Katika sura iliyotangulia, ilisemekana kuwa sio tu atomi za kipengele kimoja cha kemikali zinaweza kuunda vifungo na kila mmoja, lakini pia atomi. vipengele tofauti. Dutu zinazoundwa na atomi za kipengele kimoja cha kemikali huitwa vitu rahisi, na vitu vinavyotengenezwa na atomi za vipengele tofauti vya kemikali huitwa dutu tata. Dutu zingine rahisi zina muundo wa Masi, i.e. inajumuisha molekuli. Kwa mfano, vitu kama vile oksijeni, nitrojeni, hidrojeni, fluorine, klorini, bromini, iodini vina muundo wa molekuli. Kila moja ya vitu hivi huundwa na molekuli za diatomiki, kwa hivyo fomula zao zinaweza kuandikwa kama O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 na I 2, mtawaliwa. Kama unaweza kuona, vitu rahisi vinaweza kuwa na jina sawa na vipengele vinavyounda. Kwa hiyo, ni muhimu kutofautisha wazi kati ya hali wakati tunazungumzia kuhusu kipengele cha kemikali, na wakati kuhusu dutu rahisi.
Mara nyingi vitu rahisi havina molekuli, lakini muundo wa atomiki. Katika vitu kama hivyo, atomi zinaweza kuunda vifungo na kila mmoja aina mbalimbali, ambayo itajadiliwa kwa undani baadaye kidogo. Dutu za muundo sawa ni metali zote, kwa mfano, chuma, shaba, nickel, pamoja na zisizo za metali - almasi, silicon, grafiti, nk. Dutu hizi kawaida huonyeshwa sio tu kwa bahati mbaya ya jina la kitu cha kemikali na jina la dutu inayoundwa nayo, lakini pia kwa kurekodi sawa kwa fomula ya dutu na muundo wa kipengele cha kemikali. Kwa mfano, vipengele vya kemikali vya chuma, shaba na silicon, vilivyoteuliwa Fe, Cu na Si, huunda vitu rahisi ambavyo fomula zake ni Fe, Cu na Si, mtawalia. Pia kuna kikundi kidogo cha vitu rahisi vinavyojumuisha atomi za pekee ambazo haziunganishwa kwa njia yoyote. Dutu kama hizo ni gesi, ambazo huitwa gesi nzuri kwa sababu ya shughuli zao za chini za kemikali. Hizi ni pamoja na heliamu (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).
Kwa kuwa kuna vitu 500 tu vinavyojulikana rahisi, hitimisho la kimantiki linafuata kwamba vipengele vingi vya kemikali vina sifa ya jambo linaloitwa allotropy.
Alotropi ni jambo wakati kipengele kimoja cha kemikali kinaweza kuunda vitu kadhaa rahisi. Dutu tofauti za kemikali zinazoundwa na kipengele kimoja cha kemikali huitwa marekebisho ya allotropic au allotropes.
Kwa hiyo, kwa mfano, kipengele cha kemikali oksijeni inaweza kuunda vitu viwili rahisi, moja ambayo ina jina la kipengele cha kemikali - oksijeni. Oksijeni kama dutu ina molekuli za diatomiki, i.e. formula yake ni O 2. Ni kiwanja hiki ambacho ni sehemu ya hewa tunayohitaji kwa maisha. Marekebisho mengine ya allotropiki ya oksijeni ni ozoni ya gesi ya triatomic, ambayo fomula yake ni O 3 . Licha ya ukweli kwamba ozoni na oksijeni huundwa na kipengele sawa cha kemikali, tabia zao za kemikali ni tofauti sana: ozoni ni kazi zaidi kuliko oksijeni katika athari na vitu sawa. Aidha, vitu hivi hutofautiana kutoka kwa kila mmoja katika mali ya kimwili, angalau kutokana na ukweli kwamba uzito wa molekuli ya ozoni ni mara 1.5 zaidi kuliko ile ya oksijeni. Hii inaongoza kwa ukweli kwamba wiani wake katika hali ya gesi pia ni mara 1.5 zaidi.
Vipengele vingi vya kemikali huwa na kuunda marekebisho ya allotropic ambayo hutofautiana kutoka kwa kila mmoja katika vipengele vya miundo ya kimiani ya kioo. Kwa hiyo, kwa mfano, katika Mchoro wa 5, unaweza kuona picha za schematic za vipande vya lati za kioo za almasi na grafiti, ambazo ni marekebisho ya allotropic ya kaboni.
Kielelezo 5. Vipande vya lati za kioo za almasi (a) na grafiti (b)
Kwa kuongezea, kaboni pia inaweza kuwa na muundo wa Masi: muundo kama huo huzingatiwa katika aina ya dutu kama vile fullerenes. Dutu wa aina hii huundwa na molekuli za kaboni duara. Kielelezo cha 6 kinaonyesha miundo ya 3D ya molekuli kamili ya c60 na mpira wa soka kwa kulinganisha. Angalia kufanana kwao kwa kuvutia.
Mchoro 6. C60 molekuli kamili (a) na mpira wa miguu(b)
Dutu tata ni vitu ambavyo vinajumuisha atomi za vipengele tofauti. Wao, kama vitu rahisi, wanaweza kuwa na muundo wa Masi na usio wa Masi. Aina isiyo ya Masi ya muundo wa vitu ngumu inaweza kuwa tofauti zaidi kuliko ile ya rahisi. Dutu yoyote ngumu ya kemikali inaweza kupatikana ama kwa mwingiliano wa moja kwa moja wa vitu rahisi au kwa mlolongo wa mwingiliano wao na kila mmoja. Ni muhimu kutambua ukweli mmoja, ambayo ni kwamba mali ya vitu ngumu, kimwili na kemikali, ni tofauti sana na mali ya vitu rahisi ambavyo hupatikana. Kwa mfano, chumvi ya meza, ambayo ina jukwaa la NaCl na fuwele za uwazi zisizo na rangi, zinaweza kupatikana kwa kukabiliana na sodiamu, ambayo ni chuma yenye tabia ya metali (kipaji na conductivity ya umeme), na klorini Cl2, gesi ya njano-kijani.
Asidi ya sulfuriki H 2 SO 4 inaweza kuundwa kwa mfululizo wa mabadiliko mfululizo kutoka kwa dutu rahisi - hidrojeni H 2, sulfuri S na oksijeni O 2. Hidrojeni ni gesi nyepesi kuliko hewa ambayo huunda mchanganyiko unaolipuka na hewa, sulfuri ni imara rangi ya njano, yenye uwezo wa kuwaka, na oksijeni ni gesi nzito kidogo kuliko hewa ambayo vitu vingi vinaweza kuwaka. Asidi ya sulfuriki, ambayo inaweza kupatikana kutoka kwa vitu hivi rahisi, ni kioevu kikubwa cha mafuta yenye mali yenye nguvu ya kuondoa maji, kutokana na ambayo huchota vitu vingi vya asili ya kikaboni.
Kwa wazi, pamoja na kemikali za kibinafsi, pia kuna mchanganyiko wao. Hasa mchanganyiko vitu mbalimbali ulimwengu unaotuzunguka huundwa: aloi za chuma, chakula, vinywaji, nyenzo mbalimbali, ambayo vitu vinavyotuzunguka vinatengenezwa.
Kwa mfano, hewa tunayopumua ina nitrojeni N2 (78%), oksijeni (21%), ambayo ni muhimu kwetu, na 1% iliyobaki ina uchafu wa gesi zingine (kaboni dioksidi, gesi nzuri, n.k.) .
Mchanganyiko wa dutu umegawanywa katika homogeneous na heterogeneous. Mchanganyiko wa homogeneous ni wale mchanganyiko ambao hawana mipaka ya awamu. Mchanganyiko wa homogeneous ni mchanganyiko wa pombe na maji, aloi za chuma, suluhisho la chumvi na sukari katika maji, mchanganyiko wa gesi, nk. Mchanganyiko wa heterogeneous ni mchanganyiko huo ambao una mpaka wa awamu. Mchanganyiko wa aina hii ni pamoja na mchanganyiko wa mchanga na maji, sukari na chumvi, mchanganyiko wa mafuta na maji, nk.
Dutu zinazounda mchanganyiko huitwa vipengele.
Mchanganyiko wa vitu rahisi, tofauti misombo ya kemikali, ambayo inaweza kupatikana kutoka kwa vitu hivi rahisi, kuhifadhi mali ya kila sehemu.
Kila kitu kinachotuzunguka kina vitu fulani. Kulingana na muundo wao, wanaweza kuwa rahisi au ngumu. Lakini hii ina maana gani? Ni vitu gani rahisi? Je, wana mali gani? Hebu tujue.
Dutu rahisi ni nini?
Ni bora kuanza maelezo juu ya dutu na dhana ya "atomi". Hii ni chembe ya microscopic yenye ukubwa maalum, wingi na mali nyingine. Kila aina ya atomi inawakilisha kipengele maalum cha kemikali. Lakini kwa wenyewe hawawezi kuwepo katika asili na lazima kuchanganya na atomi nyingine kuunda dutu.
Ni vitu gani rahisi? Hizi ni miundo inayoundwa na atomi za aina moja ya elementi. Katika hali ya kawaida, mara nyingi huwa imara, lakini 11 kati yao ni katika hali ya gesi, na mbili ni katika hali ya kioevu. Kulingana na aina gani ya dhamana inayoundwa kati ya atomi, imegawanywa katika mbili makundi makubwa: metali na zisizo za metali.
Wakati mwingine ni vigumu kuelewa ni vitu gani rahisi, kwa sababu majina yao yanaweza sanjari na majina ya vipengele vya kemikali. Wana majina sawa: oksijeni, chuma, shaba, sulfuri, fosforasi na wengine.
Mali ya vitu rahisi
Sifa kuu ambazo vitu vinajulikana:
- rangi;
- harufu;
- ugumu / ulaini;
- mnato;
- umumunyifu;
- conductivity ya mafuta na umeme;
- mali ya magnetic;
- viwango vya kuyeyuka na kuchemsha, nk.
Sifa nyingi za dutu hutegemea jinsi na kwa idadi gani atomi zao zimeunganishwa. Katika kesi hii, allotropy inaweza kutokea. Hili ni jambo ambalo dutu moja rahisi ya kemikali inapatikana katika aina kadhaa au marekebisho. Hivyo, atomi za oksijeni (O), kuchanganya katika jozi, fomu O2 au dutu oksijeni - uwazi, odorless na dufu. Ikiwa atomi tatu huchanganya, matokeo ni ozoni au O 3 - gesi ya bluu yenye harufu kali, maalum.
Selenium, fosforasi, hidrojeni, silicon, antimoni, bati, chuma na vitu vingine vina marekebisho ya allotropic. Maumbo yanaweza kubadilika kwa kila mmoja wakati joto au shinikizo linabadilika. Wakati huo huo, kuna mabadiliko ya kubadilishwa, ambayo dutu inaweza kurudi kwenye hali yake ya awali, na isiyoweza kurekebishwa, ambayo kurudi haiwezekani tena.
Vyuma
Dutu rahisi metali ni sifa ya idadi ya mali ya jumla. Kwa kiwango kimoja au kingine, ni plastiki, ambayo ina maana kwamba inaweza kughushiwa, kunyoosha na kuinama bila kurarua au kuvunja. Dhahabu, shaba, na fedha huchukuliwa kuwa ductile zaidi. Lakini manganese, zinki au bismuth huvunja mara moja chini ya matatizo ya mitambo.
Vyuma huendesha joto na umeme vizuri. Bora zaidi katika eneo hili ni fedha, wasanii mbaya zaidi ni zebaki na bismuth. Kwa njia, zebaki ni chuma pekee ambacho si imara chini ya hali ya kawaida. Inakuwa ngumu tu kwa joto la -39 ° C.
Wawakilishi wengine wa kundi hili la vitu rahisi ni awali imara. Wanageuka kuwa hali ya kioevu (yeyuka) kwa joto fulani, kwa kawaida juu. Kwa hivyo, francium inayeyuka kwa 27 °C, risasi - kwa 1170 °C, alumini - saa 1554 °C, indium - 156.6 °C, na tungsten inahitaji kiasi cha 3410 °C.
Karibu metali zote zina uangaze na rangi ya kijivu. Vivuli vyao tu vinatofautiana: kwa baadhi ni giza na karibu matte, kwa wengine ni silvery-nyeupe na shiny sana. Kuna, bila shaka, isipokuwa. Kwa mfano, dhahabu na cesium ni rangi ya njano, shaba ni nyekundu.
Nonmetali
Kuna vitu vichache sana vya zisizo za metali. Kati ya vipengele vyao 118 vinavyojulikana, ni 22 tu vinavyounda Pia kuna kufanana kidogo kati ya vitu hivi. Kinachowaunganisha hasa ni kwamba wao si wa metali na hawana luster yao ya tabia (isipokuwa kwa iodini na grafiti).
Zote zina muundo wa molekuli au atomiki. Katika kesi ya kwanza, nonmetals inaweza kuwa gesi (klorini, nitrojeni, hidrojeni, oksijeni), yabisi (sulfuri, fosforasi, iodini) au vinywaji (bromini). Atomi zao zimeunganishwa kwa karibu, lakini molekuli zao haziunganishwa. Kwa hivyo, vitu kama hivyo ni tete na huyeyuka kwa urahisi na kubomoka katika hali ngumu.
Katika kesi ya pili, wao huundwa na minyororo ndefu ya atomi. Chembe zao zimeunganishwa kwa karibu sana, kwa hivyo dutu hii ina ugumu, ductility dhaifu na tete; joto la juu kuyeyuka na kuchemsha. Graphite, kwa mfano, inayeyuka tu kwa 3800 ° C, ambayo ni ya juu zaidi kuliko chuma cha kinzani zaidi.
Fluorini
Fluorini ni kipengele cha kemikali namba 9. Kama dutu rahisi, ni gesi ya diatomic (F2) yenye tint ya njano. Ina harufu ya kipekee ambayo ni kama klorini.
Fluorine ndiyo inayofanya kazi zaidi isiyo ya chuma. Humenyuka pamoja na vipengele vyote isipokuwa neon na heliamu. Pia humenyuka pamoja na vitu vingi vilivyopo, na kusababisha kuwaka moto au kulipuka. Hata maji katika anga iliyojaa florini huanza kuwaka. Hidrojeni, ikichanganyikana na florini, hulipuka kwa joto la chini ya sufuri.
Fluorini ya kipengele hupatikana katika enamel ya jino na mifupa katika mwili wetu. Tunahitaji kila siku kwa kiasi cha 2.5-3.5 mg. Hata hivyo, gesi ya florini ni sumu sana na fujo. Inaweza kusababisha hasira ya utando wa mucous na kuchomwa kwa shahada ya pili.
Sulfuri
Kipengele cha kemikali sulfuri kama dutu rahisi pia huonyesha mali zisizo za metali. Inaunda kiasi kikubwa marekebisho ya allotropic, ambayo kuu ni: monoclinic, rhombic, plastiki.
Inatokea kwa uhuru katika asili, hivyo watu wamekuwa wakiifahamu kwa muda mrefu. Katika hali hii, mara nyingi huunda katika maeneo ya milipuko ya volkeno na chemchemi za jotoardhi. Kwa kuongeza, ni sehemu ya madini mengi, kama vile pyrites.
Watu wengi wanajua sulfuri kama dutu ya manjano nyepesi na mng'ao wa greasi na udhaifu wa hali ya juu. Ni sulfuri ya monoclinic na mara nyingi hutolewa kwa fomu ya poda. Wakati poda kama hiyo inapokanzwa hadi 160 ° C, inayeyuka na kupata rangi ya hudhurungi. Inapopoa, inageuka njano tena.
Ikiwa misa ya hudhurungi iliyoyeyuka hutiwa ndani ya maji, sulfuri ya plastiki huundwa. Inaonekana kama mpira au plastiki. Katika fomu hii, hunyoosha na kuunda kikamilifu. Hata hivyo, baada ya siku chache tena hugeuka kuwa sulfuri ya monoclinic, ambayo ni brittle.
Katika joto la juu la volkeno, dutu hii huunda fuwele nzuri zinazoangaza. Uundaji wao huchukua miaka elfu kadhaa, kwa hivyo hupatikana mara chache katika maumbile.
Katika unyevu wa juu, sulfuri iliyokandamizwa inaweza kuwaka moja kwa moja. Humenyuka kwa ukali sana pamoja na klorati, nitrati, mafuta na mafuta, kuwaka au kulipuka. Sulfuri huwaka vizuri katika hewa, na kutengeneza dioksidi ya sulfuri isiyo na rangi na harufu kali.
Kemia ni mali ya sayansi asilia. Anasoma muundo, muundo, mali na mabadiliko ya vitu, na vile vile matukio yanayoambatana na mabadiliko haya.
Dawa ni mojawapo ya aina kuu za kuwepo kwa maada. Dutu kama aina ya maada ina chembe za mtu binafsi za viwango tofauti vya ugumu na ina misa yake, inayojulikana kama
misa ya kupumzika.
Dutu rahisi na ngumu. Alotropi.
Dutu zote zinaweza kugawanywa katika rahisi Na changamano .
Dutu rahisi inajumuisha atomi za kipengele kimoja cha kemikali, changamano - kutoka kwa atomi za vipengele kadhaa vya kemikali.
Kipengele cha kemikali - hii ni aina fulani ya atomi yenye malipo sawa ya nyuklia. Kwa hivyo, chembe ni chembe ndogo zaidi ya kipengele cha kemikali.
Dhana dutu rahisi haiwezi kutambuliwa na dhana
kipengele cha kemikali . Kipengele cha kemikali kina sifa ya chaji fulani chanya ya kiini cha atomiki, muundo wa isotopiki na sifa za kemikali. Sifa za kipengele hurejelea atomi zake binafsi. Dutu rahisi ina sifa ya wiani fulani, umumunyifu, viwango vya kuyeyuka na kuchemsha, nk. Tabia hizi zinahusiana na mkusanyiko wa atomi na ni tofauti kwa vitu tofauti rahisi.
Dutu rahisi - hii ni aina ya kuwepo kwa kipengele cha kemikali katika hali ya bure. Vipengele vingi vya kemikali huunda vitu kadhaa rahisi ambavyo vinatofautiana katika muundo na mali. Jambo hili linaitwa alotropi , na vitu vinavyotengeneza ni Marekebisho ya allotropiki . Kwa hivyo, kipengele cha oksijeni huunda marekebisho mawili ya allotropic - oksijeni na ozoni, kipengele cha kaboni - almasi, grafiti, carbyne, fullerene.
Jambo la allotropi husababishwa na sababu mbili: idadi tofauti ya atomi kwenye molekuli (kwa mfano, oksijeni. KUHUSU 2 na azon KUHUSU 3 ) au uundaji wa aina mbalimbali za fuwele (kwa mfano, kaboni hutengeneza marekebisho yafuatayo ya allotropiki: almasi, grafiti, carbine, fullerene), carbine iligunduliwa mwaka wa 1968 (A. Sladkov, Russia), na fullerene iligunduliwa kinadharia mwaka wa 1973 (D . Bochvar, Russia) , na mwaka wa 1985 - kwa majaribio (G. Kroto na R. Smalley, USA).
Dutu tata Hazijumuisha vitu rahisi, lakini vya vipengele vya kemikali. Kwa hivyo, hidrojeni na oksijeni, ambazo ni sehemu ya maji, ziko ndani ya maji sio kwa njia ya hidrojeni na oksijeni ya gesi na tabia zao za tabia, lakini kwa fomu. vipengele - hidrojeni na oksijeni.
Chembe ndogo zaidi ya dutu yenye muundo wa molekuli ni molekuli ambayo huhifadhi mali ya kemikali ya dutu fulani. Kwa mujibu wa dhana za kisasa, molekuli hujumuisha hasa vitu katika hali ya kioevu na gesi. Yabisi nyingi (zaidi isokaboni) hazijumuishi molekuli, lakini chembe zingine (ioni, atomi). Chumvi, oksidi za chuma, almasi, metali, nk hazina muundo wa molekuli.
Uzito wa atomiki wa jamaa
Mbinu za kisasa za utafiti hufanya iwezekane kubaini misa ndogo ya atomiki kwa usahihi zaidi. Kwa mfano, wingi wa atomi ya hidrojeni ni 1,674 10 -27 kilo, kaboni - 1,993 10 -26 kilo.
Katika kemia, sio maadili kamili ya misa ya atomiki hutumiwa jadi, lakini jamaa. Mnamo 1961, kitengo cha misa ya atomiki kilipitishwa kitengo cha molekuli ya atomiki (kwa kifupi a.u.m.), ambayo ni 1/12 sehemu ya wingi wa atomi ya isotopu ya kaboni 12 NA.
Vipengele vingi vya kemikali vina atomi zilizo na wingi tofauti (isotopu). Ndiyo maana misa ya atomiki ya jamaa (au molekuli ya atomiki tu) A r ya kipengele cha kemikali ni thamani sawa na uwiano wa uzito wa wastani wa atomi ya kipengele kwa 1/12 molekuli ya atomi ya kaboni 12 NA.
Misa ya atomiki ya vipengele ni A r, wapi index r- barua ya awali neno la Kiingereza jamaa - jamaa. Machapisho A r (H), A r (O) A r (C) Maana: molekuli ya atomiki ya hidrojeni, molekuli ya atomiki ya oksijeni, molekuli ya atomiki ya kaboni.
Uzito wa atomiki wa jamaa ni moja ya sifa kuu za kipengele cha kemikali.
Dutu rahisi ni aina ya kuwepo kwa kipengele cha kemikali katika fomu ya bure. Idadi kubwa ya vipengele vilivyomo ndani vitu vya asili, pekee kwa namna ya vitu rahisi. Hata vitu vingi vilivyoundwa kwa kutumia athari za nyuklia (technetium, promethium, neptunium, plutonium, americium, curium, berkelium, californium) zilipatikana kwa fomu ya metali.
Wanasayansi kwa muda mrefu haikuweza kutofautisha wazi kati ya vipengele na dutu rahisi. Tofauti hii ilianzishwa kwanza kwa uhakika kamili na D.I. Mendeleev, ambaye alisema kuwa "miili rahisi ni vitu vyenye kipengele kimoja tu ...".
Idadi ya vitu rahisi huzidi kwa kiasi kikubwa idadi ya vipengele vya kemikali vinavyojulikana (zaidi ya vitu 400 rahisi sasa vinajulikana). Vipengele vingi huunda vitu kadhaa rahisi vinavyoitwa marekebisho ya allotropiki (tazama Allotropy). Kwa mfano, kaboni ya bure iko katika marekebisho matatu - almasi, grafiti, carbine.
Katika hali ya kawaida, vitu rahisi zaidi - yabisi. Hidrojeni, heliamu, nitrojeni, oksijeni (na muundo wake wa allotropic - ozoni), fluorine, neon, klorini, argon, kryptoni, xenon na radoni ni gesi. Na vipengele viwili tu - bromini na zebaki - chini ya hali ya kawaida zipo kwa namna ya vitu vya kioevu rahisi.
Mgawanyiko wa vitu rahisi katika metali na zisizo za metali (au metalloids) ni msingi wa sifa zao za kimwili na. kemikali mali. Kuna metali nyingi zaidi. Kutoka kwa mtazamo wa usanidi wa elektroniki wa atomi hadi vipengele vya chuma ni pamoja na zile zote katika atomi ambazo s-, d- au f-sheli ndogo hujazwa na elektroni. (Vipekee pekee ni hidrojeni na heliamu). Vyuma pia ni pamoja na baadhi ya vipengele vya p (alumini, galliamu, indium, thallium, bati, risasi, bismuth, polonium).
Kutoka kwa mtazamo wa kemikali, haiwezekani kuteka mpaka wazi kati ya metali na zisizo za metali, kwa kuwa kuna metali kadhaa ambazo misombo yake imetamka mali ya amphoteric, yaani, mali ya metali na zisizo za metali (angalia Amphotericity). Wanafizikia wanaona metali kuwa vitu vinavyojulikana na upitishaji mzuri wa mafuta na umeme na mng'ao wa metali (ingawa sifa kama hizo pia ni asili katika zingine zisizo za metali). Saa sana shinikizo la damu zote zisizo za metali, inaonekana, zinaweza kubadilishwa kuwa hali ya metali.
Wanaitaje mali za kimwili vipengele ni, kwa kiasi kikubwa, mali ya vitu vinavyolingana rahisi, na mali hizi ni tofauti sana, hasa kwa metali. Ikiwa tunazungumzia kuhusu msongamano, chuma chepesi zaidi ni lithiamu (0.53 g/cm3), na nzito zaidi ni osmium (22.6 g/cm3). Zebaki ndiyo inayoyeyuka kwa urahisi zaidi (-38.9° C), tungsten ndiyo ngumu zaidi kuyeyushwa (3410° C).
Kiwango cha chini cha kuchemsha ni tabia ya zebaki (357.25 ° C), na ya juu - kwa tungsten (5700 ° C).
Sifa za vitu rahisi hutegemea nambari za serial za vitu kwenye jedwali la upimaji. Walakini, utegemezi huu ni ngumu sana na sio mstari kila wakati. Kwa mfano, fikiria utegemezi wa viwango vya joto vya kuyeyuka kwa dutu rahisi kwenye nambari ya atomiki (chaji ya nyuklia Z). Kipengele kinachoanza kila kipindi cha mfumo wa vipengele ni dutu rahisi yenye kiwango cha chini cha kuyeyuka (metali za alkali). Z inapoongezeka, joto la kuyeyuka huongezeka, hupita kwa kiwango cha juu moja au zaidi na kufikia kiwango cha chini mwishoni mwa vipindi (gesi zisizo na hewa). Katika vipindi vidogo (ya pili na ya tatu), viwango vya juu zaidi vya kuyeyuka ni vya kaboni na silicon (vipengele vya kikundi kidogo cha IVa), katika vipindi vikubwa (cha nne - sita) - kwa chromium, molybdenum na tungsten (vipengele vya kikundi kidogo cha VIb). Kwa hivyo, curve ya joto ya kuyeyuka ya vitu rahisi pia inaonyesha tabia ya mara kwa mara.
Kielelezo kizuri cha utegemezi wa mara kwa mara wa mali ya dutu rahisi kwenye nambari ya atomiki ni mkunjo wa ujazo wa atomiki (kiasi cha atomiki ni mgawo wa misa ya atomiki iliyogawanywa na msongamano), iliyoonyeshwa kwenye takwimu. Thamani za juu za ujazo wa atomiki ni za metali za alkali, wakati viwango vya chini hutokea kwa vitu vilivyo katikati ya vipindi. Mviringo wa ujazo wa atomiki ulipendekezwa kwanza na mwanasayansi wa Ujerumani L. Meyer mnamo 1870.
Dutu zote tunazozungumzia ndani kozi ya shule Kemia kawaida imegawanywa katika rahisi na ngumu. Dutu rahisi ni vile vitu ambavyo molekuli zina atomi za kipengele sawa. Oksijeni ya atomiki (O), oksijeni ya molekuli (O2) au oksijeni tu, ozoni (O3), grafiti, almasi ni mifano ya vitu rahisi vinavyounda vipengele vya kemikali oksijeni na kaboni. Dutu tata imegawanywa katika kikaboni na isokaboni. Kati ya vitu vya isokaboni, madarasa manne yafuatayo yanajulikana kimsingi: oksidi (au oksidi), asidi (isiyo na oksijeni na oksijeni), besi (msingi wa mumunyifu wa maji huitwa alkali) na chumvi. Misombo ya zisizo za metali (bila oksijeni na hidrojeni) hazijumuishwa katika madarasa haya manne tutawaita kwa kawaida "na vitu vingine vya ngumu".
Dutu rahisi kawaida hugawanywa katika metali, zisizo za metali na gesi za inert. Vyuma ni pamoja na vitu vyote vya kemikali ambavyo d- na f-sublevels zinajazwa, hizi ni vitu katika kipindi cha 4: Sc - Zn, katika kipindi cha 5: Y - Cd, katika kipindi cha 6: La - Hg, Ce. - Lu, katika kipindi cha 7 Ac - Th - Lr. Ikiwa sasa tunatoa mstari kutoka Kuwa hadi At kati ya vipengele vilivyobaki, basi kushoto na chini kutakuwa na metali, na kulia na juu - zisizo za metali. Katika kundi la 8 Jedwali la mara kwa mara gesi za inert ziko. Vipengele vilivyo kwenye diagonal: Al, Ge, Sb, Po (na wengine wengine. Kwa mfano, Zn) katika hali ya bure wana mali ya metali, na hidroksidi zina mali ya besi zote mbili na asidi, i.e. ni hidroksidi za amphoteric. Kwa hiyo, vipengele hivi vinaweza kuchukuliwa kuwa chuma-sio chuma, kuchukua nafasi ya kati kati ya metali na zisizo za metali. Kwa hivyo, uainishaji wa vipengele vya kemikali unategemea mali gani hidroksidi zao zitakuwa na: msingi - ambayo ina maana ni chuma, tindikali - isiyo ya chuma, na wote wawili (kulingana na hali) - chuma-isiyo ya chuma. Kipengele sawa cha kemikali katika misombo yenye hali ya chini ya oxidation chanya (Mn+2, Cr+2) inaonyesha mali iliyotamkwa ya "chuma", na katika misombo yenye hali ya juu ya oxidation chanya (Mn+7, Cr+6) inaonyesha mali ya kawaida isiyo ya chuma. Ili kuona uhusiano kati ya vitu rahisi, oksidi, hidroksidi na chumvi, tunawasilisha meza ya muhtasari.