Metalli. Hapen, etikkahapon ja alumiinin ominaisuudet Happella on sähkönjohtavuus

Aineen ominaisuudet	Happi	Etikkahappo	Alumiini
1. Aggregaattitila normaaleissa olosuhteissa	Kaasu	Nestemäinen	Kiinteä
2. Väri	ei väriä	ei väriä	Hopean valkoinen
3. Maista	Mauton	Hapan	Mauton
4. Haju	Ei ole	terävä spesifinen	Ei ole
5. Liukoisuus veteen	Liukenee huonosti	Liukeneva	Käytännössä liukenematon
6. Lämmönjohtavuus	Matala	pieni	korkea
7. Sähkönjohtavuus	On poissa	Malaya	korkea

Aineiden ominaisuuksien tuntemus on välttämätöntä niiden käytännön soveltamiseksi. Esimerkiksi kuva 6 esittää alumiinin käyttöalueet tämän metallin ominaisuuksien vuoksi.

1. Mitkä aiheet ovat luonnollisia?

2. Anna esimerkkejä positiivisista ihmisen vaikutuksista ympäristöön.

3. Anna esimerkkejä ihmisen kielteisistä vaikutuksista luontoon.

4. Mitä kemia tutkii?

5. Kirjoita seuraavasta nimilistasta kappaleet ja aineet erikseen: lumihiutale, kastepisara, vesi, jää, kidesokeri, sokeripala, liitu, koululiitu. Kuinka monta ruumista ja kuinka monta ainetta on nimetty tässä luettelossa?

6. Vertaa aineiden ominaisuuksia (eli määritä niiden yhteinen ja ero):

a) hiilidioksidi ja happi

b) typpi ja hiilidioksidi;

c) sokeri ja suola;

d) etikka- ja sitruunahappo.

7. Mitkä alumiinin ominaisuudet ovat sen käytön taustalla?

8. Miksi kemiaa aletaan opiskella myöhemmin kuin biologiaa, maantiedettä, fysiikkaa?

Aloitat tutustumisen uuteen aiheeseen - kemiaan. Mitä kemia opiskelee?

Kuten tiedät fysiikan kurssista, monet aineet koostuvat molekyyleistä ja molekyylit koostuvat atomeista. Atomit ovat niin pieniä, että niitä mahtuu neulan kärkeen miljardeja. Siitä huolimatta erotetaan vain 114 atomityyppiä.

Aineet, kuten neon, argon, krypton ja helium, koostuvat yksittäisistä eristetyistä atomeista. Niitä kutsutaan myös jalo- tai inertteiksi kaasuiksi, koska niiden atomit eivät yhdisty keskenään ja tuskin yhdistyvät muiden kemiallisten alkuaineiden atomien kanssa. Vetyatomit ovat aivan toinen asia. Ne voivat esiintyä yksittäin (kuva 4, a), kuten Auringossa, joka koostuu yli puolesta yksittäisistä vetyatomeista. Kaksi atomia voivat yhdistyä molekyyleiksi (kuva 4, b) muodostaen molekyylejä kevyimmästä kaasusta, jota kemiallisen alkuaineen tavoin kutsutaan vedyksi. Vetyatomit voivat myös yhdistyä muiden kemiallisten alkuaineiden atomien kanssa. Esimerkiksi kaksi vetyatomia, jotka liittyvät yhteen happiatomiin (kuva 4, c), muodostavat molekyylejä hyvin tunnetusta aineesta - vedestä.

Riisi. 4.
Kemiallisen alkuaineen vety esiintymismuodot:
a - vetyatomit; b - vetymolekyylit; c - vetyatomit vesimolekyylissä

Samoin käsite "kemiallinen elementti happi" yhdistää eristetyt happiatomit, hapen - yksinkertaisen aineen, jonka molekyylit koostuvat kahdesta happiatomista, ja happiatomeja, jotka ovat osa monimutkaisia ​​aineita. Joten hiilidioksidimolekyylien koostumus sisältää happi- ja hiiliatomeja, sokerimolekyylien koostumus sisältää hiili-, vety- ja happiatomeja.

Siksi jokainen kemiallinen alkuaine on olemassa kolmessa muodossa: vapaina atomeina, yksinkertaisina aineina ja monimutkaisina aineina (katso kuva 4).

Käsite "kemiallinen alkuaine" on laajempi, eikä sitä pidä sekoittaa "yksinkertaisen aineen" käsitteeseen, varsinkin jos niiden nimet ovat samat. Esimerkiksi kun he sanovat, että vesi sisältää vetyä, he tarkoittavat kemiallista alkuainetta, ja kun he sanovat, että vety on ympäristöystävällinen polttoaine, he tarkoittavat yksinkertaista ainetta.

Eri aineet eroavat toisistaan ​​ominaisuuksiltaan. Joten vety on kaasu, erittäin kevyt, väritön, hajuton, mauton, sen tiheys on 0,00009 g / cm 3, kiehuu -253 °C:n lämpötilassa ja sulaa -259 °C:n lämpötilassa jne. aineita kutsutaan fysikaaliksi.

Voit kuvata aineen fysikaalisia ominaisuuksia käyttämällä seuraavaa suunnitelmaa:

1. Missä aggregaatiotilassa (kaasumainen, nestemäinen, kiinteä) aine on näissä olosuhteissa?
2. Minkä värinen aine on? Onko siinä kiiltoa?
3. Onko aineella hajua?
4. Mikä on aineen kovuus suhteellisen kovuusasteikon (Mohsin asteikko) mukaan (kuva 5)? (Katso hakuteoksia.)

Riisi. 5.
Kovuusasteikko

1. Onko aineella plastisuutta, haurautta, elastisuutta?
2. Liukeneeko aine veteen?
3. Mikä on aineen sulamispiste ja kiehumispiste? (Katso hakuteoksia.)
4. Mikä on aineen tiheys? (Katso hakuteoksia.)
5. Onko aineella lämmön- ja sähkönjohtavuus? (Katso hakuteoksia.)

Laboratoriokokemus #1
Kiinteiden kiteisten aineiden ja liuosten ominaisuuksien vertailu

Vertaa käyttämällä sivulla olevaa. 10 suunnitelma, sinulle kupeissa annettujen ainenäytteiden ominaisuudet:

• vaihtoehto 1 - kiteinen sokeri ja ruokasuola;
• vaihtoehto 2 - glukoosi ja sitruunahappo.

Tietäen aineiden ominaisuudet, ihminen voi käyttää niitä suuremmalla hyödyllä itselleen. Harkitse esimerkiksi alumiinin ominaisuuksia ja sovelluksia (kuva 6).

Riisi. 6.
Alumiinin käyttö:
1 - lentokoneen rakentaminen; 2 - rakettitiede; 3 - voimalinjojen tuotanto; 4 - astioiden, ruokailuvälineiden ja pakkausfolioiden valmistus

Keveytensä ja lujuutensa ansiosta alumiinia ja sen seoksia käytetään lentokoneiden ja rakettien valmistuksessa, ei turhaan alumiinia kutsutaan "siivekkääksi metalliksi".

Alumiinin keveyttä ja hyvää sähkönjohtavuutta hyödynnetään voimalinjojen (TL) sähköjohtojen valmistuksessa.

Lämmönjohtavuus ja myrkyttömyys ovat tärkeitä alumiinisten keittiövälineiden valmistuksessa.

Myrkyttömyys ja plastisuus mahdollistavat ohuiden alumiinikalvojen laajan käytön pakkausmateriaalina suklaapatukkaille, teelle, margariinille, maidolle, mehuille ja muille tuotteille sekä ääriviivakennoihin sijoitetuille lääkkeille.

Alumiiniseosten käyttöönotto rakentamisessa lisää rakenteiden kestävyyttä ja luotettavuutta.

Nämä esimerkit havainnollistavat, että yhdestä aineesta - materiaalista (alumiinista) voidaan valmistaa erilaisia ​​fyysisiä kappaleita.

Alumiini pystyy palamaan häikäisevällä liekillä (kuva 7), joten sitä käytetään värikkäissä ilotulituksissa ja kipinöiden valmistuksessa (muistakaa N. Nosovin tarina "Bengal Lights"). Palamisen aikana alumiini muuttuu toiseksi aineeksi - alumiinioksidiksi.

Riisi. 7.
Polttava alumiini - timanttien ja ilotulitteiden perusta

Avainsanat ja lauseet

1. Aiheena kemia.
2. Aineet ovat yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia.
3. Aineiden ominaisuudet.
4. Kemiallinen alkuaine ja sen olemassaolon muodot: vapaat atomit, yksinkertaiset aineet ja monimutkaiset aineet tai yhdisteet.

Työskentele tietokoneen kanssa

1. Katso sähköinen hakemus. Tutustu oppitunnin materiaaliin ja suorita ehdotetut tehtävät.
2. Etsi Internetistä sähköpostiosoitteita, jotka voivat toimia lisälähteinä, jotka paljastavat kappaleen avainsanojen ja lauseiden sisällön. Tarjoa opettajalle apuasi uuden oppitunnin valmistelussa - tee raportti seuraavan kappaleen avainsanoista ja lauseista.

Kysymyksiä ja tehtäviä

1. Phileo (kreikaksi) tarkoittaa "rakastan", fobos - "pelkään". Selitä termit "kemofilia" ja "kemofobia", mikä kuvastaa ihmisryhmien jyrkästi päinvastaista asennetta kemiaan. Kumpi heistä on oikeassa? Perustele näkemyksesi.
2. Pakollinen ominaisuus äärettömässä määrässä vakoilu- ja muita etsiviä töitä on kaliumsyanidi, tarkemmin sanottuna kaliumsyanidi, jolla on ominaisuus lamauttaa hermostoa, mikä johtaa uhrin välittömään kuolemaan. Anna esimerkkejä muiden kirjallisissa teoksissa käytettyjen aineiden ominaisuuksista.
3. Kirjoita alla olevasta luettelosta erikseen aineiden ja kappaleiden nimet: kupari, kolikko, lasi, lasi, maljakko, keramiikka, lanka, alumiini. Käytä vihjettä: kehon nimeen - substantiivi - voit poimia aineen nimestä muodostetun suhteellisen adjektiivin, esimerkiksi: rauta ja naula - rautanaula.
4. Kirjoita laatuadjektiivit: kevyt, pyöreä, pitkä, raskas, kova, hajuinen, liukeneva, painava, kovera, pehmeä, nestemäinen, läpinäkyvä - mikä voidaan katsoa johtuvan: a) aineista; b) ruumiille; c) sekä kehot että aineet.
5. Vertaa käsitteitä "yksinkertainen aine" ja "monimutkainen aine". Etsi yhtäläisyyksiä ja eroja.
6. Määritä, mitkä aineista, joiden molekyylimallit on esitetty kuvassa 2, ovat: a) yksinkertaiset aineet; b) monimutkaisiin aineisiin.
7. Kumpi käsite on laajempi - "kemiallinen alkuaine" vai "yksinkertainen aine"? Anna havainnollinen vastaus.
8. Ilmoita missä hapesta puhutaan kemiallisena alkuaineena ja missä - yksinkertaisena aineena:

   a) happi liukenee heikosti veteen;

   b) vesimolekyylit koostuvat kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista;

   c) ilma sisältää 21 % happea (tilavuus);

   d) happi on osa hiilidioksidia.

9. Ilmoittakaa, missä vetyä kutsutaan yksinkertaiseksi aineeksi ja missä kemialliseksi alkuaineeksi:

   a) vety on osa useimpia orgaanisia yhdisteitä;

   b) vety on kevyin kaasu;

   c) ilmapallot täytetään vedyllä;

   d) metaanimolekyyli sisältää neljä vetyatomia.

10. Tarkastellaan aineen ominaisuuksien ja sen käyttökohteen välistä suhdetta esimerkiksi: a) lasi; b) polyeteeni; c) sokeri; d) rautaa.

Tiheys, lämpökapasiteetti, hapen O 2 ominaisuudet

Taulukossa on esitetty hapen lämpöfysikaaliset ominaisuudet, kuten tiheys, entalpia, entropia, ominaislämpö, ​​dynaaminen viskositeetti, lämmönjohtavuus. Taulukon ominaisuudet on annettu kaasumaiselle hapelle ilmanpaineessa, riippuen lämpötilasta alueella 100-1300 K.

Hapen tiheys on 1,329 kg / m 3 huonelämpötilassa. Kun happea kuumennetaan, sen tiheys pienenee. Hapen lämmönjohtavuus on 0,0258 W / (m deg) huoneenlämpötilassa ja kasvaa tämän kaasun lämpötilan noustessa.

Hapen ominaislämpökapasiteetti huoneenlämpötilassa on 919 J/(kg astetta). Hapen lämpökapasiteetti kasvaa sen lämpötilan noustessa. Lisäksi, kun happea kuumennetaan, sen ominaisuuksien, kuten entalpia, entropia ja viskositeetti, arvot kasvavat.

Huomaa: ole varovainen! Taulukon lämmönjohtavuus on annettu potenssilla 10 2 . Muista jakaa 100:lla.

Hapen lämmönjohtavuus nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa

Taulukko näyttää hapen lämmönjohtavuuden arvot nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa eri lämpötiloissa ja paineissa. Lämmönjohtavuus ilmoitetaan lämpötila-alueella 80 - 1400 K ja paineessa 1 - 600 atm.

Viivan yläpuolella olevan taulukon lämmönjohtavuusarvot viittaavat nestemäiseen happeen ja sen alapuolella kaasumaiseen happeen. Taulukon mukaan voidaan nähdä, että nestemäisen hapen lämmönjohtavuus on korkeampi kuin kaasumaisen hapen ja kasvaa paineen noustessa.

Yksikkö W/(m astetta).

Hapen lämmönjohtavuus korkeissa lämpötiloissa

Taulukko antaa hapen lämmönjohtavuuden arvot korkeissa lämpötiloissa (1600 - 6000 K) ja paineissa 0,001 - 100 atm.

Yli 1300°C lämpötiloissa happi alkaa dissosioitua ja tietyssä paineessa sen lämmönjohtavuus saavuttaa maksimiarvonsa. Taulukon mukaan voidaan nähdä, että dissosioituneen hapen lämmönjohtavuus korkeissa lämpötiloissa voi saavuttaa arvot jopa 3,73 W/(m deg).

Huomautus: Ole varovainen! Taulukon lämmönjohtavuus on annettu potenssilla 10 3 . Älä unohda jakaa 1000:lla.

Nestemäisen hapen lämmönjohtavuus kyllästysviivalla

Taulukko näyttää nestemäisen hapen lämmönjohtavuuden arvot kyllästysviivalla. Lämmönjohtavuus on annettu lämpötila-alueella 90-150 K. On huomattava, että nestemäisen hapen lämmönjohtavuus laskee lämpötilan noustessa.

Huomautus: Ole varovainen! Taulukon lämmönjohtavuus on annettu potenssilla 10 3 . Älä unohda jakaa 1000:lla.

Lähteet:
1.
2. .

Oppitunnin tarkoitus. Tarkenna tietoa kemiallisesta alkuaineesta ja yksinkertaisesta aineesta. Tutkia hapen fysikaalisia ominaisuuksia. Muodostaa ajatuksia hapen saanti- ja keräysmenetelmistä laboratoriossa.

Tehtävät:

1. Koulutuksellinen:
   – Pystyy erottamaan käsitteet "kemiallinen alkuaine" ja "yksinkertainen aine"
   käyttämällä happea esimerkkinä.
   – Osaa karakterisoida hapen fysikaalisia ominaisuuksia ja menetelmiä
   hapen kerääminen.
   – Osaa järjestää kertoimet reaktioyhtälöissä.
2. Koulutuksellinen:
   tarkkuuden muodostuminen laboratoriokokeiden suorittamisessa;
   hoito, kunnioitus.
3. Kehitetään:
   – Loogisten ketjujen muodostaminen, oma kemikaali
   terminologia, kognitiivinen toiminta, päätelmät ja tuomiot.

Peruskonseptit. Kemiallinen alkuaine, yksinkertainen aine, fysikaaliset ominaisuudet, katalyytit.

Suunnitellut oppimistulokset. Osaa erottaa käsitteet "kemiallinen alkuaine" ja "yksinkertainen aine" käyttämällä esimerkkinä happea. Osaa karakterisoida hapen fysikaalisia ominaisuuksia ja hapenkeräysmenetelmiä. Osaa järjestää kertoimet reaktioyhtälöissä.

Kokea: Hapen saaminen vetyperoksidista ja sen läsnäolon vahvistaminen.

Demot. Hapen saanti kaliumpermanganaatista. Hapen kerääminen ilman syrjäytysmenetelmällä ja sen läsnäolon vahvistaminen.

Laitteet ja reagenssit: D.I. Mendelejevin taulukko, moniste (testi), laite hapen tuottamiseksi kaliumpermangaatista (erlenmeyerpullo kumitulpalla, kaasunpoistoputki, PH-12, kolmijalka, jalka, vanu), vetyperoksidi 20 ml ( 15 pulloa), mangaanioksidi (IV) (15 pulloa), annoslusikka (15 kpl), alkoholilamppu (15 kpl), tulitikkuja (15 kpl), siru (15 kpl), kaliumpermanganaatti (5 g) .

Oppitunnin tyyppi: Oppitunti uuden tiedon oppimiseen.

Opetusmenetelmät:

• Selittävä-havainnollistava (sanallinen: keskustelu, esitys; verbaali-visuaalinen: opiskelijoiden itsenäinen työskentely visuaalisilla apuvälineillä; sanallinen-visuaalinen-käytännöllinen: opiskelijoiden työskentely monisteen kanssa, kemiallisten kokeiden suorittaminen, kirjallisen itsenäisen työn suorittaminen).
• Osittainen haku (heuristinen) menetelmä (verbaalinen: keskustelu-keskustelu; verbaalinen-visuaalinen: keskustelu visuaalisten apuvälineiden esittelyllä, opiskelijoiden itsenäinen työskentely visuaalisen apuvälineen kanssa; verbaali-visuaali-käytännöllinen: opiskelijoiden työskentely monisteen kanssa, kemiallisen kokeen suorittaminen , suorittaa kirjallisen itsenäisen työn).
• Tutkimusmenetelmä (verbaal-visuaal-käytännöllinen: tutkimuskemiallisen kokeen suorittaminen).

Toiminnan organisointimuodot: etuosa, ryhmä (höyry).

I. Organisaatiovaihe.

1. Terveisiä.
2. Määritelmä poissa.
3. Tarkista valmius oppitunnille.

Päiväkirjan, luokkavihkon, kemian oppikirjan, kynän läsnäolo.

II. Opiskelijoiden valmistaminen uuden materiaalin aktiiviseen ja tietoiseen omaksumiseen.

Opettaja: Tämän päivän oppitunnin aiheen määrittämiseksi sinun ja minun on ratkaistava rebus?

dia 1

Ratkaise pulma, niin selvitämme tämän päivän oppitunnin aiheen.

Riisi. yksi

(HARJAT) KI + (ELEPHANT) SLO + VAPA

HAPPI

Opettaja: Tämän päivän oppitunnin aihe: "Happi, sen yleiset ominaisuudet ja esiintyminen luonnossa. Hapen fysikaaliset ominaisuudet. Kuitti".

dia 2

Tämän päivän oppitunnin aihe: "Happi, sen yleiset ominaisuudet ja esiintyminen luonnossa. Hapen fysikaaliset ominaisuudet. Kuitti".

dia 3

"Happi" on aine, jonka ympärillä maapallon kemia pyörii.

J. Berzelius

Opettaja: Kemian kieltä käyttäen taululle on tarpeen kirjoittaa: happi kemiallisena alkuaineena ja yksinkertaisena aineena.

Happi - alkuaineena - O.

Happi - yksinkertaisena aineena - O 2.

Opettaja: Nyt näytölle ilmestyy useita lauseita (sanontoja), sinun on määritettävä, missä merkityksessä happi mainitaan niissä - kemiallisena alkuaineena tai yksinkertaisena aineena.

dia 4

Harjoittele: Määrittele happi kemialliseksi alkuaineeksi tai yksinkertaiseksi aineeksi.

1. Happi on osa elintärkeitä orgaanisia aineita: proteiineja, rasvoja, hiilihydraatteja.
2. Kaikki maan elävät olennot hengittävät happea.
3. Ruoste sisältää rautaa ja happea.
4. Kalat hengittävät veteen liuennutta happea.
5. Fotosynteesin aikana vihreät kasvit vapauttavat happea.

Opettaja: Tarvitset niitä PSHE:n avulla. D.I. Mendeleev karakterisoi kemiallista alkuainetta "happi" seuraavan suunnitelman mukaisesti:

Dia 5:

1. Sarjanumero -
2. Suhteellinen atomimassa -
3. Kausi -
4. Ryhmä -
5. Alaryhmä -
6. Valenssi -

Opettaja: Tarkastetaan huomiota näyttöön

dia 6

1. Järjestysnumero - 8
2. Suhteellinen atomimassa - Ar (O) = 16
3. Jakso - toinen
4. Ryhmä - VI
5. Alaryhmä - a (pää)
6. Valenssi - II

Dia 7

Hapen jakautuminen luonnossa:

Ensimmäinen sija esiintyvyyden suhteen maankuoressa, ts. litosfääri, sisältää happea - 49%, jota seuraa pii - 26%, alumiini - 7%, rauta - 5%, kalsium - 4%, natrium - 2%, kalium - 2%, magnesium - 2%, vety - 1%.

AT biosfääri Noin 65 % elävien organismien massasta on happea.

AT hydrosfääri sen osuus on 89 prosenttia.

AT tunnelma: 23 painoprosenttia, 21 tilavuusprosenttia.

Riisi. 2

Opettaja: Tarvitset niitä PSHE:n avulla. D.I. Mendelejev luonnehtii yksinkertaista ainetta "happi".

Joten mikä on yksinkertaisen aineen kemiallinen kaava - 0 2

Suhteellinen molekyylipaino Mg (0 2) = 32

Dia 8

Hapen löytämisen historia.

Riisi. 3 Kuva 5

Riisi. 4 Riisi. 6

Opettaja kommentoi: Vuonna 1750 M.V. Lomonosov suoritti kokeita ja osoitti, että ilma sisältää ainetta, joka hapettaa metallia. Hän soitti hänelle flogiston.

Sai happea vuonna 1771 Karl Scheele. Hänestä riippumatta J. Priestley hankki happea vuonna 1774.

Ja tarina on yksinkertainen...
Joseph Priestley kerran
Elohopeaoksidilämmitys,
Löytyi outo kaasu.
Kaasu ilman väriä, ilman nimeä,
Kynttilä palaa kirkkaammin.
Eikö se ole haitallista hengittää?
Lääkäriltä ei saa selvää!
Pullosta tuli uutta kaasua -
Kukaan ei tunne häntä.
Hiiret hengittävät tätä kaasua
Lasikannen alla.
Ihminen myös hengittää sitä...

Vuonna 1775 A. Lavoisier totesi, että happi on olennainen osa ilmaa ja sitä sisältyy moniin aineisiin.

Luonto loi maailman atomeista:
Kaksi keuhkojen atomia otti vetyä,
Lisätty happiatomi -
Ja siitä tuli vesihiukkanen,
Veden, valtamerten ja jään meri…
Tuli happea
Täytettä lähes kaikkialla.
Piin kanssa hän muuttui hiekanjyväksi.
Happea pääsi ilmaan
Yllättävän,
Meren sinisistä syvyyksistä.
Ja kasvit ilmestyivät maan päälle.
Elämä ilmestyi:
Hengittää, polttaa...
Ensimmäiset linnut ja ensimmäiset pedot
Ensimmäiset ihmiset, jotka asuivat luolassa...
Tuli syntyi kitkasta
Vaikka he eivät tienneet palon syttymissyytä.
Hapen rooli maapallollamme
Suuri Lavoisier ymmärsi.

Opettaja: Tutustutaanpa nyt happeen kokemuksella. Koska käytämme lämmityslaitetta (alkoholilamppua), on muistettava TB alkoholilampun kanssa työskennellessä:

1. Alkoholilamppua käytettäessä on mahdotonta sytyttää sitä toisesta alkoholilampusta, koska alkoholia voi roiskua ja syttyä tulipalo.
2. Alkoholilampun liekin sammuttamiseksi se on suljettava korkilla.

Kaada H 2 O 2 (vetyperoksidi) -liuosta dekantterilasiin.

Sytytä henkilamppu, tuo soihtu liekkiin ja sammuta soihtu. Lisää sitten mangaani (IV) oksidia dekantterilasiin ja tuo kytevä taskulamppu dekantterilasiin - mitä havaitaan?

Opiskelija: Luchina - välähtää. Tällä tavalla määritimme, että dekantterilasissa on happea.

Opettaja: Tässä kokeessa mangaani (IV) oksidi on katalyytti - aine, joka nopeuttaa kemiallisen reaktion prosessia, mutta jota ei itse kuluteta.

Demokoe:"Hapen tuotanto kaliumpermanganaatista".

Keräämme laitteen.

Keräämme happea siirtämällä ilmaa erlenmeyerkolviin, hetken kuluttua tarkistamme kytevän polttimen avulla hapen läsnäolon, jos se leimahtaa, niin happea on kerätty riittävä määrä.

Suljemme kumitulpalla ja laitamme sen nostopöydälle.

Ja kehotamme opiskelijoita luonnehtimaan hapen fysikaalisia ominaisuuksia seuraavien kriteerien mukaisesti.

Dia 9

1. Kokoamistila -...
2. Väri -...
3. Haju -...
4. Vesiliukoisuus...
5. t o kip. –...
6. Sähkönjohtavuus on...
7. Lämmönjohtavuus on...
8. Ilmaa raskaampaa tai kevyempää

Opettaja: Tarkastetaan huomiota näyttöön.

Dia 10

1. Aggregaattitila - kaasu.
2. Väri - ei väriä
3. Tuoksu - hajuton
4. Liukoisuus veteen - huonosti liukeneva
5. t° kp. -183°С
6. Sähkönjohtavuus - ei-johtava
7. Lämmönjohtavuus - johtaa huonosti lämpöä (huono)
8. Ilmaa raskaampaa

Opettaja: Esitämme opiskelijoille ongelmallisen kysymyksen: Miksi happi on kuvassa sinisen nesteen muodossa?

dia 11

Riisi. 7

Oppilaat vastaavat (opettaja lisää): Tämä happi on nesteytetyssä tilassa ja nestemäinen happi on sinistä.

Tehdään nyt yhteenveto ja kirjoitetaan muistikirjaan hapen saannin eri tavat, joita havaitsimme tänään.
Riisi. kahdeksan

Riisi. yhdeksän

Opettaja: Oppitunnin lopussa testaamme tietomme.

Tutustuminen:

Aiheena on kemia;

Yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet;

aineiden ominaisuudet;

Kemiallisen alkuaineen olemassaolon muodot

Kemia- tiede aineista, niiden ominaisuuksista, aineiden muunnoksista ja tavoista hallita näitä muutoksia

Ladata:

Esikatselu:

Jos haluat käyttää esitysten esikatselua, luo Google-tili (tili) ja kirjaudu sisään: https://accounts.google.com

Diojen kuvatekstit:

Aiheena kemia. Aineet.

www.pmedia.ru Oppitunnin motto: "Kemia ojentaa kätensä ihmisasioissa" M.V. Lomonosov

Oppitunnin tarkoitus: Tutustua: - kemian aineeseen; - yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet; -aineiden ominaisuudet; - kemiallisen alkuaineen olemassaolon muodot.

1. O.S. Gabrielyan. "Kemia". 8. luokka. Oppikirja. 2. Muistikirja työskentelyyn luokkahuoneessa ja kotona. 3. Muistikirjat ohjausta ja käytännön työtä varten. Mitä oppitunnille tarvitaan? Turvallisuusvarotoimet!

Luonnontieteet 1. Mitkä tieteet tutkivat luontoa? 2. Mitä biologia opiskelee; fysiikka; maantiede; tähtitiede; geologia? 3. Miksi aloit opiskelemaan fysiikkaa 7. luokalla ja kemiaa 8. luokalla?

Mitä kemia opiskelee? KEMIAN TUTKIMUKSET AINEET AINEIDEN OMINAISUUDET AINEIDEN MUUTOKSET "Kemian isä" Robert Boyle (1627 - 1691)

Kemia on tiedettä aineista, niiden ominaisuuksista, aineiden muunnoksista ja tavoista hallita näitä muutoksia.. Kehon ainemolekyylit Atomit

Aine on se, mistä fyysiset kappaleet koostuvat Kemiallinen alkuaine on tietyntyyppiset atomit Aineet Luonnolliset (hiilidioksidi) Synteettiset (polyeteeni) Aineet Yksinkertaiset (vety, happi) Monimutkainen (vesi, sokeri)

Harkitse molekyylimalleja. Mitä yhtäläisyyksiä ja eroja niiden välillä on? Mikä aineista on yksinkertaista ja mikä monimutkaista? Miksi? Aine Aine Vety Happi Vesi

Aineita, jotka muodostuvat yhden kemiallisen alkuaineen atomeista, kutsutaan yksinkertaisiksi

Aineita, jotka muodostuvat eri kemiallisten alkuaineiden atomeista, kutsutaan kompleksiksi

Harjoitus 1 Määritä, mikä ehdotetuista aineista on yksinkertainen ja mikä monimutkainen.

Mikä näitä esineitä yhdistää?

Aineet ja kehot

Aineet ja kehot

Aineiden ominaisuudet ovat merkkejä, joilla aineet eroavat toisistaan ​​tai ovat samankaltaisia ​​toistensa kanssa Kemian aiheena on aineiden tutkiminen, niiden muunnokset, haluttujen ominaisuuksien omaavien aineiden luominen Kemia Sovellus Koostumusominaisuudet

Harjoitus nro 2 Osoita missä hapesta puhutaan kemiallisena alkuaineena ja missä - yksinkertaisena aineena: A) happi liukenee heikosti veteen; B) vesimolekyylit koostuvat kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista; C) ilma sisältää 21 % happea (tilavuudesta); D) Happi on osa hiilidioksidia.

Suunnitelma aineen fysikaalisten ominaisuuksien kuvaamiseksi 1. Missä aggregaatiotilassa - kaasumainen, nestemäinen vai kiinteä - aine on näissä olosuhteissa? 2. Minkä värinen aine on? Onko siinä kiiltoa? 3. Onko aineella hajua? 4. Osoittaako aine plastisuutta, haurautta, joustavuutta? 5. Liukeneeko aine veteen? 6. Mikä on aineen sulamispiste ja kiehumispiste? (Katso hakuteoksia.) 7. Mikä on aineen tiheys? (Katso hakuteoksia.) 8. Onko aineella lämmön- ja sähkönjohtavuus? (Katso hakuteoksia.)

Harjoitus 3 Kuvaile etikkahapon, sokerin, suolan, kuparin, alumiinin fysikaalisia ominaisuuksia ehdotetun suunnitelman mukaisesti. (Oppikirjan S.5 (21))

Kemia ja ympäristönsuojelu Luontoa on suojeltava ja suojeltava!

Kotitehtävä Kohta 1, esim. 1-4 Raportit, esitykset kemian kehityshistoriasta Taulukko Päivämäärä Tieteen saavutukset