappe saamiseks kasutatakse tolueeni oksüdeerimist õhu või õhu hapnikuga. Protsess viiakse läbi või auru või vedelas faasis. Vedela faasi protsessid tööstuses kasutavad kaussi poolt.

Oht mees:

Tolueen on mürgine toode (ohtu klass). Toloole paaride kõrgetel kontsentratsioonidel on narkootiline toime inimesele, põhjustades tugevaid hallutsinatsioone ja dissotsiatiivset seisundit. Kuni 1998. aastani oli Toluol osa populaarsest "hetkest" liimi, mis sai toksikikaanalikute populaarseks. Tolueeni auru suurenenud vallandajate suurenemine on ka kahjulik mõju inimese närvisüsteemile, ärritaks nahale, samuti silmade limaskestad. Olles tugev mürgine mürk, see mõjutab funktsiooni keha vere moodustumise. Tulemus verekasvatus on haigused nagu tsüanoos, hüpoksia. On tolueeni toksilisuse, samaaegselt kantserogeense toimega. Paarid tungivad hingamisteede või puutumata naha kaudu, kahjustavad närvisüsteemi kahjustusi (vestibulaarse aparaadi vigastusi ja häireid. Mõnikord on need protsessid pöördumatu.
Tööpiirkonna õhus reguleerib reguleerivad dokumendid auru maksimaalset lubatud sisu:
- maksimaalne ühekordne kontsentratsioon - 150 mg / m3;
- Keskmise keskmine kontsentratsioon - 50 mg / m3.
Töötamine tolueeni ja lahustitega, mis põhinevad sellel põhinevate lahustitega, on vajalikud nende kummikindade mõju suhtes vastupidavad, veenduge kindlasti hästi ventileeritud ruumis.

Tuleoht:

Väga tuleohtlik. Tolueenis kuulub klassi 3,1 Lvz, mille leekpunkt on alla +23 kraadi. Ärge lubage avatud tulekahju, sädemeid ja suitsetamist. Sulaeeniauru segu õhuga on plahvatusohtlik.
Train-vedeliku operatsioonidega on vaja rangelt järgida staatilise elektri kaitse eeskirju kemikaalide, naftakeemia- ja naftatööstuse tööstusharudes. Tolueeniga töötavad tootmisruumid peavad olema varustatud õhu-väljatõmbeventilatsiooni ja kohaliku imi seadmetega. Tolueeni säilitamise ja kasutamise ruumides on avatud tulekahju keelatud, samuti tööriistade kasutamine, mis annavad sädemeid. Elektriseadmed ja kunstlik valgustus tuleb läbi viia plahvatuskindlustulemustes. Tolueeni kustutamiseks on vaja kasutada peenvett, keemilist ja õhk-mehaanilist vahtu. Väikese põletamise fookuseisu kustutamiseks kasutatakse manuaalset vahtu või süsinikdioksiidi tulekustutiid. Tolueeni purustamisel on lumeda liiva neutraliseerimine selle eemaldamisega spetsiaalselt määratud kohas.