Hydrolysis ya chumvi. Mazingira ya suluhisho la maji: tindikali, neutral, alkali
Kwa mujibu wa nadharia ya kutengana kwa electrolytic, katika suluhisho la maji, chembe za solute huingiliana na molekuli za maji. Mwingiliano kama huo unaweza kusababisha mmenyuko wa hidrolisisi (kutoka kwa Kigiriki. haidrojeni- maji, lysis- kuoza, kuoza).
Hydrolysis ni mmenyuko wa mtengano wa kimetaboliki wa dutu na maji.
Dutu mbalimbali hupitia hidrolisisi: isokaboni - chumvi, carbides ya chuma na hidridi, halidi zisizo za chuma; kikaboni - haloalkanes, esta na mafuta, wanga, protini, polynucleotides.
Suluhisho zenye maji za chumvi zina maadili tofauti ya pH na aina tofauti za media - tindikali ($pH 7$), neutral ($pH = 7$). Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba chumvi katika ufumbuzi wa maji inaweza kupitia hidrolisisi.
Kiini cha hidrolisisi huja chini ya mwingiliano wa kemikali wa cations za chumvi au anions na molekuli za maji. Kutokana na mwingiliano huu, kiwanja kidogo cha kutenganisha (electrolyte dhaifu) huundwa. Na katika suluhisho la chumvi yenye maji, ziada ya ions ya bure $ H ^ (+) $ au $ OH^ (-) $ inaonekana, na ufumbuzi wa chumvi huwa tindikali au alkali, kwa mtiririko huo.
Uainishaji wa chumvi
Chumvi yoyote inaweza kuzingatiwa kama bidhaa ya majibu ya msingi na asidi. Kwa mfano, chumvi $KClO$ huundwa na msingi thabiti $KOH$ na asidi dhaifu $HClO$.
Kulingana na nguvu ya msingi na asidi, aina nne za chumvi zinaweza kutofautishwa.
Hebu fikiria tabia ya chumvi za aina mbalimbali katika suluhisho.
1. Chumvi inayoundwa na msingi mkali na asidi dhaifu.
Kwa mfano, chumvi ya potasiamu ya sianidi $KCN$ huundwa na besi kali $KOH$ na asidi dhaifu $HCN$:
$(KOH)↙(\text"msingi wa asidi ya monoasidi")←KCN→(HCN)↙(\text"asidi dhaifu ya monoasidi")$
1) mtengano mdogo unaoweza kugeuzwa wa molekuli za maji (elektroliti dhaifu sana ya amphoteric), ambayo inaweza kurahisishwa na equation.
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$
$KCN=K^(+)+CN^(-)$
Ioni za $Н^(+)$ na $CN^(-)$ zinazoundwa wakati wa michakato hii huingiliana, zikiungana katika molekuli za elektroliti dhaifu - asidi hidrosiani $HCN$, huku hidroksidi - $ОН^(-) $ ion inabaki katika suluhisho, na hivyo kuamua mazingira yake ya alkali. Uchambuzi wa maji hutokea kwa anion $CN^(-)$.
Wacha tuandike equation kamili ya ionic ya mchakato unaoendelea (hidrolisisi):
$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)HCN+K^(+)+OH^(-).$
Utaratibu huu unaweza kubadilishwa, na usawa wa kemikali huhamishiwa kushoto (kuelekea uundaji wa vitu vya kuanzia), kwa sababu. maji ni elektroliti dhaifu zaidi kuliko asidi hidrosiani $HCN$.
$CN^(-)+H_2O⇄HCN+OH^(-).$
Equation inaonyesha kuwa:
a) kuna ioni za hidroksidi zisizolipishwa $OH^(-)$ katika suluhisho, na mkusanyiko wao ni mkubwa kuliko maji safi, kwa hivyo suluhisho la chumvi $KCN$ ina mazingira ya alkali($pH > 7$);
b) $CN^(-)$ ions hushiriki katika majibu na maji, katika hali hii wanasema hivyo hidrolisisi ya anion. Mifano mingine ya anions ambayo huguswa na maji:
Hebu tuzingatie hidrolisisi ya sodium carbonate $Na_2CO_3$.
$(NaOH)↙(\text"msingi wa asidi ya monoacid")←Na_2CO_3→(H_2CO_3)↙(\text"asidi dhaifu ya dibasic")$
Hydrolysis ya chumvi hutokea kwenye anion $CO_3^(2-)$.
$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$
$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$
Bidhaa za Hydrolysis - chumvi ya asidi$NaHCO_3$ na hidroksidi ya sodiamu $NaOH$.
Kiini cha mmumunyo wa maji wa sodiamu kabonati ni alkali ($pH > 7$), kwa sababu mkusanyiko wa $OH^(-)$ ions katika suluhu huongezeka. Chumvi ya asidi $NaHCO_3$ pia inaweza kupitia hidrolisisi, ambayo hutokea kwa kiasi kidogo sana na inaweza kupuuzwa.
Kwa muhtasari wa kile umejifunza kuhusu hidrolisisi ya anion:
a) kulingana na anion, chumvi, kama sheria, hubadilishwa hydrolyzed;
b) usawa wa kemikali katika athari kama hizo hubadilishwa sana kushoto;
c) mmenyuko wa kati katika ufumbuzi wa chumvi sawa ni alkali ($ pH > 7 $);
d) hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi dhaifu ya polybasic hutoa chumvi za asidi.
2. Chumvi inayoundwa na asidi kali na msingi dhaifu.
Hebu tuzingatie hidrolisisi ya kloridi ya amonia $NH_4Cl$.
$(NH_3·H_2O)↙(\text"msingi dhaifu wa monoasidi")←NH_4Cl→(HCl)↙(\text"asidi kali ya monobasic")$
Katika suluhisho la chumvi yenye maji, michakato miwili hufanyika:
1) mtengano mdogo unaoweza kugeuzwa wa molekuli za maji (elektroliti dhaifu sana ya amphoteric), ambayo inaweza kurahisishwa na equation:
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$
2) kutengana kamili kwa chumvi (electrolyte kali):
$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$
Ioni $OH^(-)$ na $NH_4^(+)$ ioni huingiliana ili kutoa $NH_3·H_2O$ (elektroliti dhaifu), huku ioni $H^(+)$ zikisalia katika suluhisho, na kusababisha mazingira ya tindikali zaidi.
Mlinganyo kamili wa ionic kwa hidrolisisi ni:
$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3·H_2O$
Mchakato huo unaweza kubadilishwa, usawa wa kemikali hubadilishwa kuelekea uundaji wa vitu vya kuanzia, kwa sababu. maji $Н_2О$ ni elektroliti dhaifu zaidi kuliko hidrati ya amonia $NH_3·H_2O$.
Mlinganyo wa ionic uliofupishwa wa hidrolisisi:
$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3·H_2O.$
Equation inaonyesha kuwa:
a) kuna ioni za hidrojeni za bure $H^(+)$ kwenye suluhisho, na mkusanyiko wao ni mkubwa kuliko maji safi, kwa hivyo suluhisho la chumvi lina mazingira ya tindikali(pH $
b) mikondo ya amonia $NH_4^(+)$ inashiriki katika kukabiliana na maji; katika kesi hii wanasema kwamba inakuja hidrolisisi kwa cation.
Keni zinazochajiwa kuzidisha pia zinaweza kushiriki katika majibu kwa maji: kushtakiwa mara mbili$M^(2+)$ (kwa mfano, $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)…$), isipokuwa mikondo ya madini ya alkali ya ardhini, chaja tatu$M^(3+)$ (kwa mfano, $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$).
Hebu tuzingatie hidrolisisi ya nitrati ya nikeli $Ni(NO_3)_2$.
$(Ni(OH)_2)↙(\text"dhaifu msingi wa diacid")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"asidi kali ya monobasic")$
Uchanganuzi wa hidrolisisi wa chumvi hutokea kwenye eneo la $Ni^(2+)$.
Mlinganyo kamili wa ionic kwa hidrolisisi ni:
$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$
Mlinganyo wa ionic uliofupishwa wa hidrolisisi:
$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$
Bidhaa za Hydrolysis - chumvi ya msingi$NiOHNO_3$ na asidi ya nitriki $HNO_3$.
Kiini cha mmumunyo wa maji wa nitrati ya nikeli ni tindikali ($рН
Hydrolysis ya chumvi $NiOHNO_3$ hutokea kwa kiasi kidogo na inaweza kupuuzwa.
Kwa muhtasari wa kile umejifunza kuhusu cationic hidrolisisi:
a) kulingana na cation, chumvi, kama sheria, ni hidrolisisi reversibly;
b) usawa wa kemikali wa athari hubadilishwa kwa nguvu kushoto;
c) majibu ya kati katika miyeyusho ya chumvi hizo ni tindikali ($pH
d) hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na besi dhaifu ya polyacid hutoa chumvi za msingi.
3. Chumvi inayoundwa na msingi dhaifu na asidi dhaifu.
Ni wazi tayari kwako kuwa chumvi kama hizo hupitia hidrolisisi ya cation na anion.
Msingi dhaifu hufunga ioni $OH^(-)$ kutoka kwa molekuli za maji, na kuunda msingi dhaifu; anion ya asidi dhaifu hufunga ioni $H^(+)$ kutoka kwa molekuli za maji, na kutengeneza asidi dhaifu. Mwitikio wa ufumbuzi wa chumvi hizi unaweza kuwa wa neutral, dhaifu tindikali au alkali kidogo. Hii inategemea viwango vya kutengana vya elektroliti mbili dhaifu - asidi na msingi, ambazo huundwa kama matokeo ya hidrolisisi.
Kwa mfano, zingatia hidrolisisi ya chumvi mbili: acetate ya ammoniamu $NH_4(CH_3COO)$ na amonia formate $NH_4(HCOO)$:
1) $(NH_3·H_2O)↙(\text"msingi dhaifu wa monoasidi")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"asidi kali ya monobasic");$
2) $(NH_3·H_2O)↙(\maandishi"msingi dhaifu wa asidi ya monoasidi")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\maandishi"asidi dhaifu ya monobasic").$
Katika miyeyusho ya maji ya chumvi hizi, misombo dhaifu ya msingi $NH_4^(+)$ huingiliana na ioni haidroksi $OH^(-)$ (kumbuka kuwa maji hutenganisha $H_2O⇄H^(+)+OH^(-)$), na anions asidi dhaifu $CH_3COO^(-)$ na $HCOO^(-)$ huingiliana na $Н^(+)$ cations kuunda molekuli za asidi dhaifu - asetiki $CH_3COOH$ na $HCOOH$ rasmi.
Wacha tuandike hesabu za ionic za hidrolisisi:
1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3·H_2O;$
2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCOOH.$
Katika kesi hizi, hidrolisisi pia inaweza kubadilishwa, lakini usawa hubadilishwa kuelekea uundaji wa bidhaa za hidrolisisi - elektroliti mbili dhaifu.
Katika kesi ya kwanza, kati ya ufumbuzi ni neutral ($ pH = 7$), kwa sababu $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3·H_2O)=1.8·10^(-5)$. Katika kesi ya pili, suluhisho la suluhisho lina asidi dhaifu ($pH
Kama umeona tayari, hidrolisisi ya chumvi nyingi ni mchakato unaoweza kubadilishwa. Katika hali ya usawa wa kemikali, sehemu tu ya chumvi ni hidrolisisi. Hata hivyo, baadhi ya chumvi hutengana kabisa na maji, i.e. hidrolisisi yao ni mchakato usioweza kutenduliwa.
Katika jedwali "Umumunyifu wa asidi, besi na chumvi kwenye maji" utapata barua: "hutengana katika mazingira yenye maji" - hii inamaanisha kuwa chumvi kama hizo hupitia hidrolisisi isiyoweza kubadilika. Kwa mfano, salfidi ya alumini $Al_2S_3$ katika maji hupitia hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa, kwa kuwa ayoni $H^(+)$ zinazoonekana wakati wa hidrolisisi ya kasheni hufungamana na ioni $OH^(-)$ zinazoundwa wakati wa hidrolisisi ya anion. Hii huongeza hidrolisisi na kusababisha uundaji wa hidroksidi ya alumini isiyoyeyuka na gesi ya sulfidi hidrojeni:
$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$
Kwa hivyo, salfidi ya alumini $Al_2S_3$ haiwezi kupatikana kwa mmenyuko wa kubadilishana kati ya miyeyusho yenye maji ya chumvi mbili, kwa mfano, kloridi ya alumini $AlCl_3$ na sulfidi ya sodiamu $Na_2S$.
Matukio mengine ya hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa pia yanawezekana si vigumu kutabiri, kwa sababu ili mchakato uweze kubatilishwa, ni muhimu kwamba angalau moja ya bidhaa za hidrolisisi iondoke kwenye nyanja ya majibu.
Kwa muhtasari wa kile umejifunza kuhusu hidrolisisi ya cationic na anionic:
a) ikiwa chumvi hutiwa hidrolisisi kwenye cation na kwenye anion kwa kugeuza, basi usawa wa kemikali katika athari za hidrolisisi huhamishiwa kulia;
b) mmenyuko wa kati ni wa upande wowote, au tindikali dhaifu, au alkali dhaifu, ambayo inategemea uwiano wa vipengele vya kujitenga vya msingi na asidi;
c) chumvi huweza kufanya hidrolisisi muunganisho na anion bila kutenduliwa ikiwa angalau moja ya bidhaa za hidrolisisi itaondoka kwenye tufe la mmenyuko.
4. Chumvi inayoundwa na msingi mkali na asidi kali haifanyi hidrolisisi.
Ni wazi ulifikia hitimisho hili mwenyewe.
Hebu tuzingatie tabia ya kloridi ya potasiamu $KCl$ katika suluhisho.
$(KOH)↙(\text"msingi wa asidi-mono)←KCl→(HCl)↙(\maandishi"asidi moja kali").$
Chumvi katika mmumunyo wa maji hutengana na ioni ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$), lakini inapoingiliana na maji, elektroliti dhaifu haiwezi kuundwa. Suluhisho la kati halina upande wowote ($pH=7$), kwa sababu viwango vya $H^(+)$ na $OH^(-)$ ioni katika suluhisho ni sawa, kama katika maji safi.
Mifano mingine ya chumvi hizo ni pamoja na halidi za metali za alkali, nitrati, perhlorati, salfati, kromati na dikromati, halidi za metali za alkali (zaidi ya floridi), nitrati na perhlorati.
Inapaswa pia kuzingatiwa kuwa majibu ya hidrolisisi inayoweza kubadilishwa inatii kabisa kanuni ya Le Chatelier. Ndiyo maana hidrolisisi ya chumvi inaweza kuimarishwa(na hata kuifanya isiweze kutenduliwa) kwa njia zifuatazo:
a) kuongeza maji (kupunguza mkusanyiko);
b) pasha moto suluhisho, ambayo huongeza mgawanyiko wa mwisho wa maji:
$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,
ambayo ina maana kwamba kiasi cha $ H ^ (+) $ na $ OH^ (-) $, ambayo ni muhimu kwa hidrolisisi ya chumvi, huongezeka;
c) funga moja ya bidhaa za hidrolisisi kwenye kiwanja cha mumunyifu kidogo au kuondoa moja ya bidhaa kwenye awamu ya gesi; kwa mfano, hidrolisisi ya sianidi ya ammoniamu $NH_4CN$ itaimarishwa kwa kiasi kikubwa kutokana na kuoza kwa hidrati ya amonia na kuunda amonia $NH_3$ na maji $H_2O$:
$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCN.$
$NH_3()↖(⇄)H_2$
Hydrolysis ya chumvi
Hadithi:
Hydrolysis inaweza kukandamizwa (kwa kupunguza kwa kiasi kikubwa kiwango cha chumvi kinachowekwa hidrolisisi) kwa kufanya yafuatayo:
a) kuongeza mkusanyiko wa dutu iliyoyeyushwa;
b) baridi suluhisho (kupunguza hidrolisisi, ufumbuzi wa chumvi unapaswa kuhifadhiwa kujilimbikizia na kwa joto la chini);
c) kuanzisha moja ya bidhaa za hidrolisisi katika suluhisho; kwa mfano, tindisha suluhisho ikiwa mazingira yake kama matokeo ya hidrolisisi ni tindikali, au alkali ikiwa ni ya alkali.
Maana ya hidrolisisi
Hydrolysis ya chumvi ina umuhimu wa vitendo na wa kibaolojia. Hata katika nyakati za zamani, majivu yalitumiwa kama sabuni. Majivu yana potassium carbonate $K_2CO_3$, ambayo hidrolisisi ndani ya anion katika maji mmumunyo wa maji inakuwa sabuni kutokana na $OH^(-)$ ions sumu wakati wa hidrolisisi.
Hivi sasa, katika maisha ya kila siku tunatumia sabuni, poda za kuosha na sabuni zingine. Sehemu kuu ya sabuni ni chumvi ya sodiamu na potasiamu ya asidi ya juu ya mafuta ya kaboksili: stearates, palmitates, ambayo ni hidrolisisi.
Hidrolisisi ya sodiamu stearate $C_(17)H_(35)COONA$ inaonyeshwa na mlinganyo wa ioni ufuatao:
$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,
hizo. suluhisho ina mazingira ya alkali kidogo.
Chumvi ya asidi ya isokaboni (phosphates, carbonates) huongezwa kwa utungaji wa poda za kuosha na sabuni nyingine, ambayo huongeza athari ya kusafisha kwa kuongeza pH ya mazingira.
Chumvi zinazounda mazingira muhimu ya alkali ya suluhisho zimo katika msanidi wa picha. Hizi ni sodiamu carbonate $Na_2CO_3$, potassium carbonate $K_2CO_3$, borax $Na_2B_4O_7$ na chumvi zingine ambazo huweka hidrolisisi kwenye anion.
Ikiwa asidi ya udongo haitoshi, mimea hupata ugonjwa unaoitwa chlorosis. Dalili zake ni manjano au weupe wa majani, ukuaji kuchelewa na ukuaji. Iwapo $pH_(udongo)> 7.5$, basi mbolea ya salfati ya ammoniamu $(NH_4)_2SO_4$ inaongezwa humo, ambayo husaidia kuongeza asidi kutokana na hidrolisisi ya muunganisho unaotokea kwenye udongo:
$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O$
Jukumu la kibaolojia la hidrolisisi ya baadhi ya chumvi zinazounda mwili wetu ni muhimu sana. Kwa mfano, damu ina bicarbonate ya sodiamu na chumvi za phosphate hidrojeni ya sodiamu. Jukumu lao ni kudumisha mmenyuko fulani wa mazingira. Hii hutokea kwa sababu ya mabadiliko katika usawa wa michakato ya hidrolisisi:
$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$
$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$
Iwapo kuna ziada ya ioni $H^(+)$ katika damu, hufunga kwa $OH^(-)$ ioni za hidroksidi, na usawa huhamia kulia. Kwa ziada ya ioni za hidroksidi $OH^(-)$, usawa huhamishiwa kushoto. Kutokana na hili, asidi ya damu ya mtu mwenye afya hubadilika kidogo.
Mfano mwingine: mate ya binadamu yana ioni $HPO_4^(2-)$. Shukrani kwao, mazingira fulani yanahifadhiwa katika cavity ya mdomo ($ pH = 7-7.5 $).
Hydrolysis ya chumvi
Mada "Hidrolisisi ya chumvi" ni mojawapo ya magumu zaidi kwa wanafunzi wa darasa la 9 wanaosoma kemia isokaboni. Na inaonekana kwamba ugumu wake hauko katika ugumu halisi wa nyenzo zinazosomwa, lakini kwa njia inayowasilishwa katika vitabu vya kiada. Hivyo, F.G. Feldman na G.E. Rudzitis wana mambo machache sana ambayo yanaweza kueleweka kutokana na aya inayolingana. Katika vitabu vya kiada vya L.S. Guzey na N.S.
Kwa kutumia vitabu vya kiada vya waandishi hawa, kuna uwezekano wa mwanafunzi kuweza kuelewa vizuri nadharia ya suluhu, kiini cha mtengano wa kielektroniki wa vitu katika mazingira yenye maji, au kuhusisha athari za kubadilishana ioni na athari za hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi na besi za nguvu tofauti. Kwa kuongezea, mwishoni mwa kila kitabu cha kiada kuna meza ya umumunyifu, lakini hakuna mahali inaelezewa kwa njia yoyote kwa nini kuna dashi kwenye seli zake za kibinafsi, na katika maandishi ya vitabu vya kiada wanafunzi hukutana na kanuni za chumvi hizi.
Katika hotuba fupi kwa waalimu (haswa kwa wanaoanza, ni ngumu sana kwao kujibu maswali yanayotokea kwa watoto) tutajaribu kujaza pengo hili na, kwa njia yetu wenyewe, tuangazie shida ya kuchora hesabu za athari za hidrolisisi na. kuamua asili ya kati inayosababisha.
Hydrolysis ni mchakato wa mtengano wa vitu na maji (neno "hydrolysis" yenyewe inazungumza juu ya hili: Kigiriki - maji na - mtengano). Waandishi mbalimbali, wakifafanua jambo hili, wanaeleza kuwa hii hutoa asidi au chumvi ya asidi, msingi au chumvi ya msingi(N.E. Kuzmenko); Wakati ioni za chumvi zinaingiliana na maji, electrolyte dhaifu huundwa(A.E.Antoshin); Kama matokeo ya mwingiliano wa ioni za chumvi na maji, usawa wa kutengana kwa elektroliti ya maji hubadilishwa.(A.A. Makarenya); vijenzi vya solute vinachanganyika na viambajengo vya maji(N.L. Glinka), nk.
Kila mwandishi, akitoa ufafanuzi wa hidrolisisi, anabainisha jambo muhimu zaidi, kwa maoni yake, kipengele cha mchakato huu mgumu, wenye mambo mengi. Na kila mmoja wao yuko sawa kwa njia yake mwenyewe. Inaonekana kwamba ni kwa mwalimu ambayo ufafanuzi wa kutoa upendeleo - ni nini kilicho karibu naye katika njia yake ya kufikiri.
Kwa hivyo, hidrolisisi ni mtengano wa vitu na maji.
Inasababishwa na kutengana kwa electrolytic ya chumvi na maji kwenye ions na mwingiliano kati yao. Maji hutengana kidogo katika H + na OH - ions (molekuli 1 katika 550,000), na wakati wa mchakato wa hidrolisisi, moja au zote mbili za ioni hizi zinaweza kushikamana na ioni zinazoundwa wakati wa kutengana kwa chumvi katika kutenganisha kidogo, tete au maji- dutu isiyoyeyuka.
Chumvi inayoundwa na besi kali (NaOH, KOH, Ba(OH) 2) na asidi kali (H 2 SO 4,
Wakati chumvi hutengenezwa na msingi dhaifu au asidi dhaifu, au "wazazi" wote ni dhaifu, chumvi katika suluhisho la maji hupata hidrolisisi.
Katika kesi hii, majibu ya kati inategemea nguvu ya jamaa ya asidi na msingi. Kwa maneno mengine, ufumbuzi wa maji ya chumvi hizo zinaweza kuwa zisizo na upande, tindikali au alkali, kulingana na vipengele vya kujitenga vya vitu vipya vinavyotengenezwa. Kwa hivyo, wakati wa kutengana kwa acetate ya amonia CH 3 COONH 4, majibu ya suluhisho yatakuwa ya alkali kidogo, kwa sababu. kujitenga mara kwa mara NH 4 OH (
(Kwa hivyo, wakati wa kutengana kwa acetate ya amonia CH 3 COONH 4, majibu ya suluhisho yatakuwa ya alkali kidogo, kwa sababu. k Kwa hivyo, wakati wa kutengana kwa acetate ya amonia CH 3 COONH 4, majibu ya suluhisho yatakuwa ya alkali kidogo, kwa sababu. dis = 6.3 10 -5) kubwa zaidi kuliko mara kwa mara kutenganisha CH 3 COOH Kwa hivyo, wakati wa kutengana kwa acetate ya amonia CH 3 COONH 4, majibu ya suluhisho yatakuwa ya alkali kidogo, kwa sababu. dis = 1.75 10 -5). Kwa chumvi nyingine ya asidi ya asetiki - acetate ya alumini (CH 3 COO) 3 Al - majibu ya suluhisho yatakuwa na asidi kidogo, kwa sababu
dis (CH 3 COOH) = 1.75 10 -5 zaidi
dis (Al(OH) 3) = 1.2 10 -6. Athari za hidrolisisi katika hali zingine zinaweza kubadilishwa, na kwa zingine huenda kukamilika./Uchanganuzi wa hidrolisisi hubainishwa kwa kiasi kikubwa na thamani isiyo na kipimo r, inayoitwa kiwango cha hidrolisisi na kuonyesha ni sehemu gani ya jumla ya idadi ya molekuli za chumvi katika mmumunyo hupitia hidrolisisi: 100%,
G = Athari za hidrolisisi katika hali zingine zinaweza kubadilishwa, na kwa zingine huenda kukamilika. n Uchanganuzi wa hidrolisisi hubainishwa kwa kiasi kikubwa na thamani isiyo na kipimo r, inayoitwa kiwango cha hidrolisisi na kuonyesha ni sehemu gani ya jumla ya idadi ya molekuli za chumvi katika mmumunyo hupitia hidrolisisi: N
Wapi Uchanganuzi wa hidrolisisi hubainishwa kwa kiasi kikubwa na thamani isiyo na kipimo r, inayoitwa kiwango cha hidrolisisi na kuonyesha ni sehemu gani ya jumla ya idadi ya molekuli za chumvi katika mmumunyo hupitia hidrolisisi:/100 = 0,1 1000/100 = 1.
- idadi ya molekuli za hidrolisisi;
- jumla ya idadi ya molekuli katika suluhisho fulani.
Kwa mfano, ikiwa g = 0.1%, basi hii inamaanisha kuwa kati ya molekuli 1000 za chumvi ni moja tu iliyoharibiwa na maji:
n = g
Kiwango cha hidrolisisi inategemea joto, mkusanyiko wa suluhisho na asili ya solute. Kwa hivyo, ikiwa tunazingatia hidrolisisi ya chumvi CH 3 COONA, basi kiwango cha hidrolisisi yake kwa ufumbuzi wa viwango tofauti itakuwa kama ifuatavyo: kwa ufumbuzi wa 1M - 0.003%, kwa 0.1M - 0.01%, kwa
Miitikio yote ya ubadilisho huendelea kwa njia isiyo ya kawaida, na athari za hidrolisisi huendelea kwa njia ya mwisho.
Kwa hiyo, mavuno ya zamani hupungua kwa joto la kuongezeka, na mavuno ya mwisho huongezeka.
H + na OH - ioni haziwezi kuwepo katika suluhisho katika viwango muhimu - huchanganyika katika molekuli za maji, kuhamisha usawa kwa haki.
Mtengano wa chumvi na maji unaelezewa na kufungwa kwa cations na / au anions ya chumvi iliyotenganishwa katika molekuli dhaifu za electrolyte na ioni za maji (H + na / au OH -), daima ziko katika suluhisho.
Uundaji wa elektroliti dhaifu, precipitate, gesi au mtengano kamili wa dutu mpya ni sawa na kuondolewa kwa ioni za chumvi kutoka kwa suluhisho, ambayo, kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier (kitendo ni sawa na mmenyuko), hubadilisha usawa wa kutengana kwa chumvi. haki, na kwa hiyo husababisha kuharibika kwa chumvi hadi mwisho. Hapa ndipo deshi huonekana katika jedwali la umumunyifu kwa idadi ya misombo.
Ikiwa molekuli za elektroliti dhaifu huundwa kwa sababu ya cations za chumvi, basi wanasema kwamba hidrolisisi hutokea kando ya cation na ya kati itakuwa tindikali, na ikiwa ni kutokana na anions ya chumvi, basi wanasema kwamba hidrolisisi hutokea kando ya anion na ya kati itakuwa. alkali. Kwa maneno mengine, ni nani mwenye nguvu - asidi au msingi - huamua mazingira.
Ni chumvi mumunyifu tu za asidi dhaifu na/au besi hupitia hidrolisisi. Ukweli ni kwamba ikiwa chumvi ni mumunyifu kidogo, basi viwango vya ions zake katika suluhisho ni kidogo na haina maana kuzungumza juu ya hidrolisisi ya chumvi hiyo.
Kuchora milinganyo ya athari za hidrolisisi ya chumvi
Hydrolysis ya chumvi ya besi dhaifu ya polybasic na / au asidi hutokea kwa hatua. Idadi ya hatua za hidrolisisi ni sawa na malipo ya juu ya moja ya ioni za chumvi.
Kwa mfano:
Hata hivyo, hidrolisisi katika hatua ya pili na hasa katika tatu ni dhaifu sana, tangu
g1 >> g2 >> g3. Kwa hiyo, tunapoandika milinganyo ya hidrolisisi, huwa tunajiwekea kikomo kwa hatua ya kwanza. Ikiwa hidrolisisi imekamilika kivitendo katika hatua ya kwanza, basi hidrolisisi ya chumvi ya besi dhaifu ya polybasic na asidi kali hutoa chumvi za msingi, na hidrolisisi ya chumvi ya besi kali na asidi dhaifu ya polybasic hutoa chumvi za asidi.
Kuchora milinganyo ya athari za hidrolisisi ya chumvi
Idadi ya molekuli za maji zinazoshiriki katika mchakato wa hidrolisisi ya chumvi kulingana na mpango wa mmenyuko imedhamiriwa na bidhaa ya valency ya cation na idadi ya atomi zake katika formula ya chumvi.
(kanuni ya mwandishi).
Na 2 CO 3 2Na + 1 2 = 2 (H 2 O),
Al 2 (SO 4) 3 2Al 3+ 3 2 = 6 (H 2 O), Co(CH 3 COO) 2 Co 2+ 2 1 = 2 (H 2 O). Kwa hiyo, wakati wa kutunga equation ya hidrolisisi, tunatumia zifuatazo
1. Amua kutoka kwa vitu gani chumvi huundwa:
2. Tunadhani jinsi hidrolisisi inaweza kuendelea:
Al 2 (SO 4) 3 + 6H–OH = 2Al 3+ + 3 + 6H + + 6OH – .
3. Kwa kuwa Al(OH) 3 ni msingi dhaifu na muunganisho wake wa Al 3+ hufunga OH - ioni kutoka kwa maji, mchakato unaenda hivi:
Al 2 (SO 4) 3 + 6H + + 6OH – = 2Al(OH) 2+ + 3 + 6H + + 2OH – .
4. Tunalinganisha kiasi cha H + na OH - ions iliyobaki katika suluhisho na kuamua majibu ya kati:
5. Baada ya hidrolisisi, chumvi mpya iliundwa: (Al(OH) 2) 2 SO 4, au Al 2 (OH) 4 SO 4, - alumini dihydroxosulfate (au dialuminium tetrahydroxosulfate) - chumvi kuu. AlOHSO 4 (alumini hidroksisulfate) pia inaweza kuundwa kwa sehemu, lakini kwa kiasi kidogo zaidi na inaweza kupuuzwa.
Mfano mwingine:
2. Na 2 SiO 3 + 2H 2 O = 2Na + + + 2H + + 2OH – .
3. Kwa kuwa H 2 SiO 3 ni asidi dhaifu na ioni yake hufunga H + ioni kutoka kwa maji, majibu halisi huenda kama hii:
2Na + + + 2H + + 2OH – = 2Na + + H + H + + 2OH – .
4. H + + 2OH - = H 2 O + OH - kati ya alkali.
5. Na + + Н = NaНSiO 3 - hidrosilicate ya sodiamu - chumvi ya asidi.
Asidi au alkalinity ya kati inaweza kuamua kwa urahisi na kiasi cha H + au OH - ioni zilizobaki kwenye suluhisho, mradi tu vitu vipya vimeundwa na kuwepo katika suluhisho kwa uwiano sawa na hakuna vitendanishi vingine vilivyoongezwa wakati wa majibu. . Ya kati inaweza kuwa tindikali au asidi dhaifu (ikiwa kuna H + ions chache), alkali (ikiwa kuna OH - ions nyingi) au alkali dhaifu, na vile vile neutral ikiwa maadili ya vipengele vya kujitenga vya asidi dhaifu na msingi dhaifu ni karibu na H + na OH - ioni zote zilizobaki kwenye suluhisho baada ya hidrolisisi ziliunganishwa tena kuunda H2O.
Tayari tumegundua kuwa kiwango cha hidrolisisi ya chumvi ni kubwa zaidi, dhaifu asidi au msingi ambao uliunda chumvi hii. Kwa hiyo, ni muhimu kuwasaidia wanafunzi kutoa mfululizo wa anions na cations sambamba na kupungua kwa nguvu za asidi na besi zinazounda (kulingana na A.V. Metelsky).
| Anions: F – > > CH 3 COO – > H > HS – > > > > > . |
| Cations:
Сd 2+ > Mg 2+ > Mn 2+ > Fe 2+ > Co 2+ > Ni 2+ > > Cu 2+ > Pb 2+ > Zn 2+ > Al 2+ > Cr 2+ > Fe 2+. |
Zaidi ya kulia ion iko katika safu hizi, kwa nguvu zaidi hidrolisisi ya chumvi hutengeneza hutokea, i.e. msingi wake au asidi ni dhaifu kuliko wale wa kushoto kwake. Hidrolisisi ya chumvi inayoundwa wakati huo huo na msingi dhaifu na asidi hutokea hasa kwa nguvu. Lakini hata kwao, kiwango cha hidrolisisi kawaida hayazidi 1%. Walakini, katika hali zingine hidrolisisi ya chumvi kama hiyo ni kali sana na kiwango cha hidrolisisi hufikia karibu 100%. Chumvi hizo hazipo katika ufumbuzi wa maji, lakini huhifadhiwa tu katika fomu kavu. Katika meza ya umumunyifu kuna dashi karibu nao.
Mifano ya chumvi hizo ni BaS, Al 2 S 3, Cr 2 (SO 3) 3 na nyinginezo (tazama jedwali la umumunyifu katika vitabu vya kiada).
Kuchora milinganyo ya athari za hidrolisisi ya chumvi
Chumvi kama hizo, ambazo zina kiwango cha juu cha hidrolisisi, hutiwa hidrolisisi kabisa na bila kubadilika, kwani bidhaa za hidrolisisi zao huondolewa kutoka kwa suluhisho kwa njia ya mumunyifu kidogo, isiyoweza kufyonzwa, gesi (tete), dutu inayotenganisha kidogo au hutengana na maji. ndani ya vitu vingine.
Chumvi ambazo zimeharibiwa kabisa na maji haziwezi kupatikana kwa majibu ya kubadilishana ion katika ufumbuzi wa maji, kwa sababu Badala ya kubadilishana ioni, mmenyuko wa hidrolisisi hutokea kikamilifu zaidi.
Kwa mfano:
2AlCl 3 + 3Na 2 S Al 2 S 3 + 6NaCl (hii inaweza kuwa),
2АlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl (hii ndiyo kesi).
Chumvi kama vile Al 2 S 3 hupatikana katika vyombo vya habari visivyo na maji kwa kuweka vipengele kwa kiasi sawa au kwa njia nyingine:
Kuchora milinganyo ya athari za hidrolisisi ya chumvi
Halidi nyingi huwa na kuguswa kwa nguvu na maji, na kutengeneza hidridi ya kipengele kimoja na hidroksidi ya mwingine.
СlF + H–OH HClO + HF,
PСl 3 + 3H–OH P(OH) 3 + 3HCl
(kulingana na L. Pauling).
Kwa kawaida, katika aina hii ya majibu, pia huitwa hidrolisisi, kipengele cha elektroni zaidi huchanganyika na H +, na kipengele kidogo cha elektroni huchanganya na OH -.
Ni rahisi kuona kwamba majibu hapo juu yanaendelea kwa mujibu wa sheria hii.
Chumvi za asidi ya asidi dhaifu pia hupitia hidrolisisi. Hata hivyo, katika kesi hii, pamoja na hidrolisisi, kutengana kwa mabaki ya asidi hutokea. Kwa hivyo, katika suluhisho la NaHCO 3, hidrolisisi ya H hutokea wakati huo huo, na kusababisha mkusanyiko wa OH - ions:
H + H–OH H 2 CO 3 + OH – ,
na kujitenga, ingawa ni ndogo: H + H + . Kwa hivyo, majibu ya suluhisho la chumvi ya asidi inaweza kuwa alkali (ikiwa hidrolisisi ya anion inashinda juu ya kutengana kwake) au tindikali (katika kesi kinyume). Hii imedhamiriwa na uwiano wa hidrolisisi ya chumvi mara kwa mara ( H + H + . KWA H + H + . hydr) na vidhibiti vya kutenganisha ( H + H + . dis acid, kwa hivyo mmumunyo wa chumvi hii ya tindikali huwa na mmenyuko wa alkali (ambayo ndivyo wale wanaougua kiungulia kutokana na asidi iliyoongezeka ya juisi ya tumbo hutumia, ingawa wanaifanya bure). Ikiwa uwiano wa constants ni kinyume chake, kwa mfano katika kesi ya hidrolisisi ya NaHSO 3, mmenyuko wa suluhisho itakuwa tindikali.
Hydrolysis ya chumvi ya msingi, kwa mfano copper(II) hidroksikloridi, huendelea kama ifuatavyo:
Cu(OH)Cl + H–OH Cu(OH) 2 + HCl,
au kwa fomu ya ionic:
CuOH + + Cl – + H + + OH – Cu(OH) 2 + Cl – + H + kati ni tindikali.
Hydrolysis kwa maana pana ni mmenyuko wa mtengano wa kubadilishana kati ya vitu mbalimbali na maji (G.P. Khomchenko). Ufafanuzi huu unashughulikia hidrolisisi ya misombo yote - wote isokaboni (chumvi, hidridi, halidi, chalcogens, nk) na kikaboni (esta, mafuta, wanga, protini, nk).
Kuchora milinganyo ya athari za hidrolisisi ya chumvi
(C6H10O5) Athari za hidrolisisi katika hali zingine zinaweza kubadilishwa, na kwa zingine huenda kukamilika. + Athari za hidrolisisi katika hali zingine zinaweza kubadilishwa, na kwa zingine huenda kukamilika. H–OH Athari za hidrolisisi katika hali zingine zinaweza kubadilishwa, na kwa zingine huenda kukamilika. C6H12O6,
CaC 2 + 2H–OH Ca(OH) 2 + C 2 H 2,
Cl 2 + H–OH HCl + HClO,
PI 3 + 3H–OH H 3 PO 3 + 3HI.
Kama matokeo ya hidrolisisi ya madini - aluminosilicates - uharibifu wa miamba hutokea. Hydrolysis ya baadhi ya chumvi - Na 2 CO 3, Na 3 PO 4 - hutumiwa kusafisha maji na kupunguza ugumu wake.
Sekta ya hidrolisisi inayokua kwa kasi hutoa idadi ya bidhaa muhimu kutoka kwa taka (mavumbi ya mbao, maganda ya pamba, maganda ya alizeti, majani, mahindi ya mahindi, taka ya beet ya sukari, nk): pombe ya ethyl, chachu ya malisho, sukari, "barafu kavu," furfural, methanoli, lignin na vitu vingine vingi.
Hydrolysis hutokea katika mwili wa binadamu na wanyama wakati wa digestion ya chakula (mafuta, wanga, protini) katika mazingira yenye maji chini ya hatua ya enzymes - vichocheo vya kibiolojia. Inachukua jukumu muhimu katika idadi ya mabadiliko ya kemikali ya dutu katika asili (mzunguko wa Krebs, mzunguko wa asidi ya tricarboxylic) na sekta. Kwa hiyo, tunafikiri kwamba tahadhari zaidi inapaswa kulipwa kwa utafiti wa hidrolisisi katika kozi ya kemia ya shule.
Chini ni mfano kadi ya kiganja, iliyotolewa kwa wanafunzi ili kuunganisha nyenzo baada ya kujifunza mada "Hydrolysis ya chumvi" katika daraja la 9.
Algorithm ya kuandika mlinganyo wa hidrolisisi ya Fe 2 (SO 4) 31. Amua jinsi chumvi inavyoundwa:
2. Tunafikiria jinsi hidrolisisi inaweza kuendelea: Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O = 2Fe 3+ + 3 + 6H + + 6OH – . 3. Kwa kuwa Fe(OH) 3 ni msingi dhaifu, cations za Fe 3+ zitafungwa na OH - anions kutoka kwa maji na hidrolisisi itaendelea kama ifuatavyo: 2Fe 3+ + 3 + 6H + + 6OH – = 2Fe(OH) 2+ + 3 + 6H + + 2OH – . 4. Amua majibu ya mazingira: 6H + + 2OH - = 2H 2 O + 4H + kati ya tindikali. 5. Tunaamua chumvi mpya na ions iliyobaki kwenye suluhisho: 2Fe(OH) 2+ + = 2 SO 4 - chuma(III) dihydroxosulfate Hydrolysis hutokea kando ya cation. |
Maelezo ya ziada
|
Utumiaji wa algorithm hii hurahisisha uandishi wa ufahamu wa wanafunzi wa milinganyo ya hidrolisisi na, kwa mafunzo ya kutosha, haisababishi shida yoyote.
FASIHI
Antoshin A.E., Tsapok P.I. Kemia. M.: Khimiya, 1998;
Akhmetov N.S.. Kemia isokaboni. M.: Elimu, 1990;
Glinka N.L. Kemia ya jumla. L.: Khimiya, 1978;
Eremin V.V., Kuzmenko N.E. Kemia. M.: Mtihani, 1998;
Eremin V.V., Kuzmenko N.E., Popov V.A.. Kemia. M.: Bustard, 1997;
Kuzmenko N.E., Churanov S.S. Kemia ya jumla na isokaboni. M.: Nyumba ya Uchapishaji ya Chuo Kikuu cha Jimbo la Moscow, 1977;
Metelsky A.V. Kemia. Minsk: Encyclopedia ya Kibelarusi, 1997;
Pauling L., Pauling P. Kemia. M.: Mir, 1998;
Pimentel D.S. Kemia. M.: Mir, 1967;
Feldman F.G., Rudzitis G.E. Kemia-9. M.: Elimu, 1997;
Kholin Yu.V., Sleta L.A. Mwalimu wa Kemia.
Kharkov: Folino, 1998; Khomchenko G.P.
. Kemia. M.: Shule ya Upili, 1998. Mhadhara:
Hydrolysis ya chumvi. Mazingira ya suluhisho la maji: tindikali, neutral, alkaliHydrolysis ya chumvi
Kiini cha hidrolisisi ya chumvi inakuja kwenye mchakato wa kubadilishana wa mwingiliano wa ions (cations na anions) ya chumvi na molekuli za maji. Matokeo yake, electrolyte dhaifu huundwa - kiwanja cha chini cha kutenganisha. Ziada ya H + au OH - ions ya bure inaonekana katika suluhisho la maji. Kumbuka, kutengana ambayo electrolytes huunda H + ions, na ambayo OH - ions. Kama ulivyodhani, katika kesi ya kwanza tunashughulika na asidi, ambayo inamaanisha kuwa kati ya maji yenye H + ions itakuwa tindikali. Katika kesi ya pili, alkali. Katika maji yenyewe, kati haina upande wowote, kwani inajitenga kidogo katika H + na OH - ions ya mkusanyiko sawa.
Hali ya mazingira inaweza kuamua kwa kutumia viashiria. Phenolphthalein hugundua mazingira ya alkali na kugeuza suluhisho kuwa nyekundu. Litmus hubadilika kuwa nyekundu inapofunuliwa na asidi, lakini hubaki bluu inapokabiliwa na alkali. Methyl chungwa ni chungwa, inageuka manjano katika mazingira ya alkali, na pink katika mazingira ya tindikali. Aina ya hidrolisisi inategemea aina ya chumvi.
Aina za chumvi
Kwa hivyo, chumvi yoyote inaweza kuwa mwingiliano wa asidi na msingi, ambayo, kama unavyoelewa, inaweza kuwa na nguvu na dhaifu. Wale wenye nguvu ni wale ambao kiwango chao cha kujitenga α kinakaribia 100%. Ikumbukwe kwamba asidi ya salfa (H 2 SO 3) na fosforasi (H 3 PO 4) mara nyingi huainishwa kama asidi ya nguvu ya kati. Wakati wa kutatua shida za hidrolisisi, asidi hizi lazima ziainishwe kuwa dhaifu.
Asidi:
Nguvu: HCl; HBr; Hl; HNO3; HCLO4; H2SO4. Mabaki yao ya tindikali hayaingiliani na maji.
Dhaifu: HF; H2CO3; H 2 SiO 3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; asidi za kikaboni. Na mabaki yao ya asidi huingiliana na maji, kuchukua cations za hidrojeni H+ kutoka kwa molekuli zake.
Sababu:
Nguvu: hidroksidi za chuma mumunyifu; Ca(OH) 2; Sr(OH)2. Cations zao za chuma haziingiliani na maji.
Dhaifu: hidroksidi za chuma zisizo na maji; Hidroksidi ya amonia (NH 4 OH). Na cations chuma hapa kuingiliana na maji.
Kulingana na nyenzo hii, hebu fikiriaaina za chumvi :
Chumvi yenye msingi mkali na asidi kali. Kwa mfano: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. Vipengele: usiingiliane na maji, ambayo inamaanisha kuwa hawana chini ya hidrolisisi. Suluhisho za chumvi hizo zina mazingira ya mmenyuko wa neutral.
Chumvi yenye msingi mkali na asidi dhaifu. Kwa mfano: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. Makala: mabaki ya tindikali ya chumvi hizi yanaingiliana na maji, hidrolisisi hutokea kwenye anion. Suluhisho la maji ya kati ni alkali.
Chumvi yenye msingi dhaifu na asidi kali. Kwa mfano: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. Vipengele: cations za chuma tu zinaingiliana na maji, hidrolisisi ya cation hutokea. Mazingira ni tindikali.
Chumvi na msingi dhaifu na asidi dhaifu. Kwa mfano: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4. Vipengele: cations zote mbili na anions ya mabaki ya tindikali huingiliana na maji, hidrolisisi hutokea kwenye cation na anion.
Mfano wa hidrolisisi kwenye cation na uundaji wa kati ya tindikali:
Hydrolysis ya kloridi ya feri FeCl 2
FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(mlinganyo wa molekuli)
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (mlinganyo kamili wa ionic)
Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (mlinganyo fupi wa ioni)
Mfano wa hidrolisisi na anion na malezi ya mazingira ya alkali:
Hydrolysis ya acetate ya sodiamu CH 3 COONA
CH 3 COONA + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(mlinganyo wa molekuli)
Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (mlinganyo kamili wa ionic)
CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(mlinganyo mfupi wa ionic)
Mfano wa hidrolisisi ya pamoja:
- Hydrolysis ya sulfidi ya alumini Al2S 3
Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S
Katika kesi hii, tunaona hidrolisisi kamili, ambayo hutokea ikiwa chumvi hutengenezwa na msingi dhaifu usio na tete au tete na asidi dhaifu isiyo na tete au tete. Katika meza ya umumunyifu kuna dashes kwenye chumvi hizo. Ikiwa wakati wa mmenyuko wa kubadilishana ion chumvi hutengenezwa ambayo haipo katika suluhisho la maji, basi unahitaji kuandika majibu ya chumvi hii kwa maji.
Chumvi ambazo zimeharibiwa kabisa na maji haziwezi kupatikana kwa majibu ya kubadilishana ion katika ufumbuzi wa maji, kwa sababu Badala ya kubadilishana ioni, mmenyuko wa hidrolisisi hutokea kikamilifu zaidi.
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2
Tunaongeza hesabu hizi mbili na kupunguza kile kinachorudiwa upande wa kushoto na kulia:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2
| | |
Kumbuka:
Mmenyuko wa neutralization ni mmenyuko kati ya asidi na msingi ambao hutoa chumvi na maji;
Kwa maji safi, wanakemia wanaelewa maji safi ya kemikali ambayo hayana uchafu wowote au chumvi iliyoyeyushwa, yaani maji yaliyoyeyushwa.
Asidi ya mazingira
Kwa michakato mbalimbali ya kemikali, viwanda na kibaiolojia, sifa muhimu sana ni asidi ya ufumbuzi, ambayo ina sifa ya maudhui ya asidi au alkali katika ufumbuzi. Kwa kuwa asidi na alkali ni elektroliti, yaliyomo katika H + au OH - ions hutumiwa kuashiria ukali wa kati.
Katika maji safi na katika suluhisho lolote, pamoja na chembe za dutu kufutwa, H + na OH - ions pia zipo. Hii hutokea kutokana na kutengana kwa maji yenyewe. Na ingawa tunachukulia maji kuwa sio elektroliti, inaweza hata hivyo kutenganisha: H 2 O ^ H+ + OH - . Lakini mchakato huu hutokea kwa kiasi kidogo sana: katika lita 1 ya maji tu ion 1 huvunja ndani ya ions. 10 -7 mol molekuli.
Katika ufumbuzi wa asidi, kama matokeo ya kujitenga kwao, ioni za ziada za H + zinaonekana. Katika suluhisho kama hizo kuna ioni zaidi za H + kuliko OH - ions zilizoundwa kwa sababu ya kutengana kidogo kwa maji, kwa hivyo suluhisho hizi huitwa tindikali (Mchoro 11.1, kushoto). Inasemekana kuwa suluhisho kama hizo zina mazingira ya tindikali. Kadiri ioni za H+ zilizomo kwenye suluhisho, ndivyo tindikali zaidi ya kati.
Katika ufumbuzi wa alkali, kama matokeo ya kujitenga, kinyume chake, OH - ions hutawala, na H + cations karibu haipo kwa sababu ya kutengana kidogo kwa maji. Mazingira ya ufumbuzi huo ni alkali (Mchoro 11.1, kulia). Ya juu ya mkusanyiko wa OH - ions, zaidi ya alkali mazingira ya ufumbuzi ni.
Katika suluhisho la chumvi la meza, idadi ya H+ na OH ioni ni sawa na sawa na 1. 10 -7 mol katika lita 1 ya suluhisho. Kati hiyo inaitwa neutral (Mchoro 11.1, katikati). Kwa kweli, hii ina maana kwamba ufumbuzi hauna asidi wala alkali. Mazingira ya neutral ni tabia ya ufumbuzi wa baadhi ya chumvi (iliyoundwa na alkali na asidi kali) na vitu vingi vya kikaboni. Maji safi pia yana mazingira ya upande wowote.
thamani ya pH
Ikiwa tunalinganisha ladha ya kefir na maji ya limao, tunaweza kusema kwa usalama kuwa maji ya limao ni tindikali zaidi, i.e. asidi ya suluhisho hizi ni tofauti. Tayari unajua kwamba maji safi pia yana H + ions, lakini ladha ya siki ya maji haijisiki. Hii ni kutokana na ukolezi mdogo sana wa ioni za H+. Mara nyingi haitoshi kusema kwamba kati ni tindikali au alkali, lakini ni muhimu kuionyesha kwa kiasi.
Asidi ya mazingira inaonyeshwa kwa kiasi kikubwa na kiashiria cha hidrojeni pH (inayojulikana "p-ash"), inayohusishwa na mkusanyiko.
Ioni za hidrojeni. Thamani ya pH inalingana na maudhui fulani ya cations za hidrojeni katika lita 1 ya suluhisho. Suluhisho la maji safi na la upande wowote lina lita 1 kwa lita 1. 10 7 mol ya H + ions, na thamani ya pH ni 7. Katika ufumbuzi wa asidi, mkusanyiko wa cations H + ni kubwa kuliko katika maji safi, na katika ufumbuzi wa alkali ni chini. Kwa mujibu wa hili, thamani ya thamani ya pH pia inabadilika: katika mazingira ya tindikali ni kati ya 0 hadi 7, na katika mazingira ya alkali ni kati ya 7 hadi 14. Matumizi ya thamani ya pH ilipendekezwa kwanza na duka la dawa la Denmark. Peder Sørensen.
Huenda umegundua kuwa thamani ya pH inahusiana na mkusanyiko wa ioni za H+. Kuamua pH kunahusiana moja kwa moja na kukokotoa logariti ya nambari, ambayo utasoma katika madarasa ya hesabu ya daraja la 11. Lakini uhusiano kati ya yaliyomo kwenye ions kwenye suluhisho na thamani ya pH inaweza kufuatiliwa kulingana na mpango ufuatao:
Thamani ya pH ya ufumbuzi wa maji ya dutu nyingi na ufumbuzi wa asili ni katika aina mbalimbali kutoka 1 hadi 13 (Mchoro 11.2).
Mchele. 11.2. Thamani ya pH ya suluhisho anuwai za asili na bandia
Søren Peder Laurits Sørensen
Mwanakemia wa kimwili wa Denmark na biokemia, rais wa Royal Danish Society. Alihitimu kutoka Chuo Kikuu cha Copenhagen. Akiwa na umri wa miaka 31 alikua profesa katika Taasisi ya Danish Polytechnic. Aliongoza maabara ya kifahari ya fizikia katika kiwanda cha bia cha Carlsberg huko Copenhagen, ambapo alifanya uvumbuzi wake mkuu wa kisayansi. Shughuli yake kuu ya kisayansi ilijitolea kwa nadharia ya suluhisho: alianzisha wazo la thamani ya pH na alisoma utegemezi wa shughuli za enzyme kwenye asidi ya suluhisho. Kwa mafanikio yake ya kisayansi, Sørensen alijumuishwa katika orodha ya "kemia bora 100 wa karne ya 20," lakini katika historia ya sayansi alibaki kimsingi kama mwanasayansi ambaye alianzisha dhana za "pH" na "pH-metry."
Uamuzi wa asidi ya kati
Kuamua asidi ya suluhisho katika maabara, kiashiria cha ulimwengu wote hutumiwa mara nyingi (Mchoro 11.3). Kwa rangi yake, unaweza kuamua sio tu uwepo wa asidi au alkali, lakini pia thamani ya pH ya suluhisho kwa usahihi wa 0.5. Ili kupima kwa usahihi pH, kuna vifaa maalum - mita za pH (Mchoro 11.4). Wanakuwezesha kuamua pH ya suluhisho kwa usahihi wa 0.001-0.01.
Kwa kutumia viashiria au mita za pH, unaweza kufuatilia jinsi athari za kemikali zinavyoendelea. Kwa mfano, ikiwa asidi ya kloridi imeongezwa kwenye suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, mmenyuko wa neutralization utatokea:
Mchele. 11.3. Kiashiria cha ulimwengu wote huamua takriban thamani ya pH
Mchele. 11.4. Kupima pH ya ufumbuzi, vifaa maalum hutumiwa - mita za pH: a - maabara (stationary); b - portable
Katika kesi hii, ufumbuzi wa reagents na bidhaa za majibu hazina rangi. Ikiwa electrode ya mita ya pH imewekwa katika ufumbuzi wa awali wa alkali, basi neutralization kamili ya alkali na asidi inaweza kuhukumiwa na thamani ya pH ya ufumbuzi unaosababisha.
Utumiaji wa kiashiria cha pH
Kuamua asidi ya suluhisho ni umuhimu mkubwa wa vitendo katika maeneo mengi ya sayansi, tasnia na maeneo mengine ya maisha ya mwanadamu.
Wanaikolojia hupima mara kwa mara pH ya maji ya mvua, mito na maziwa. Kuongezeka kwa kasi kwa asidi ya maji ya asili inaweza kuwa matokeo ya uchafuzi wa anga au kuingia kwa taka ya viwanda kwenye miili ya maji (Mchoro 11.5). Mabadiliko kama haya yanajumuisha kifo cha mimea, samaki na wenyeji wengine wa miili ya maji.
Fahirisi ya hidrojeni ni muhimu sana kwa kusoma na kutazama michakato inayotokea katika viumbe hai, kwani athari nyingi za kemikali hufanyika kwenye seli. Katika uchunguzi wa kliniki, pH ya plasma ya damu, mkojo, juisi ya tumbo, nk imedhamiriwa (Mchoro 11.6). pH ya kawaida ya damu ni kati ya 7.35 na 7.45. Hata mabadiliko madogo katika pH ya damu ya binadamu husababisha ugonjwa mbaya, na kwa pH = 7.1 na chini, mabadiliko yasiyoweza kurekebishwa huanza ambayo yanaweza kusababisha kifo.
Kwa mimea mingi, asidi ya udongo ni muhimu, hivyo agronomists hufanya uchambuzi wa udongo mapema, kuamua pH yao (Mchoro 11.7). Ikiwa asidi ni ya juu sana kwa mazao fulani, udongo hutiwa chokaa kwa kuongeza chaki au chokaa.
Katika sekta ya chakula, viashiria vya asidi-msingi hutumiwa kudhibiti ubora wa bidhaa za chakula (Mchoro 11.8). Kwa mfano, pH ya kawaida ya maziwa ni 6.8. Mkengeuko kutoka kwa thamani hii unaonyesha uwepo wa uchafu wa kigeni au kuungua kwake.
Mchele. 11.5. Ushawishi wa kiwango cha pH cha maji kwenye hifadhi kwenye shughuli muhimu za mimea ndani yao
Thamani ya pH ya vipodozi tunavyotumia katika maisha ya kila siku ni muhimu. Kiwango cha wastani cha pH kwa ngozi ya binadamu ni 5.5. Ikiwa ngozi inakuja kuwasiliana na bidhaa ambazo asidi hutofautiana kwa kiasi kikubwa na thamani hii, hii itasababisha kuzeeka kwa ngozi mapema, uharibifu au kuvimba. Ilibainika kuwa wafuaji ambao walitumia sabuni ya kawaida ya kufulia (pH = 8-10) au soda ya kuosha (Na 2 CO 3, pH = 12-13) kwa muda mrefu kwa kuosha, ngozi ya mikono yao ikawa kavu sana na kufunikwa na nyufa. Kwa hiyo, ni muhimu sana kutumia vipodozi mbalimbali (gel, creams, shampoos, nk) na pH karibu na pH ya asili ya ngozi.
MAJARIBIO YA MAABARA No 1-3
Vifaa: rack na zilizopo za mtihani, pipette.
Vitendanishi: maji, asidi ya kloridi, NaCl, suluhu za NaOH, siki ya meza, kiashirio cha ulimwengu wote (suluhisho au karatasi ya kiashirio), bidhaa za chakula na vipodozi (kwa mfano, limau, shampoo, dawa ya meno, poda ya kuosha, vinywaji vya kaboni, juisi, nk.) .
Sheria za usalama:
Kwa majaribio, tumia kiasi kidogo cha reagents;
Kuwa mwangalifu usipate vitendanishi kwenye ngozi au macho yako; Ikiwa dutu ya caustic itaingia, ioshe kwa maji mengi.
Uamuzi wa ioni za hidrojeni na ioni za hidroksidi katika suluhisho. Kuanzisha takriban thamani ya pH ya maji, alkali na ufumbuzi wa tindikali
1. Mimina 1-2 ml ndani ya zilizopo tano za mtihani: ndani ya tube ya mtihani Na 1 - maji, Nambari 2 - asidi ya kloridi, Nambari 3 - ufumbuzi wa kloridi ya sodiamu, Nambari 4 - ufumbuzi wa hidroksidi ya sodiamu na namba 5 - siki ya meza. .
2. Ongeza matone 2-3 ya suluhisho la kiashiria cha ulimwengu wote kwa kila tube ya mtihani au kupunguza karatasi ya kiashiria. Amua pH ya suluhisho kwa kulinganisha rangi ya kiashiria kwa kiwango cha kawaida. Fanya hitimisho kuhusu kuwepo kwa kasheni za hidrojeni au ioni za hidroksidi katika kila bomba la majaribio. Andika milinganyo ya kujitenga kwa misombo hii.
Utafiti wa pH ya chakula na bidhaa za vipodozi
Sampuli za majaribio ya bidhaa za chakula na vipodozi na kiashiria cha ulimwengu wote. Ili kujifunza vitu vya kavu, kwa mfano, poda ya kuosha, lazima ifutwe kwa kiasi kidogo cha maji (1 spatula ya dutu kavu kwa 0.5-1 ml ya maji). Amua pH ya suluhisho. Hitimisho kuhusu asidi ya mazingira katika kila moja ya bidhaa zilizosomwa.
Wazo kuu
Maswali ya usalama
130. Uwepo wa ions gani katika suluhisho huamua asidi yake?
131. Ni ions gani zinazopatikana kwa ziada katika ufumbuzi wa asidi? katika alkali?
132. Ni kiashirio gani kinaelezea kwa kiasi ukali wa suluhu?
133. Ni nini thamani ya pH na maudhui ya ioni za H + katika ufumbuzi: a) neutral; b) tindikali dhaifu; c) alkali kidogo; d) tindikali kali; d) yenye alkali nyingi?
Kazi za kusimamia nyenzo
134. Suluhisho la maji la dutu fulani lina kati ya alkali. Ni ioni zipi ziko zaidi katika suluhisho hili: H+ au OH -?
135. Mirija miwili ya majaribio ina ufumbuzi wa asidi ya nitrate na nitrati ya potasiamu. Ni viashiria vipi vinaweza kutumika kuamua ni bomba gani la mtihani lina suluhisho la chumvi?
136. Mirija mitatu ya majaribio ina ufumbuzi wa hidroksidi ya bariamu, asidi ya nitrati na nitrati ya kalsiamu. Jinsi ya kutambua suluhisho hizi kwa kutumia reagent moja?
137. Kutoka kwenye orodha hapo juu, andika tofauti kanuni za dutu ambazo ufumbuzi wake una kati: a) tindikali; b) alkali; c) upande wowote. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, KNO 3.
138. Maji ya mvua yana pH = 5.6. Hii ina maana gani? Ni dutu gani iliyo ndani ya hewa, inapovunjwa ndani ya maji, huamua asidi ya mazingira?
139. Ni aina gani ya mazingira (tindikali au alkali): a) katika suluhisho la shampoo (pH = 5.5);
b) katika damu ya mtu mwenye afya (pH = 7.4); c) katika juisi ya tumbo ya binadamu (pH = 1.5); d) katika mate (pH = 7.0)?
140. Makaa ya mawe yanayotumiwa katika mitambo ya nguvu ya joto yana misombo ya Nitrojeni na Sulfuri. Kutolewa kwa bidhaa za mwako wa makaa ya mawe kwenye anga husababisha kuundwa kwa kinachojulikana mvua ya asidi iliyo na kiasi kidogo cha nitrati au asidi ya sulfite. Ni maadili gani ya pH ni ya kawaida kwa maji ya mvua kama haya: zaidi ya 7 au chini ya 7?
141. Je, pH ya suluhisho la asidi kali inategemea ukolezi wake? Thibitisha jibu lako.
142. Suluhisho la phenolphthalein liliongezwa kwenye suluhisho iliyo na 1 mol ya hidroksidi ya potasiamu. Je, rangi ya suluhisho hili itabadilika ikiwa asidi ya kloridi imeongezwa kwa kiasi cha dutu: a) 0.5 mol; b) 1 mol;
c) 1.5 mol?
143. Mirija mitatu ya majaribio isiyo na lebo ina miyeyusho isiyo na rangi ya salfati ya sodiamu, hidroksidi ya sodiamu na asidi ya sulfate. Thamani ya pH ilipimwa kwa ufumbuzi wote: katika tube ya kwanza ya mtihani - 2.3, kwa pili - 12.6, katika tatu - 6.9. Ni bomba gani la majaribio lina dutu gani?
144. Mwanafunzi alinunua maji yaliyochujwa kwenye duka la dawa. Mita ya pH ilionyesha kuwa thamani ya pH ya maji haya ilikuwa 6.0. Kisha mwanafunzi alichemsha maji haya kwa muda mrefu, akajaza chombo hadi juu na maji ya moto na akafunga kifuniko. Maji yalipopozwa kwa joto la kawaida, mita ya pH iligundua thamani ya 7.0. Baada ya hayo, mwanafunzi alipitisha hewa kupitia maji na majani, na mita ya pH ilionyesha tena 6.0. Je, matokeo ya vipimo hivi vya pH yanaweza kuelezwaje?
145. Unafikiri kwa nini chupa mbili za siki kutoka kwa mtengenezaji mmoja zinaweza kuwa na suluhu zenye viwango vya pH tofauti kidogo?
Hii ni nyenzo ya maandishi
Kitabu cha shida juu ya kemia ya jumla na isokaboni
7. Ufumbuzi wa maji ya protoliths. 7.1. Maji. Mazingira ya neutral, asidi na alkali. Protoliths yenye nguvu
Tazama kazi >>>Sehemu ya kinadharia
Nadharia ya kisasa ya asidi na besi ni nadharia ya protoni Brønsted-Lowry, ambayo inaelezea udhihirisho wa utendakazi wa tindikali au msingi na dutu kwa ukweli kwamba huguswa. protolisisi- athari za kubadilishana za protoni (cations hidrojeni) H +:
NA+E A - +SIO +
msingi wa asidi msingi asidi
Kulingana na nadharia hii asidi-Hii iliyo na protoni dutu HA, ambayo ni wafadhili wa protoni yake; msingi ni dutu E inayokubali protoni iliyotolewa na asidi. Kwa ujumla, kiitikio ni asidi HA na kiitikio ni msingi E, na bidhaa ni msingi A - na bidhaa - asidi HE + kushindana na kila mmoja kwa milki ya protoni, ambayo husababisha majibu ya msingi ya asidi kwa serikali. protolytic usawa. Kwa hivyo, mfumo una vitu vinne ambavyo huunda jozi mbili za msingi wa asidi-msingi: HA / A - na SIO + /E. Dutu zinazoonyesha mali ya asidi au ya msingi huitwa protoliths .
7.1. Maji. Mazingira ya neutral, asidi na alkali. Nguvu protoliths
Kimumunyisho cha kawaida cha kioevu duniani ni maji. Mbali na molekuli za H 2 O, maji safi yana ioni za hidroksidi OH - na cations za oxonium H 3 O + kutokana na athari inayoendelea. autoprotolysis maji:
H 2 O + H 2 O OH − + H 3 O
asidi ya msingi ya asidi
Tabia ya kiasi cha autoprotolysis ya maji ni bidhaa ya ionic maji:
K KATIKA= [H 3 O + ][OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° NA)
Kwa hiyo, katika maji safi
[H 3 O + ] = [OH – ] =1. 10 -7 mol / l (25° NA)
Maudhui ya cations oxonium na ions hidroksidi pia walionyesha kupitia thamani ya pH pHNa index ya hidroksili pOH:
pH = -lg ,pOH = -lg [ OH - ]
Katika maji safi saa 25 ° NApH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.
Katika dilute (chini ya 0.1 mol / l) ufumbuzi wa maji ya dutu, thamanipHinaweza kuwa sawa, kubwa au kidogopHmaji safi. SaapH= 7 kati ya suluhisho la maji inaitwa neutral, wakatipH < 7 – кислотной, при pH> 7 - alkali. Ongezeko kubwa la mkusanyiko wa ionH 3 O + katika maji (uumbaji yenye tindikali mazingira) hupatikana kupitia mmenyuko usioweza kutenduliwa wa protolysis ya vitu kama kloridi hidrojeni, asidi ya sulfuri na sulfuriki:
HCl+H2O= Cl – +H 3 O + ,pH< 7
HCLO4+H 2 O=ClO 4 – +H 3 O + ,pH< 7
H2SO4+2H 2 O=SO 4 2– +2H 3 O + ,pH< 7
IoniCl – , ClO 4 – , HIVYO 4 2– , iliyounganishwa na asidi hizi, haina mali ya msingi katika maji. Baadhi ya hidroani hutenda vivyo hivyo katika mmumunyo wa maji, kwa mfano ioni ya salfati hidrojeni:
HSO 4 – + H 2 O=SO 4 2– +H 3 O + ,pH< 7
Kwa sababu ya kutoweza kutenduliwa kwa athari za protolysis, ioni yenyeweH 3 O + , vituHCl, HClO 4 NaH 2 HIVYO 4 , sawa na wao protolytic maliHClO 3 , HBr, HBRO 3 , HII, HIO 3 , HNO 3 , HNCS, H 2 SeO 4 , HMnO 4 , ioniHSO 4 – , HSeO 4 – na baadhi ya wengine katika mmumunyo wa maji huzingatiwa asidi kali. Katika suluhisho la dilute la asidi kali HA (yaani, saa Na Katika chini ya 1 mol / l) mkusanyiko wa cations oxonium na pH huhusiana na uchanganuzi (kwa maandalizi) ukolezi wa molar. Na WASHA kama ifuatavyo:
[ H 3 O + ] = Na WASHA,pH = - lg[ H 3 O + ] = - lgNa WASHA
Mfano 1 . Amua thamani ya pH katika suluhisho la 0.006 M la asidi ya sulfuriki25 ° NA .
Suluhisho
|
pH = ? Na B= 0.006 mol/l 2 Na B |
H 2 SO 4 + 2H 2 O = SO 4 2– + 2H 3 O +, pH<7 pH = - lg = -lg (2Na B) = –logi (2´ 0,006) = 1, 9 2 |
|
Jibu Suluhisho la 0.006MH 2 HIVYO 4 ina pH 1, 9 2 |
|
Ongezeko kubwa la mkusanyiko wa ioni za OH katika maji (uundaji wa mazingira ya alkali) hupatikana kwa kufutwa na kutengana kamili kwa elektroliti ya vitu kama potasiamu na hidroksidi za bariamu, zinazoitwa. alkali:
KOH = K + + OH - ; Va(OH) 2 + 2OH – , pH >7
Dawa za KOH, B A(OH) 2,NaOHna hidroksidi sawa za msingi katika hali ngumu ni fuwele za ionic; wakati wa kujitenga kwao kwa umeme katika suluhisho la maji, OH - ions huundwa (hii msingi wenye nguvu) , pamoja na ionsK + , Va 2+ ,Na + nk, ambazo hazina mali ya asidi katika maji. Katika mkusanyiko fulani wa uchambuzi wa alkali MOH katika suluhisho la dilute ( Na Bchini ya 0.1 mol/l) tunayo:
[OH – ] = Na M OH; pH = 14 – pOH = 14 +lg[OH – ] = 14 +lgNa MOH
Mfano 2 . Amua pH katika suluhisho la hidroksidi ya bariamu ya 0.012 M saa 25° NA.
|
pH = ? Na B= 0.012 mol/l [OH – ] = 2 Na B |
KATIKA A(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH – ,pH> 7 pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH – ] = 14 +lg(2Na c) = 14+ lg(2 . 0,012)=12,38 |
|
|
|