"Sio kwa unga, lakini kwa sayansi."
(Hekima ya watu)
Mahesabu kwa kutumia milinganyo ya athari za kemikali
Uainishaji wa athari za kemikali. Miitikio ya uunganisho, mtengano, uingizwaji, kubadilishana mara mbili, athari za redox. Equations ya athari za kemikali. Uteuzi wa mgawo wa stoichiometric katika milinganyo ya majibu. Mahesabu kwa kutumia milinganyo ya majibu. Uamuzi wa kiasi cha dutu na wingi wa reagents na bidhaa. Uamuzi wa kiasi cha vitendanishi vya gesi na bidhaa. Mavuno ya kinadharia na ya vitendo ya bidhaa ya majibu. Kiwango cha usafi wa kemikali.
Mifano ya kutatua matatizo ya kawaida
Jukumu la 1. Wakati wa uchunguzi wa X-ray wa mwili wa binadamu, kinachojulikana mawakala wa radiocontrast hutumiwa. Kwa hiyo, kabla ya skanning ya tumbo, mgonjwa hupewa kusimamishwa kwa sulfate ya bariamu isiyoweza kuingizwa, ambayo haipitishi x-rays, kunywa. Ni kiasi gani cha oksidi ya bariamu na asidi ya sulfuriki inahitajika ili kuzalisha salfati ya bariamu 100?
Suluhisho.
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O
m(BaSO 4) = 100 g; M(BaSO 4) = 233 g/mol
n(BaO) =?
n(H 2 SO 4) =?
Kwa mujibu wa coefficients ya equation ya majibu, ambayo kwa upande wetu wote ni sawa na 1, ili kupata kiasi fulani cha BaSO 4 inahitajika:
n(BaO) = n(BaSO 4) = m(BaSO 4) / M(BaSO 4) = 100: 233
[g: (g/mol)] = 0.43 mol
n(H2SO4) = n(BaSO 4) = m(BaSO 4) / M(BaSO 4) = 100: 233
[g: (g/mol)] = 0.43 mol
Jibu. Ili kupata 100 g ya sulfate ya bariamu, 0.43 mol ya oksidi ya bariamu na 0.43 mol ya asidi ya sulfuriki inahitajika.
Jukumu la 2. Kabla ya uchafu wa maabara ya kioevu iliyo na asidi hidrokloriki kumwagika chini ya kukimbia, ni muhimu kuibadilisha na alkali (kwa mfano, hidroksidi ya sodiamu) au soda (carbonate ya sodiamu). Amua wingi wa NaOH na Na 2 CO 3 zinazohitajika ili kupunguza taka zenye 0.45 mol HCl. Je, ni kiasi gani cha gesi (katika hali ya kawaida) kitatolewa wakati kiasi maalum cha taka kinapunguzwa na soda?
Suluhisho. Wacha tuandike hesabu za majibu na hali ya shida katika fomula:
(1) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
(2) 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
n(HCl) = 0.45 mol; M(NaOH) = 40 g/mol;
M(Na 2 CO 3) = 106 g/mol; V M = 22.4 l/mol (n.s.)
n(NaOH) =? m(NaOH) =?
n(Na 2 CO 3) =? m(Na 2 CO 3) =?
V(CO2) =? (Vizuri.)
Ili kupunguza kiasi fulani cha HCl kwa mujibu wa milinganyo ya majibu (1) na (2), inahitajika:
n(NaOH) = n(HCl) = 0.45 mol;
m(NaOH) = n(NaOH). M(NaOH) = 0.45. 40
[mol. g/mol] = 18 g
n(Na 2 CO 3) = n
m(Na 2 CO 3) = n(Na 2 CO 3) / M(Na 2 CO 3) = 0.225. 106
[mol. g/mol] = 23.85 g
Ili kuhesabu kiasi cha dioksidi kaboni iliyotolewa wakati wa kubadilika kulingana na majibu (2), equation ya ziada hutumiwa ambayo inahusiana na kiasi cha dutu ya gesi, kiasi chake na kiasi cha molar:
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0.45: 2 [mol] = 0.225 mol;
V(CO2) = n(CO2). V M = 0.225. 22.4 [mol. l/mol] = 5.04 l
Jibu. 18 g NaOH; 23.85 g Na 2 CO 3; 5.04 l CO 2
Jukumu la 3. Antoine-Laurent Lavoisier aligundua asili ya mwako wa vitu mbalimbali katika oksijeni baada ya majaribio yake maarufu ya siku kumi na mbili. Katika jaribio hili, kwanza alipasha joto sampuli ya zebaki katika urejesho uliofungwa kwa muda mrefu, na baadaye (na kwa joto la juu) alipasha joto oksidi ya zebaki (II) iliyoundwa katika hatua ya kwanza ya jaribio. Hii ilitoa oksijeni, na Lavoisier akawa, pamoja na Joseph Priestley na Karl Scheele, mgunduzi wa kipengele hiki muhimu cha kemikali. Kuhesabu kiasi na kiasi cha oksijeni (katika hali ya kawaida) iliyokusanywa wakati wa mtengano wa 108.5 g ya HgO.
Suluhisho. Wacha tuandike equation ya majibu na hali ya shida katika fomula:
2HgO = 2Hg + O2
m(HgO) = 108.5 g; M(HgO) = 217 g/mol
V M = 22.4 l/mol (n.s.)
V(O2) =? (Vizuri.)
Kiasi cha oksijeni n(O 2), ambayo hutolewa wakati wa mtengano wa oksidi ya zebaki(II), ni:
n(O2) = 1/2 n(HgO) = 1/2 m(HgO) / M(HgO) = 108.5 / (217.2)
[g: (g/mol)] = 0.25 mol,
na ujazo wake katika ngazi ya chini - V(O2) = n(O2). V M = 0.25. 22.4
[mol. l/mol] = 5.6 l
Jibu. 0.25 mol, au lita 5.6 (katika hali ya kawaida) ya oksijeni.
Jukumu la 4. Tatizo muhimu zaidi katika uzalishaji wa viwanda wa mbolea ni uzalishaji wa kile kinachoitwa "nitrojeni zisizohamishika". Hivi sasa, hutatuliwa kwa kuunganisha amonia kutoka kwa nitrojeni na hidrojeni. Ni kiasi gani cha amonia (kwa hali ya kawaida) kinaweza kupatikana katika mchakato huu ikiwa kiasi cha hidrojeni ya awali ni 300 l na mavuno ya vitendo (z) ni 43%?
Suluhisho. Wacha tuandike equation ya majibu na hali ya shida katika fomula:
N2 + 3H2 = 2NH3
V(H 2) = 300 l; z(NH 3) = 43% = 0.43
V(NH 3) =? (Vizuri.)
Kiasi cha amonia V(NH 3), ambayo inaweza kupatikana kwa mujibu wa hali ya tatizo, ni:
V(NH 3) mazoezi = V(NH 3) nadharia. z(NH 3) = 2/3. V(H2). z(NH 3) =
2/3. 300. 0.45 [l] = 86 l
Jibu. 86 l (kwa no.) ya amonia.
Ikiwa kazi za kawaida zilizotolewa hapa ni wazi kwako, endelea kuzitatua.
Wakati wa kutatua matatizo ya kemikali ya computational, ni muhimu kuwa na uwezo wa kufanya mahesabu kwa kutumia equation ya mmenyuko wa kemikali. Somo limejitolea kusoma algorithm ya kuhesabu misa (kiasi, idadi) ya mmoja wa washiriki wa majibu kutoka kwa misa inayojulikana (kiasi, idadi) ya mshiriki mwingine wa majibu.
Mada: Dutu na mabadiliko yao
Somo:Mahesabu kwa kutumia mlingano wa mmenyuko wa kemikali
Fikiria equation ya majibu kwa malezi ya maji kutoka kwa vitu rahisi:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Tunaweza kusema kwamba molekuli mbili za maji huundwa kutoka kwa molekuli mbili za hidrojeni na molekuli moja ya oksijeni. Kwa upande mwingine, kiingilio sawa kinasema kwamba kwa malezi ya kila moles mbili za maji, unahitaji kuchukua moles mbili za hidrojeni na mole moja ya oksijeni.
Uwiano wa molar wa washiriki wa mmenyuko husaidia kufanya mahesabu muhimu kwa usanisi wa kemikali. Hebu tuangalie mifano ya mahesabu hayo.
KAZI 1. Wacha tuamue wingi wa maji iliyoundwa kama matokeo ya mwako wa hidrojeni katika 3.2 g ya oksijeni..
Ili kutatua tatizo hili, kwanza unahitaji kuunda equation kwa mmenyuko wa kemikali na kuandika masharti yaliyotolewa ya tatizo juu yake.
Ikiwa tungejua kiasi cha oksijeni kilichoitikia, tungeweza kuamua kiasi cha maji. Na kisha, tungehesabu wingi wa maji, tukijua kiasi chake cha dutu na. Ili kupata kiasi cha oksijeni, unahitaji kugawanya wingi wa oksijeni kwa molekuli yake ya molar.
Masi ya Molar ni sawa na idadi ya wingi wa jamaa. Kwa oksijeni, thamani hii ni 32. Hebu tuibadilishe katika formula: kiasi cha dutu ya oksijeni ni sawa na uwiano wa 3.2 g hadi 32 g / mol. Ilibadilika kuwa 0.1 mol.
Ili kupata kiasi cha dutu ya maji, hebu tuache uwiano kwa kutumia uwiano wa molar wa washiriki wa majibu:
Kwa kila mole 0.1 ya oksijeni kuna kiasi kisichojulikana cha maji, na kwa kila mole 1 ya oksijeni kuna moles 2 za maji.
Kwa hivyo kiasi cha dutu ya maji ni 0.2 mol.
Kuamua wingi wa maji, unahitaji kuzidisha thamani iliyopatikana ya kiasi cha maji kwa molekuli yake ya molar, i.e. kuzidisha 0.2 mol kwa 18 g / mol, tunapata 3.6 g ya maji.
Mchele. 1. Kurekodi hali fupi na suluhisho la Tatizo la 1
Mbali na wingi, unaweza kuhesabu kiasi cha mshiriki wa mmenyuko wa gesi (kwa hali ya kawaida) kwa kutumia formula inayojulikana kwako, kulingana na ambayo kiasi cha gesi katika hali ya kawaida. sawa na bidhaa ya kiasi cha dutu ya gesi na kiasi cha molar. Hebu tuangalie mfano wa kutatua tatizo.
KAZI 2. Hebu tuhesabu kiasi cha oksijeni (kwa hali ya kawaida) iliyotolewa wakati wa mtengano wa 27 g ya maji.
Hebu tuandike equation ya majibu na masharti yaliyotolewa ya tatizo. Ili kupata kiasi cha oksijeni iliyotolewa, lazima kwanza upate kiasi cha dutu ya maji kwa njia ya wingi, kisha, kwa kutumia equation ya mmenyuko, tambua kiasi cha dutu ya oksijeni, baada ya hapo unaweza kuhesabu kiasi chake katika ngazi ya chini.
Kiasi cha dutu ya maji ni sawa na uwiano wa wingi wa maji kwa molekuli yake ya molar. Tunapata thamani ya 1.5 mol.
Hebu tufanye uwiano: kutoka kwa moles 1.5 ya maji kiasi kisichojulikana cha oksijeni huundwa, kutoka moles 2 za maji 1 mole ya oksijeni huundwa. Kwa hivyo kiasi cha oksijeni ni 0.75 mol. Hebu tuhesabu kiasi cha oksijeni katika hali ya kawaida. Ni sawa na bidhaa ya kiasi cha oksijeni na kiasi cha molar. Kiasi cha molar ya dutu yoyote ya gesi katika hali ya mazingira. sawa na 22.4 l/mol. Kubadilisha maadili ya nambari kwenye fomula, tunapata kiasi cha oksijeni sawa na lita 16.8.
Mchele. 2. Kurekodi hali fupi na suluhisho la Tatizo la 2
Kujua algorithm ya kutatua matatizo hayo, inawezekana kuhesabu wingi, kiasi au kiasi cha dutu ya mmoja wa washiriki wa majibu kutoka kwa wingi, kiasi au kiasi cha dutu ya mshiriki mwingine wa majibu.
1. Mkusanyiko wa matatizo na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa vitabu vya kiada. P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. daraja la 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.40-48)
2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 73-75)
3. Kemia. darasa la 8. Kitabu cha kiada kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§23)
4. Kemia: daraja la 8: kitabu cha kiada. kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§29)
5. Kemia: isokaboni. kemia: kitabu cha maandishi. kwa daraja la 8 elimu ya jumla kuanzishwa /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Elimu, OJSC "Vitabu vya Moscow", 2009. (p.45-47)
6. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. mh.V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Nyenzo za ziada za wavuti
2. Mkusanyiko wa umoja wa rasilimali za elimu ya digital ().
Kazi ya nyumbani
1) uk. 73-75 Nambari 2, 3, 5 kutoka kwa Kitabu cha Kazi katika Kemia: daraja la 8: hadi kitabu cha kiada cha P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) uk 135 Nambari 3,4 kutoka kwa kitabu cha maandishi P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemia: Daraja la 8," 2013
Stoichiometry- uhusiano wa kiasi kati ya dutu inayojibu.
Ikiwa vitendanishi vinaingia katika mwingiliano wa kemikali kwa idadi iliyoainishwa madhubuti, na kama matokeo ya vitu vya mmenyuko huundwa, kiasi ambacho kinaweza kuhesabiwa, basi athari kama hizo huitwa. stoichiometric.
Sheria za stoichiometry:
Coefficients katika milinganyo ya kemikali kabla ya fomula za misombo ya kemikali huitwa stoichiometric.
Mahesabu yote kwa kutumia milinganyo ya kemikali yanatokana na matumizi ya mgawo wa stoichiometric na yanahusishwa na kutafuta kiasi cha dutu (idadi ya moles).
Kiasi cha dutu katika equation ya mmenyuko (idadi ya moles) = mgawo mbele ya molekuli inayolingana.
N A=6.02×10 23 mol -1.
η - uwiano wa wingi halisi wa bidhaa m uk kwa uwezekano wa kinadharia m t, iliyoonyeshwa katika sehemu za kitengo au kama asilimia.
Ikiwa mazao ya bidhaa za majibu hayajaonyeshwa katika hali hiyo, basi katika mahesabu inachukuliwa sawa na 100% (mavuno ya kiasi).
Mpango wa kuhesabu kwa kutumia milinganyo ya athari za kemikali:
- Andika equation kwa mmenyuko wa kemikali.
- Juu ya fomula za kemikali za dutu andika idadi inayojulikana na isiyojulikana na vitengo vya kipimo.
- Chini ya fomula za kemikali za vitu vinavyojulikana na visivyojulikana, andika maadili yanayolingana ya idadi hii inayopatikana kutoka kwa equation ya majibu.
- Kutunga na kutatua uwiano.
Mfano. Kuhesabu wingi na kiasi cha oksidi ya magnesiamu iliyoundwa wakati wa mwako kamili wa 24 g ya magnesiamu.
|
Imetolewa: m(Mg) = 24 g Tafuta: ν (MgO) m (MgO) |
Suluhisho: 1. Wacha tuunde mlingano wa mmenyuko wa kemikali: 2Mg + O 2 = 2MgO. 2. Chini ya fomula za dutu tunaonyesha kiasi cha dutu (idadi ya moles) ambayo inalingana na mgawo wa stoichiometric: 2Mg + O2 = 2MgO 2 mole 2 mole 3. Amua molekuli ya molar ya magnesiamu: Uzito wa atomiki wa magnesiamu Ar (Mg) = 24. Kwa sababu thamani ya molekuli ya molar ni sawa na molekuli ya atomiki au molekuli ya jamaa, basi M (Mg)= 24 g/mol. 4. Kutumia wingi wa dutu iliyoainishwa katika hali, tunahesabu kiasi cha dutu:
5. Juu ya formula ya kemikali ya oksidi ya magnesiamu MgO, molekuli ambayo haijulikani, tunaweka xmole, juu ya formula ya magnesiamu Mg tunaandika molekuli yake ya molar: 1 mole xmole 2Mg + O2 = 2MgO 2 mole 2 mole
Kulingana na sheria za kutatua idadi:
Kiasi cha oksidi ya magnesiamu ν (MgO)= mol 1. 7. Kuhesabu molekuli ya molar ya oksidi ya magnesiamu: M (Mg)=24 g/mol, M(O)=16 g/mol. M(MgO)= 24 + 16 = 40 g/mol. Tunahesabu wingi wa oksidi ya magnesiamu: m (MgO) = ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g/mol = 40 g. Jibu: ν (MgO) = 1 mol; m (MgO) = 40 g. |
Mahesabu kwa kutumia equations za kemikali (mahesabu ya stoichiometric) yanategemea sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu. Katika michakato halisi ya kemikali, kwa sababu ya athari na hasara isiyo kamili, wingi wa bidhaa kawaida huwa chini ya mahesabu ya kinadharia. Matokeo ya majibu (ŋ) ni uwiano wa wingi halisi wa bidhaa (m kivitendo) kwa ile inayowezekana kinadharia (m ya kinadharia), inayoonyeshwa katika sehemu za kitengo au kama asilimia:
ŋ= (m vitendo / m kinadharia) 100%.
Ikiwa mavuno ya bidhaa za mmenyuko hayajaainishwa katika hali ya shida, inachukuliwa kama 100% katika mahesabu (mavuno ya kiasi).
Mfano 1. Ni g ngapi za shaba huundwa wakati 8 g ya oksidi ya shaba inapunguzwa na hidrojeni ikiwa mavuno ya majibu ni 82% ya kinadharia?
Suluhisho: 1. Kokotoa mavuno ya kinadharia ya shaba kwa kutumia mlingano wa majibu:
CuO + H2 = Cu + H2O
80 g (1 mol) CuO juu ya kupunguzwa inaweza kuunda 64 g (1 mol) Cu; 8 g CuO ikipunguzwa inaweza kuunda X g Cu
2. Wacha tuamue ni gramu ngapi za shaba huundwa kwa mavuno ya bidhaa 82%:
6.4 g - 100% mavuno (kinadharia)
X g -– 82%
X = (8 82) / 100 = 5.25 g
Mfano 2. Tambua mavuno ya mmenyuko wa kuzalisha tungsten kwa kutumia njia ya aluminothermy ikiwa 12.72 g ya chuma ilipatikana kutoka kwa 33.14 g ya mkusanyiko wa ore iliyo na WO 3 na uchafu usio na kupunguza (sehemu ya wingi wa uchafu 0.3).
Suluhisho 1) Amua uzito (g) wa WO 3 katika 33.14 g ya mkusanyiko wa madini:
ω (WO 3)= 1.0 - 0.3 = 0.7
m(WO 3) = ω(WO 3) m ore = 0.7 33.14 = 23.2 g
2) Wacha tuamue mavuno ya kinadharia ya tungsten kama matokeo ya kupunguzwa kwa 23.2 g ya WO 3 na poda ya alumini:
WO 3 + 2Al = Al 2 O 3 + W.
Wakati 232 g (1 g-mol) WO 3 inapungua, 187 g (1 g-mol) W huundwa, na kutoka 23.2 g WO 3 - X g W.
X = (23.2 187) / 232 = 18.7 g W
3) Wacha tuhesabu mavuno ya vitendo ya tungsten:
18.7 g W –– 100%
12.72 g W –– Y%
Y = (12.72 100) / 18.7 = 68%.
Mfano 3. Ni gramu ngapi za precipitate ya sulfate ya bariamu huundwa wakati suluhisho zenye 20.8 g ya kloridi ya bariamu na 8.0 g ya sulfate ya sodiamu imeunganishwa?
Suluhisho. Mlingano wa majibu:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl.
Kiasi cha bidhaa ya majibu huhesabiwa kwa kutumia dutu asili iliyochukuliwa kwa upungufu.
1). Kwanza huamuliwa ni kipi kati ya vitu viwili vya kuanzia ambacho hakina uhaba.
Hebu tuonyeshe kiasi cha g Na 2 SO 4 –– X.
208 g (1 mol) BaCl 2 humenyuka na 132 g (1 mol) Na 2 SO 4; 20.8 g -– na X g
X = (20.8 132) / 208 = 13.2 g Na 2 SO 4.
Tumegundua kwamba majibu yenye 20.8 g ya BaCl 2 itahitaji 13.2 g ya Na 2 SO 4, na 18.0 g inatolewa. Kwa hivyo, salfati ya sodiamu inachukuliwa kwenye majibu kwa ziada, na mahesabu zaidi yanapaswa kufanywa kwa kutumia BaCl 2. kuchukuliwa kwa uhaba.
2). Tunaamua idadi ya gramu za mvua ya BaSO 4. 208 g (1 mol) BaCl 2 fomu 233 g (1 mol) BaSO 4; 20.8 g –– Y g
Y = (233 20.8) / 208 = 23.3 g.
Sheria ya Kudumu ya Utungaji
Iliundwa kwanza na J. Proust (1808).
Dutu zote za kemikali za muundo wa Masi zina muundo wa ubora na kiasi na muundo maalum wa kemikali, bila kujali njia ya maandalizi.
Kutoka kwa sheria ya kudumu ya utungaji inafuata kwamba vipengele vya kemikali vinajumuishwa katika uwiano fulani wa kiasi.
Kwa mfano, kaboni na oksijeni huunda misombo yenye uwiano tofauti wa molekuli wa vipengele vya kaboni na oksijeni. CO C: O = 3: 4 CO2 C: O = 3: 8 Hakuna njia nyingine ambayo kaboni na oksijeni huchanganyika. Hii ina maana kwamba misombo ya CO na CO2 ina muundo wa mara kwa mara, ambayo imedhamiriwa na majimbo ya oxidation ya valency ya kaboni katika misombo. Valence ya kila kipengele ina maadili fulani (kunaweza kuwa na kadhaa yao, valence ya kutofautiana), kwa hiyo muundo wa misombo ni hakika.
Yote hapo juu inatumika kwa vitu vya muundo wa Masi. Kwa kuwa molekuli zina fomula fulani ya kemikali (muundo), dutu inayounda ina muundo wa kila wakati (dhahiri sanjari na muundo wa kila molekuli). Isipokuwa ni polima (inayojumuisha molekuli za urefu tofauti).
Hali ni ngumu zaidi na vitu vya muundo usio wa Masi. Tunazungumza juu ya vitu katika majimbo yaliyofupishwa (imara na kioevu). Kwa sababu NaCl - kiwanja cha ionic katika hali dhabiti (inayobadilisha Na+ na Cl-) katika hali ya gesi - inawakilisha molekuli za NaCl binafsi. Haiwezekani kutenganisha molekuli binafsi katika tone la kioevu au katika kioo. Kwa mfano FeO
Fe 2+ O 2– Fe 2+ O 2–, nk. kioo kamili
Sheria ya utungaji wa mara kwa mara inahitaji kwamba idadi ya ions Fe2+ iwe sawa kabisa na idadi ya O2- ions. Na nambari hizi ni kubwa hata kwa fuwele ndogo sana (mchemraba, makali ya 0.001 mm ni 5 × 1011). Hii haiwezekani kwa kioo halisi. Katika fuwele halisi, ukiukwaji wa kawaida hauepukiki. Oksidi ya chuma(II) inaweza kuwa na kiasi tofauti cha oksijeni kulingana na hali ya uzalishaji. Muundo halisi wa oksidi unaonyeshwa na fomula Fe1 - xO, ambapo 0.16 ³ x ³ 0.04. Hii ni berthollide, kiwanja cha utungaji wa kutofautiana, tofauti na daltondes na x = 0. Kwa utungaji usio wa stoichiometric wa kiwanja cha ionic, kutokuwa na upande wa umeme kunahakikishwa. Fe 3+ ipo badala ya ioni ya Fe 2+ inayokosekana
Katika dutu ya atomiki (isiyo ya ionic), baadhi ya atomi zinaweza kuwa hazipo, na baadhi zinaweza kuchukua nafasi ya kila mmoja. Misombo kama hiyo pia huwekwa kama daltondes. Fomula ya kiwanja cha kati cha shaba na zinki, ambayo ni sehemu muhimu ya shaba, iliyopo katika safu ya utungaji ya 40 - 55 kwa% Zn inaweza kuandikwa kama ifuatavyo: (Cu0.9 - 1.0Zn0.1 - 0)( Cu0 -.0.2Zn0 - 0,8) atomi za shaba zinaweza kubadilishwa na atomi za zinki na kinyume chake.
Sheria ya uthabiti wa utungaji kwa hivyo inazingatiwa kwa uangalifu kwa vitu vya muundo wa molekuli (isipokuwa ni uzani wa juu wa Masi) na ina matumizi machache kwa vitu visivyo vya Masi.
Sehemu kubwa ya kipengele ω(E)- Hii ni uwiano wa kipengele kimoja katika jumla ya wingi wa dutu. Imehesabiwa kama asilimia au hisa. Inaonyeshwa na herufi ya Kigiriki ω (omega). ω inaonyesha ni sehemu gani ya misa ya kitu fulani ni ya jumla ya misa ya dutu hii:
ω(E) = (n Ar(E)) / Bw
ambapo n ni idadi ya atomi; Ar (E) - wingi wa atomiki wa kipengele; Bwana ni molekuli ya jamaa ya dutu hii.
Kujua muundo wa msingi wa kiwanja, inawezekana kuanzisha formula yake rahisi zaidi ya Masi. Kuanzisha formula rahisi zaidi ya Masi:
1) Teua fomula ya kiwanja A x B y C z
2) Kokotoa uwiano X: Y: Z kupitia sehemu kubwa ya vipengele:
ω (A) = (x Ar(A)) / Bw(A x B na C z)
ω (B) = (y Ar(B)) / Bw(A x B na C z)
ω (C) = (z Ar(C)) / Bw(A x B na C z)
X = (ω (A) Bw) / Ar(A)
Y = (ω (B) Bw) / Ar(B)
Z = (ω (C) Bw) / Ar(C)
x: y: z = (ω (A) / Ar(A)) : (ω (B) / Ar(B)) : (ω (C) / Ar(C))
3) Nambari zinazotokana zimegawanywa na ndogo zaidi kupata nambari kamili X, Y, Z.
4) Andika formula ya kiwanja.
Sheria ya Wingi
(D. Dalton, 1803)
Ikiwa vipengele viwili vya kemikali vinatoa misombo kadhaa, basi sehemu za uzito za kipengele sawa katika misombo hii ambayo huanguka kwenye sehemu ya uzito sawa ya kipengele cha pili inahusiana na kila mmoja kama nambari ndogo.
N 2 O N 2 O 3 NO 2 (N 2 O 4) N 2 O 5
Idadi ya atomi za oksijeni katika molekuli za misombo hii kwa atomi mbili za nitrojeni iko katika uwiano wa 1: 3: 4: 5.
Sheria ya mahusiano ya volumetric
(Gay-Lussac, 1808)
"Kiwango cha gesi zinazoingia kwenye athari za kemikali na idadi ya gesi inayoundwa kama matokeo ya athari hiyo inahusiana kama nambari ndogo nzima."
Matokeo. Mgawo wa stoichiometric katika milinganyo ya athari za kemikali kwa molekuli za vitu vya gesi huonyesha katika uwiano wa kiasi gani dutu za gesi huguswa au hupatikana.
Mifano.
a) 2CO + O 2 = 2CO 2
Wakati kiasi cha mbili cha oksidi ya kaboni (II) hutiwa oksidi na kiasi kimoja cha oksijeni, kiasi cha 2 cha dioksidi kaboni huundwa, i.e. kiasi cha mchanganyiko wa majibu ya awali hupunguzwa na 1 kiasi.
b) Wakati wa awali ya amonia kutoka vipengele:
N2 + 3H2 = 2NH3
Kiasi kimoja cha nitrojeni humenyuka na ujazo tatu wa hidrojeni; Katika kesi hii, kiasi 2 cha amonia huundwa - kiasi cha misa ya awali ya athari ya gesi itapungua kwa mara 2.
"Mole ni sawa na kiasi cha dutu katika mfumo ulio na idadi sawa ya vipengele vya kimuundo kama kuna atomi katika kaboni - 12 (12 C) yenye uzito wa kilo 0.012 (haswa). Wakati wa kutumia mole, vipengele vya kimuundo lazima vibainishwe na vinaweza kuwa atomi, molekuli, ioni, elektroni na chembe nyingine au makundi maalum ya chembe." Hatuzungumzii juu ya kaboni kwa ujumla, lakini isotopu yake 12 C, kama ilivyo kwa kuanzishwa kwa kitengo cha misa ya atomiki. Kwa kuwa 12 g ya kaboni 12 C ina atomi 6.02 × 10 23, tunaweza kusema kwamba mole ni kiasi cha dutu iliyo na 6.02 × 10 23 ya vipengele vyake vya kimuundo (atomi au vikundi vya atomi, molekuli, vikundi vya ioni (Na 2 SO). 4), vikundi ngumu, nk). Nambari N A = 6.02 × 10 23 imetajwa Avogadro ya mara kwa mara. Uzito wa molar wa dutu ni wingi wa mole moja. Sehemu yake ya kawaida ni g/mol, ishara M.
Kumbuka kwamba molekuli ya jamaa ya molekuli (M r) ni uwiano wa molekuli ya molekuli moja kwa molekuli ya kitengo cha molekuli ya atomiki, ambayo ni sawa na 1/N A g.
Hebu molekuli ya jamaa ya dutu iwe sawa na M r. Wacha tuhesabu uzito wake wa Masi M.
Uzito wa molekuli moja: m = M r a.m.u. = M × g
Misa ya mole moja (N A molekuli): M = m N A = M r × = M r. Tunaona kwamba molekuli ya nambari ya molar katika gramu inalingana na molekuli ya jamaa ya molekuli. Hii ni matokeo ya uchaguzi wa kitengo fulani cha molekuli ya atomiki (1/12 ya molekuli ya isotopu ya kaboni 12 C).
SEHEMU YA I. KEMISTRY YA UJUMLA
4. Mmenyuko wa kemikali
Mifano ya kutatua matatizo ya kawaida
II.Mahesabu kwa kutumia milinganyo ya athari za kemikali
Tatizo la 7. Ni kiasi gani cha hidrojeni (n.s.) kitatumika katika kupunguza 0.4 mol ya chromium (III) oksidi?
Imetolewa:
Suluhisho
Wacha tuandike equation ya majibu:
1. Kutokana na mlinganyo ulioandikwa ni wazi kwamba
2. Ili kupata kiasi cha hidrojeni, tunatumia formula
Jibu: V (H 2) = 26.88 l.
Tatizo 8. Ni wingi gani wa alumini ulijibu kwa asidi ya kloridi ikiwa 2688 ml (n.s.) ya hidrojeni ilitolewa?
Imetolewa:
Suluhisho
Wacha tuandike equation ya majibu:
Wacha tufanye sehemu: 54 g ya alumini inalingana na lita 67.2 za hidrojeni, na x g ya alumini inalingana na lita 2.688 za hidrojeni:
Jibu: m (A l) = 2.16 g.
Tatizo la 9. Ni kiasi gani cha oksijeni kinachopaswa kutumika kuchoma 120 m 3 ya mchanganyiko wa nitrojeni na kaboni (II) oksidi, ikiwa sehemu ya kiasi cha nitrojeni katika mchanganyiko ni 40%?
Imetolewa:
Suluhisho
1. Katika mchanganyiko wa awali, kaboni (II) tu ya oksidi huwaka, sehemu ya kiasi ambayo ni:
2. Kulingana na formula 
Wacha tuhesabu kiasi cha oksidi ya kaboni (II) kwenye mchanganyiko:
3. Wacha tuandike equation ya majibu na, kwa kutumia sheria ya uhusiano wa volumetric, fanya hesabu:
Jibu: V (O 2) = 3 6 m 3.
Tatizo 10. Kuhesabu kiasi cha mchanganyiko wa gesi ambayo hutengenezwa kutokana na mtengano wa joto wa 75.2 g ya cuprum (II) nitrate.
Imetolewa:
Suluhisho
Wacha tuandike equation ya majibu:
1. Hebu tuhesabu kiasi cha cuprum(II) nitrate. M (Cu (NO 3 ) 2) = 188 g/mol:
2. Tunahesabu kiasi cha vitu vya gesi ambavyo huundwa kulingana na hesabu za majibu:
3. Hebu tuhesabu kiasi cha mchanganyiko wa gesi. V M = 22.4 l/mol:
Jibu: V (mchanganyiko) = 22.4 l.
Tatizo 11. Kiasi gani cha salfa(I V oksidi inaweza kupatikana kwa kuchoma tani 2.425 za mchanganyiko wa zinki, sehemu kubwa ya sulfidi ya zinki ambayo ni 80%?
Imetolewa:
Suluhisho
1. Wacha tuhesabu misa ZnS katika mchanganyiko wa zinki:
2. Wacha tuunda equation ya majibu, kwa kutumia ambayo tunahesabu kiasi SO2. M (ZnS) = 97 g/mol, V M = 22.4 l/mol:
Jibu: V (SO 2) = 448 m 3.
Tatizo 12. Kuhesabu kiasi cha oksijeni ambacho kinaweza kupatikana kwa mtengano kamili wa mafuta ya 34 g ya suluhisho la peroxide ya dihydrogen na sehemu ya molekuli ya H 2. O 2 30%.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuhesabu wingi wa peroxide ya dihydrogen katika suluhisho. M(H 2 O 2 ) = 34 g/mol:
2. Wacha tuunda equation ya majibu na tufanye mahesabu kulingana nao. V M = 22.4 l/mol:
Jibu: V (O 2) = 3.36 l.
Tatizo 13. Ni wingi gani wa alumini ya kiufundi yenye sehemu kubwa ya uchafu wa 3% lazima itumike kutoa mol 2.5 ya chuma kutoka kwa kiwango cha chuma?
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike equation ya majibu na tuhesabu wingi wa alumini safi ambayo inahitaji kutumika kwa majibu:
2. Kwa kuwa alumini ina uchafu wa 3%, basi
3. Kutoka kwa formula 
Wacha tuhesabu misa ya alumini ya kiufundi (yaani, na uchafu):
Jibu: m (A l) Tech. = 61.9 g.
Tatizo 14. Kama matokeo ya kupokanzwa 107.2 g ya mchanganyiko wa sulfate ya potasiamu na nitrati ya potasiamu, 0.1 mol ya gesi ilitolewa. Kuhesabu wingi wa sulfate ya potasiamu katika mchanganyiko wa awali wa chumvi.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Sulfate ya potasiamu ni dutu isiyoweza kubadilika ya joto. Kwa hivyo, nitrati ya potasiamu tu hutengana inapokanzwa. Wacha tuandike majibu, weka sehemu, tambua kiasi cha nitrati ya potasiamu ambayo iliyeyushwa:
2. Hebu tuhesabu wingi wa nitrati ya potasiamu 0.2 mol. M (KNO 3 ) = 101 g/mol:
3. Wacha tuhesabu misa ya sulfate ya potasiamu kwenye mchanganyiko wa awali:
Jibu: m(K 2 SO 4) = 87 g.
Tatizo 15. Kwa mtengano kamili wa joto wa 0.8 mol ya nitrati ya alumini, 35.7 g ya mabaki imara ilipatikana. Piga hesabu ya mavuno ya jamaa ya dutu (%) iliyo katika mabaki ya imara.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike equation kwa mmenyuko wa mtengano wa nitrati ya alumini. Hebu tufanye uwiano, kuamua kiasi cha dutu n (A l 2 O 3):
2. Hebu tuhesabu wingi wa oksidi iliyoundwa. M (A l 2 O 3 ) = 102 g/mol:
3. Wacha tuhesabu pato la jamaa A l 2 O 3 kulingana na formula:
Jibu: η (A l 2 O 3 ) = 87.5%.
Tatizo 16. 0.4 mol ya hidroksidi ya ferum(III) ilipashwa moto hadi kuharibika kabisa. Oksidi iliyosababishwa ilipunguzwa na hidrojeni ili kupata 19.04 g ya chuma. Piga hesabu ya mavuno ya chuma ya jamaa (%).
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike milinganyo ya majibu:
2. Kwa kutumia equations, tunatengeneza mpango wa stoichiometric na, kwa kutumia uwiano, tunaamua mavuno ya kinadharia ya chuma. n(Fe)t shambulio. :
3. Hebu tuhesabu wingi wa chuma ambayo inaweza kinadharia kupatikana kulingana na majibu yaliyofanywa(M(Fe) = 56 g/mol):
4. Kuhesabu mavuno ya jamaa ya chuma:
Jibu: η (Fe) = 85%.
Tatizo 17. Wakati 23.4 g ya potasiamu inafutwa katika maji, lita 5.6 za gesi (n.o.) hupatikana. Kuhesabu mavuno ya jamaa ya gesi hii (%).
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike equation ya majibu na tuhesabu kiasi cha hidrojeni, ambayo kinadharia, i.e. kwa mujibu wa equation ya majibu, inaweza kupatikana kutoka kwa wingi fulani wa potasiamu:
Wacha tufanye uwiano:
2. Hebu tuhesabu mavuno ya jamaa ya hidrojeni:
Jibu: η (H 2) = 83.3%.
Tatizo 18. Wakati wa kuchoma 0.0168 m 3 ya asetilini, 55 g ya kaboni (I) ilipatikana. V ) oksidi. Kuhesabu mavuno ya jamaa ya dioksidi kaboni (%).
Imetolewa:
Suluhisho
1. Andika mlinganyo wa mmenyuko wa mwako wa asetilini, tunga uwiano na uhesabu wingi wa kaboni (Na V ) oksidi, ambayo inaweza kupatikana kinadharia. V M = 22.4 l/mol, M(CO 2) = 44 g/mol:
2. Wacha tuhesabu mavuno ya kaboni (Na V) oksidi:
Jibu: η (CO 2 ) = 83.3%.
Tatizo 19. Kutokana na oxidation ya kichocheo ya 5.8 mol ya amonia, 0.112 m 3 ya oksidi ya nitrojeni (II) ilipatikana. Kuhesabu mavuno ya jamaa ya oksidi inayosababisha (%).
Imetolewa:
Suluhisho
1. Wacha tuandike mlinganyo wa mmenyuko wa uoksidishaji wa kichocheo wa amonia, tunga sehemu na tuhesabu kiasi cha nitrojeni (Na. V ) oksidi, ambayo inaweza kupatikana kwa kinadharia ( V M = 22.4 l/mol):
2. Piga hesabu ya kiasi cha mavuno ya oksidi ya nitrojeni(II):
Jibu: η(HAPANA) = 86.2%.
Tatizo 20. 1.2 mol ya nitrojeni (I) ilipitishwa kupitia ziada ya myeyusho wa hidroksidi ya potasiamu V ) oksidi. Tulipata 0.55 mol ya nitrati ya potasiamu. Kuhesabu mavuno ya jamaa ya chumvi kusababisha (%).
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike equation ya mmenyuko wa kemikali, tengeneza uwiano na uhesabu wingi wa nitrati ya potasiamu, ambayo inaweza kupatikana kwa kinadharia:
2. Hebu tuhesabu mavuno ya jamaa ya nitrati ya potasiamu:
Jibu: η(KNO 3 ) = 91.7%.
Tatizo 2 1 . Ni wingi gani wa sulfate ya amonia inaweza kutolewa kutoka kwa lita 56 za amonia ikiwa mavuno ya jamaa ya chumvi ni 90%.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Andika equation ya majibu na utunge uwiano na uhesabu wingi wa chumvi ambayo inaweza kupatikana kwa kinadharia kutoka kwa lita 56. NH3. V M = 22.4 l/mol M((NH 4) 2 S O 4 ) = 132 g/mol:
2. Hebu tuhesabu wingi wa chumvi ambayo inaweza kupatikana kivitendo:
Jibu: m ((NH 4 ) 2 S O 4 ) = 148.5 g.
Tatizo 22. Klorini iliyooksidishwa kabisa 1.4 mol ya chuma. Je, ni chumvi gani iliyopatikana ikiwa mavuno yake yalikuwa 95%?
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike equation ya majibu na tuhesabu wingi wa chumvi ambayo inaweza kupatikana kwa kinadharia. M (FeCl 3 ) = 162.5 g/mol:
2. Kuhesabu wingi FeCl3, ambayo kwa vitendo tulipokea:
Jibu: m (FeCl 3) pr. ≈ 216
Tatizo 23. Kwa suluhisho iliyo na 0.15 mol ya orthophosphate ya potasiamu, suluhisho iliyo na 0.6 mol ya argentum (I) nitrate iliongezwa. Kuamua wingi wa sediment ambayo imeunda.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Wacha tuandike mlingano wa majibu ( M (Ag 3 P O 4) = 419 g/mol):
Inaonyesha kwamba kwa mmenyuko na 0.15 mol K 3 PO 4, 0.45 mol (0.15 · 3 = 0.45) argentum (I) nitrate inahitajika. Kwa kuwa, kulingana na hali ya tatizo, kiasi cha dutu AgN B 3 ni 0.6 mol, ni chumvi hii ambayo inachukuliwa kwa ziada, yaani, sehemu yake inabaki bila kutumika. Orthophosphate ya potasiamu itaitikia kabisa, na kwa hiyo mavuno ya bidhaa huhesabiwa kwa wingi wake.
2. Tunatengeneza uwiano:
Jibu: m (Ag 3 P O 4). = 62.85 g.
Tatizo 24. 16.2 g ya alumini iliwekwa katika suluhisho yenye 58.4 g ya kloridi hidrojeni. Ni kiasi gani cha gesi (no.s.) kilitolewa?
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuhesabu kiasi cha alumini na kloridi hidrojeni. M (A l) = 27 g/mol, M(HC l) = 36.5 g/mol:
2. Hebu tuandike equation ya majibu na tuanzishe dutu ambayo imechukuliwa kwa ziada:
Hebu tuhesabu kiasi cha dutu ya alumini ambayo inaweza kufutwa kwa kiasi fulani cha asidi hidrokloric:
Kwa hiyo, alumini inachukuliwa kwa ziada: kiasi cha dutu yake (0.6 mol) ni zaidi ya lazima. Kiasi cha hidrojeni kinahesabiwa kwa kiasi cha kloridi hidrojeni.
3. Hebu tuhesabu kiasi cha hidrojeni ambayo hutolewa. V M = 22.4 l/mol:
Jibu: V (H 2) = 17.92 l.
Tatizo 25. Mchanganyiko ambao ulikuwa na lita 0.4 za asetilini na 1200 ml ya oksijeni uliletwa kwa hali ya majibu. Kiasi gani kaboni (I V ) oksidi imeundwa?
Imetolewa:
Suluhisho
Wacha tuandike equation ya majibu:
Kwa mujibu wa sheria ya mahusiano ya volumetric, inafuata kutoka kwa equation hapo juu kwamba kwa kila juzuu 2 za C 2 H 2 5 kiasi hutumiwa. O2 na malezi ya juzuu 4 za kaboni (I V ) oksidi. Kwa hivyo, kwanza tutaamua dutu iliyozidi - tutaangalia ikiwa kuna oksijeni ya kutosha kuchoma asetilini:
Kwa kuwa, kulingana na masharti ya kazi ya kuchoma asetilini, lita 1.2 zilichukuliwa, na lita 1 inahitajika, tunahitimisha kuwa oksijeni ilichukuliwa kwa ziada, na kiasi cha kaboni (I. V ) oksidi huhesabiwa na kiasi cha asetilini, kwa kutumia sheria ya uwiano wa gesi ya volumetric:
Jibu: V (CO 2) = 0.8 l.
Tatizo 26. Mchanganyiko unao na 80 ml ya sulfidi hidrojeni na 120 ml O2 , ilisababisha hali ya athari na kupata 70 ml ya sulfuri (I V ) oksidi. Vipimo vya viwango vya gesi vilifanyika chini ya hali sawa. Kuhesabu mavuno ya jamaa ya sulfuri(IV) oksidi (%).
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike mlinganyo wa mmenyuko wa mwako wa sulfidi hidrojeni:
2. Wacha tuangalie ikiwa kuna oksijeni ya kutosha kuchoma 80 ml ya sulfidi hidrojeni:
Kwa hiyo, kutakuwa na oksijeni ya kutosha, kwa sababu ilichukuliwa kwa 120 ml kwa kiasi cha stoichiometric. Ziada ya moja kutoka hakuna dutu. Na kwa hivyo kiasi SO 2 inaweza kuhesabiwa kwa kutumia yoyote kati yao:
3. Hebu tuhesabu kiasi cha mavuno ya salfa (I V) oksidi:
Jibu: η (SO 2) = 87.5%.
Tatizo 27. Wakati 0.28 g ya chuma cha alkali ilipasuka katika maji, 0.448 lita za hidrojeni (n.s.) zilitolewa. Taja chumana onyesha nambari yake ya protoni.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Hebu tuandike equation ya majibu(V M = 22.4 l/mol):
Wacha tufanye sehemu na tuhesabu kiasi cha dutu ya chuma:
2. Wacha tuhesabu misa ya molar ya chuma ambayo ilijibu:
Hii ni Lithium. Nambari ya protoni ya Lithium ni 3.
Jibu: Z(Mimi) = 3.
Tatizo 28. Kutokana na mtengano kamili wa joto wa 42.8 g ya hidroksidi ya kipengele cha chuma cha trivalent, 32 g ya mabaki imara ilipatikana. Kutoa molekuli ya molar ya kipengele cha chuma.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Wacha tuandike equation ya majibu kwa fomu ya jumla:
Kwa kuwa dutu pekee inayojulikana ya mmenyuko huu ni maji, tutafanya mahesabu kulingana na wingi wa maji ambayo hutengenezwa. Kulingana na sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu, tunaamua wingi wake:
2. Kutumia equation ya mmenyuko, tutahesabu molekuli ya molar ya hidroksidi ya kipengele cha chuma. Molarnuswingi wa Me(OH) 3 hidroksidi itaonyeshwa kwa x g/mol (M(H 2) O ) =18 g/mol):
3. Wacha tuhesabu misa ya molar ya kitu cha chuma:
Hii ni Ferum.
Jibu: M (Mimi) = 56 g/mol.
Tatizo 29. Cuprum(II) oksidi ilioksidishwa na 13.8 g ya pombe ya monohydric iliyojaa na kupata 9.9 g ya aldehyde, mavuno ya jamaa ambayo yalikuwa 75%. Taja pombe na uonyeshe molekuli yake ya molar.
Imetolewa:
Suluhisho
Chaguo bora zaidi kwa kuandika formula ya pombe ya monohydric iliyojaa ili kuandika equation kwa mmenyuko wake wa oxidation ni. R - CH 2 OH, ambapo R - mbadala ya alkyl, fomula ya jumla ambayo ni C n H 2 n +1 . Hii ni kutokana na ukweli kwamba ni kundi la CH 2 OHmabadiliko wakati wa mmenyuko wa oxidation, yaani, huenda kwenye kikundi cha aldehyde-CHO.
1. Wacha tuandike equation ya majibu ya oxidation ya pombe kwa aldehyde kwa fomu ya jumla:
2. Wacha tuhesabu misa ya kinadharia ya aldehyde:
Ili kutatua tatizo hili zaidi, unaweza kutumia njia 2.
NA njia (njia ya hisabati ambayo inahusisha kufanya idadi fulani ya shughuli za hesabu).
Wacha tuonyeshe misa ya molar ya mbadala ya alkyl BWANA) kupitia x g/mol. Kisha:
Wacha tutengeneze sehemu na tuhesabu misa ya molar ya mbadala ya alkyl:
Kwa hivyo, mbadala ya alkili ni methyl-CH 3, na pombe ni ethanol CH 3 -CH 2 -OH; M (C 2 H 5 OH) = 46 g/mol.
II mbinu.
Wacha tuhesabu tofauti katika molekuli ya molar ya bidhaa za kikaboni kulingana na equation:
Kulingana na hali Δ m р = 13.8 - 13.2 = 0.6 (g).
Wacha tufanye sehemu: ikiwa mole 1 itajibu RCH2OH, basi tofauti ya wingi ni 2 g, na ikiwa katika moles RCH2OH, basi tofauti ya wingi ni 0.6 g.
Kulingana na formula 
Wacha tuhesabu misa ya molar ya pombe:
Kwa hivyo matokeo ni sawa.
Jibu: M (C 2 H 5 OH) = 46 g/mol.
Tatizo 30 . Baada ya upungufu wa maji mwilini kamili wa 87.5 g ya hidrati ya fuwele ya nitrati ya feri (III), 1.5 mol ya mvuke wa maji ilipatikana. Kuamua formula ya dutu ya kuanzia.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Wacha tuhesabu misa ya 1.5 mol ya maji iliyopatikana kama matokeo ya majibu. M(H 2 O ) =18 g/mol:
2. Kulingana na sheria ya uhifadhi wa misa, tunahesabu wingi wa chumvi ambayo ilipatikana kwa kupokanzwa hydrate ya fuwele:
3. Hebu tuhesabu kiasi cha dutu Fe(NO3)3. M (Fe (NO 3 ) 3 ) = 242 g/mol:
4. Wacha tuhesabu uwiano wa kiasi cha chumvi isiyo na maji na maji:
Kwa moles 0.25 za chumvi kuna moles 1.5 za maji kwa mole 1 ya chumvi x mole:
Jibu: fomula ya hidrati ya kioo - Fe (NO 3) 3 6H 2 O.
Tatizo 31. Kuhesabu kiasi cha oksijeni kinachohitajika kuchoma 160 m 3 ya mchanganyiko wa kaboni (II) oksidi, nitrojeni na ethane, ikiwa sehemu za kiasi cha vipengele vya mchanganyiko ni 50.0, 12.5 na 37.5%, kwa mtiririko huo.
Imetolewa:
Suluhisho
1. Kulingana na formula 
Hebu tuhesabu kiasi cha vipengele vinavyoweza kuwaka, yaanikaboni(II) oksidi na ethane (kumbuka kuwa nitrojeni haichomi):
2. Hebu tuandike milinganyo ya athari za mwako wa CO na C 2 H 6:
3. Hebu tumia sheria ya uwiano wa volumetric wa gesi na uhesabu kiasi cha oksijeni nyuma ya kila mmojakutoka kwa milinganyo ya majibu:
4. Hesabu jumla ya kiasi cha oksijeni:
Jibu: V (O 2) = 250 m 3.