이전 장에서는 한 화학 원소의 원자만이 서로 결합을 형성할 수 있는 것이 아니라 원자도 결합을 형성할 수 있다고 말했습니다. 다른 요소. 한 가지 화학원소의 원자로 이루어진 물질을 단순물질이라 하고, 서로 다른 화학원소의 원자로 이루어진 물질을 복합물질이라고 합니다. 일부 단순 물질은 분자 구조를 가지고 있습니다. 분자로 구성되어 있습니다. 예를 들어 산소, 질소, 수소, 불소, 염소, 브롬, 요오드와 같은 물질은 분자 구조를 가지고 있습니다. 이들 물질 각각은 이원자 분자로 구성되므로 공식은 각각 O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 및 I 2로 쓸 수 있습니다. 보시다시피 단순 물질은 이를 구성하는 요소와 동일한 이름을 가질 수 있습니다. 그러므로 상황을 명확히 구분할 필요가 있다. 우리 얘기 중이야화학 원소에 대해, 그리고 단순한 물질에 대해.
종종 단순한 물질은 분자가 아닌 원자 구조를 갖습니다. 이러한 물질에서는 원자가 서로 결합을 형성할 수 있습니다. 다양한 유형, 이에 대해서는 잠시 후에 자세히 설명하겠습니다. 유사한 구조의 물질은 철, 구리, 니켈과 같은 모든 금속뿐만 아니라 다이아몬드, 실리콘, 흑연 등과 같은 일부 비금속입니다. 이러한 물질은 일반적으로 화학 원소의 이름과 그에 의해 형성된 물질의 이름이 일치한다는 점뿐만 아니라 물질의 공식과 화학 원소 지정이 동일하게 기록된다는 특징이 있습니다. 예를 들어, Fe, Cu 및 Si로 지정된 화학 원소 철, 구리 및 규소는 각각 Fe, Cu 및 Si라는 공식을 갖는 단순 물질을 형성합니다. 어떤 식으로든 연결되지 않은 고립된 원자로 구성된 작은 그룹의 단순한 물질도 있습니다. 이러한 물질은 화학적 활성이 극히 낮기 때문에 희가스라고 불리는 가스입니다. 여기에는 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe), 라돈(Rn)이 포함됩니다.
알려진 단순 물질은 약 500개에 불과하므로 많은 화학 원소는 동소체라는 현상을 특징으로 한다는 논리적 결론이 나옵니다.
동소체는 하나의 화학 원소가 여러 개의 단순 물질을 형성할 수 있는 현상입니다. 하나의 화학 원소로 형성된 다양한 화학 물질을 동소체 변형 또는 동소체라고 합니다.
예를 들어, 화학 원소 산소는 두 개의 단순 물질을 형성할 수 있으며, 그 중 하나는 화학 원소의 이름인 산소를 갖습니다. 물질로서의 산소는 이원자 분자로 구성됩니다. 그 공식은 O 2입니다. 우리가 살아가는 데 필요한 공기의 일부인 것은 바로 이 화합물입니다. 산소의 또 다른 동소체 변형은 3원자 기체 오존이며, 그 공식은 O 3 입니다. 오존과 산소가 모두 동일한 화학 원소로 형성된다는 사실에도 불구하고 화학적 거동은 매우 다릅니다. 동일한 물질과의 반응에서 오존은 산소보다 훨씬 더 활성입니다. 또한, 이들 물질은 적어도 오존의 분자량이 산소의 분자량보다 1.5배 더 크다는 사실로 인해 물리적 특성이 서로 다릅니다. 이는 기체 상태의 밀도도 1.5배 더 크다는 사실로 이어집니다.
많은 화학 원소는 결정 격자의 구조적 특징이 서로 다른 동소체 변형을 형성하는 경향이 있습니다. 예를 들어, 그림 5에서는 탄소의 동소체 변형인 다이아몬드와 흑연의 결정 격자 조각의 개략도를 볼 수 있습니다.
그림 5. 다이아몬드(a)와 흑연(b)의 결정 격자 조각
또한 탄소는 분자 구조를 가질 수도 있습니다. 이러한 구조는 풀러렌과 같은 물질 유형에서 관찰됩니다. 물질 이런 유형의구형 탄소 분자로 형성됩니다. 그림 6은 비교를 위해 c60 풀러렌 분자와 축구공의 3D 모델을 보여줍니다. 그들의 흥미로운 유사점을 주목하십시오.
그림 6. C60 풀러렌 분자(a) 및 축구공(비)
복합 물질은 서로 다른 원소의 원자로 구성된 물질입니다. 단순한 물질과 마찬가지로 분자 구조와 비분자 구조를 가질 수 있습니다. 복잡한 물질의 비분자적 구조는 단순한 물질의 구조보다 더 다양할 수 있습니다. 복잡한 화학 물질은 단순한 물질의 직접적인 상호 작용이나 서로의 일련의 상호 작용을 통해 얻을 수 있습니다. 한 가지 사실을 깨닫는 것이 중요합니다. 즉, 물리적, 화학적 복합 물질의 특성은 이를 구성하는 단순 물질의 특성과 매우 다르다는 것입니다. 예를 들어 식염(식용염)은 NaCl 포럼을 갖고 무색 투명한 결정으로 금속 특유의 성질(광택과 전기 전도성)을 지닌 금속인 나트륨과 황록색 가스인 염소(Cl2)를 반응시켜 얻을 수 있다.
황산 H 2 SO 4는 수소 H 2, 황 S 및 산소 O 2와 같은 단순한 물질로부터 일련의 연속적인 변환을 통해 형성될 수 있습니다. 수소는 공기보다 가벼운 기체로 공기와 폭발성 혼합물을 형성하고, 황은 단단한 노란색, 연소 가능하며 산소는 많은 물질이 연소될 수 있는 공기보다 약간 무거운 가스입니다. 이러한 단순 물질로부터 얻을 수 있는 황산은 강한 수분 제거 특성을 지닌 중유성 액체로, 이로 인해 많은 유기 물질을 탄화시킵니다.
분명히 개별 화학물질 외에도 이들의 혼합물도 있습니다. 주로 혼합물 다양한 물질우리 주변의 세계는 금속 합금, 음식, 음료, 다양한 재료, 우리 주변의 물체가 만들어집니다.
예를 들어, 우리가 숨쉬는 공기는 주로 우리에게 필수적인 질소 N2(78%), 산소(21%)로 구성되어 있으며, 나머지 1%는 기타 가스(이산화탄소, 희가스 등)의 불순물로 구성되어 있습니다. .
물질의 혼합물은 동종과 이종으로 구분됩니다. 균질 혼합물은 상 경계가 없는 혼합물입니다. 균질 혼합물은 알코올과 물의 혼합물, 금속 합금, 물에 소금과 설탕을 섞은 용액, 가스 혼합물 등입니다. 이종 혼합물은 상 경계를 갖는 혼합물입니다. 이 유형의 혼합물에는 모래와 물의 혼합물, 설탕과 소금의 혼합물, 기름과 물의 혼합물 등이 포함됩니다.
혼합물을 구성하는 물질을 성분이라고 합니다.
단순물질의 혼합물과 달리 화학물질이들 단순물질로부터 얻을 수 있는 , 는 각 성분의 성질을 그대로 유지하고 있습니다.
우리 주변의 모든 것은 몇 가지 물질로 구성되어 있습니다. 구성에 따라 단순할 수도 있고 복잡할 수도 있습니다. 그런데 이것이 무엇을 의미하는가? 단순 물질이란 무엇입니까? 그들은 어떤 속성을 가지고 있습니까? 알아봅시다.
단순물질이란 무엇인가?
물질에 대한 설명은 '원자'라는 개념으로 시작하는 것이 가장 좋습니다. 이것은 특정 크기, 질량 및 기타 특성을 가진 미세한 입자입니다. 각 유형의 원자는 특정 화학 원소를 나타냅니다. 그러나 그 자체로는 자연에 존재할 수 없으며 필연적으로 다른 원자와 결합하여 물질을 형성합니다.
단순 물질이란 무엇입니까? 이는 한 유형의 원소의 원자로 형성된 구조입니다. 정상적인 조건에서는 고체인 경우가 가장 많지만, 그 중 11개는 기체 상태이고, 2개는 액체 상태입니다. 원자 사이에 어떤 종류의 결합이 형성되어 있는가에 따라 두 가지로 나누어진다 대규모 그룹: 금속과 비금속.
이름이 화학 원소의 이름과 일치할 수 있기 때문에 단순 물질이 무엇인지 이해하는 것이 때로는 어렵습니다. 산소, 철, 구리, 황, 인 등 이름이 동일합니다.
단순 물질의 성질
물질의 특징이 되는 주요 특성은 다음과 같습니다.
- 색상;
- 냄새가 나다;
- 경도/부드러움;
- 점도;
- 용해도;
- 열 및 전기 전도성;
- 자기적 성질;
- 녹는점과 끓는점 등
물질의 많은 특성은 원자가 연결되는 방식과 양에 따라 달라집니다. 이 경우 동소체가 발생할 수 있습니다. 단순한 화학물질 하나가 여러 형태나 변형으로 존재하는 현상이다. 따라서 산소 원자(O)는 쌍으로 결합하여 투명하고 무취이며 맛이 없는 O2 또는 산소 물질을 형성합니다. 세 개의 원자가 결합하면 결과는 오존 또는 O 3 - 날카롭고 특정한 냄새가 나는 파란색 가스입니다.
셀레늄, 인, 수소, 규소, 안티몬, 주석, 철 및 기타 물질은 동소체 변형을 갖습니다. 온도나 압력이 변하면 모양이 서로 바뀔 수 있습니다. 동시에, 물질이 이전 상태로 돌아갈 수 있는 가역적 전이와 더 이상 되돌릴 수 없는 비가역적 전이가 있습니다.
궤조
단순 물질 금속은 다음과 같은 특징이 있습니다. 일반 속성. 그것들은 어느 정도 플라스틱이므로 찢어지거나 깨지지 않고 단조, 늘리기 및 구부릴 수 있습니다. 금, 구리, 은은 가장 연성이 있는 것으로 간주됩니다. 그러나 망간, 아연 또는 비스무트는 기계적 응력을 받으면 즉시 파손됩니다.
금속은 열과 전기를 잘 전도합니다. 이 분야에서 가장 좋은 것은 은이고, 가장 나쁜 것은 수은과 비스무트입니다. 그런데 수은은 정상적인 조건에서 고체가 아닌 유일한 금속입니다. -39 °C의 온도에서만 경화됩니다.
이 단순 물질 그룹의 다른 대표자는 처음에는 견고합니다. 특정 온도, 일반적으로 높은 온도에서 액체 상태(용융)로 변합니다. 따라서 프란슘은 27°C에서 녹고, 납은 1170°C, 알루미늄은 1554°C, 인듐은 156.6°C에서 녹고, 텅스텐은 3410°C까지 녹습니다.
거의 모든 금속은 광택과 회색을 띠고 있습니다. 색상 만 다릅니다. 어떤 경우에는 어둡고 거의 무광택이고 다른 경우에는 은백색이며 매우 반짝입니다. 물론 예외도 있습니다. 예를 들어, 금과 세슘은 노란색을 띠고, 구리는 붉은색을 띕니다.
비금속
비금속의 단순 물질은 훨씬 적습니다. 알려진 118개 원소 중 22개만이 이 물질을 구성합니다. 또한 이들 물질 간에는 유사점이 거의 없습니다. 주로 이들을 하나로 묶는 것은 금속에 속하지 않고 특유의 광택(요오드 및 흑연 제외)이 없다는 것입니다.
그들 모두는 분자 또는 원자 구조를 가지고 있습니다. 첫 번째 경우, 비금속은 기체(염소, 질소, 수소, 산소), 고체(황, 인, 요오드) 또는 액체(브롬)일 수 있습니다. 그들의 원자는 밀접하게 연결되어 있지만 분자는 그렇지 않습니다. 따라서 이러한 물질은 휘발성이며 고체 상태에서 쉽게 녹고 부서집니다.
두 번째 경우에는 긴 원자 사슬로 구성됩니다. 입자들이 서로 매우 밀접하게 연결되어 있어 물질의 경도가 낮고 연성과 휘발성이 약하며, 고온녹고 끓는 것. 예를 들어 흑연은 내화성이 가장 높은 금속보다 높은 3800°C에서만 녹습니다.
플루오르
불소(Fluorine)는 화학원소번호 9번입니다. 단순한 물질로 황색을 띠는 이원자가스(F2)입니다. 염소와 약간 비슷한 독특한 냄새가 납니다.
불소는 가장 활동적인 비금속입니다. 네온과 헬륨을 제외한 모든 원소와 반응합니다. 또한 대부분의 기존 물질과 반응하여 불이 붙거나 폭발할 수 있습니다. 불소로 가득 찬 대기의 물도 타기 시작합니다. 불소와 결합한 수소는 영하의 온도에서 폭발합니다.
불소라는 원소는 우리 몸의 치아 법랑질과 뼈에서 발견됩니다. 매일 2.5-3.5mg이 필요합니다. 그러나 불소 가스는 독성이 매우 강하고 공격적입니다. 점막 자극과 2도 화상을 일으킬 수 있습니다.
황
단순한 물질인 화학 원소 황도 비금속 특성을 나타냅니다. 그것은 형성한다 엄청난 양동소체 변형의 주요 내용은 단사정계, 마름모꼴, 플라스틱입니다.
자연에서 자유롭게 발생하기 때문에 사람들은 오랫동안 익숙해져 왔습니다. 이 상태에서는 화산 폭발과 지열 온천이 있는 곳에서 종종 형성됩니다. 또한 황철석과 같은 많은 광물의 일부입니다.
많은 사람들은 유황을 기름기 많은 광택과 높은 취약성을 지닌 연한 노란색 물질로 알고 있습니다. 단사정계 유황이며 종종 분말 형태로 생산됩니다. 이러한 분말을 160°C로 가열하면 녹아 어두운 갈색을 띠게 됩니다. 식으면 다시 노란색으로 변해요.
녹은 갈색 덩어리를 물에 담그면 소성 유황이 형성됩니다. 고무나 플라스틱처럼 보입니다. 이 형태에서는 완벽하게 늘어나서 모양이 잡힙니다. 그러나 며칠 후에는 다시 부서지기 쉬운 단사정 황으로 변합니다.
높은 화산 온도에서 이 물질은 아름다운 반투명 결정을 형성합니다. 형성에는 수천년이 걸리기 때문에 자연에서는 거의 발견되지 않습니다.
습도가 높으면 분쇄된 유황이 자연 발화될 수 있습니다. 염소산염, 질산염, 오일 및 지방과 매우 격렬하게 반응하여 발화하거나 폭발합니다. 유황은 공기 중에서 잘 연소되어 매운 냄새가 나는 무색 이산화황을 형성합니다.
화학 자연과학에 속합니다. 그녀는 물질의 구성, 구조, 특성, 변형뿐만 아니라 이러한 변형에 수반되는 현상을 연구합니다.
물질 물질 존재의 주요 형태 중 하나입니다. 물질 형태로서의 물질은 다양한 복잡성의 개별 입자로 구성되며 소위 자체 질량을 갖습니다.
휴식 미사.
단순하고 복잡한 물질. 동소체.
모든 물질은 다음과 같이 나눌 수 있습니다. 단순한 그리고 복잡한 .
단순 물질 하나의 화학 원소의 원자로 구성되며, 복잡한 - 여러 화학 원소의 원자에서.
화학 원소 - 이것은 동일한 핵전하를 가진 특정 유형의 원자입니다. 따라서, 원자 화학 원소의 가장 작은 입자이다.
개념 단체 개념으로 식별할 수 없음
화학 원소 . 화학 원소는 원자핵의 특정 양전하, 동위원소 구성 및 화학적 특성을 특징으로 합니다. 요소의 특성은 개별 원자를 나타냅니다. 단순 물질은 특정 밀도, 용해도, 녹는점 및 끓는점 등이 특징입니다. 이러한 특성은 원자 집합과 관련이 있으며 단순 물질마다 다릅니다.
단체 - 자유상태에서 화학원소가 존재하는 형태이다. 많은 화학 원소는 구조와 특성이 다른 여러 가지 단순 물질을 형성합니다. 이 현상을 동소체 , 그리고 형성 물질은 다음과 같습니다 동소체 변형 . 따라서 산소 원소는 산소와 오존, 탄소 원소-다이아몬드, 흑연, 카빈, 풀러렌이라는 두 가지 동소체 변형을 형성합니다.
동소체 현상은 두 가지 이유, 즉 분자 내 원자 수가 다르기 때문에 발생합니다(예: 산소 에 대한 2 그리고 아존 에 대한 3 ) 또는 다양한 결정 형태(예를 들어 탄소는 다이아몬드, 흑연, 카빈, 풀러렌과 같은 동소체 변형을 형성함)의 형성, 카빈은 1968년에 발견되었으며(A. Sladkov, 러시아) 풀러렌은 이론적으로 1973년에 발견되었습니다(D . Bochvar, 러시아) 및 1985년 - 실험적으로(G. Kroto 및 R. Smalley, 미국)
복합물질 그것들은 단순한 물질이 아니라 화학 원소로 구성되어 있습니다. 따라서 물의 일부인 수소와 산소는 특성을 지닌 기체 수소와 산소의 형태가 아니라 다음과 같은 형태로 물에 포함되어 있습니다. 강요 - 수소와 산소.
분자 구조를 가진 물질의 가장 작은 입자는 주어진 물질의 화학적 특성을 유지하는 분자입니다. 현대 개념에 따르면 분자는 주로 액체 및 기체 상태의 물질로 구성됩니다. 대부분의 고체(주로 무기물)는 분자로 구성되지 않고 다른 입자(이온, 원자)로 구성됩니다. 염, 금속 산화물, 다이아몬드, 금속 등은 분자 구조를 가지고 있지 않습니다.
상대 원자 질량
현대 연구 방법을 사용하면 극도로 작은 원자 질량을 더욱 정확하게 측정할 수 있습니다. 예를 들어, 수소 원자의 질량은 다음과 같습니다. 1,674 10 -27 kg, 탄소 - 1,993 10 -26 kg.
화학에서는 전통적으로 원자 질량의 절대 값이 사용되지 않고 상대적 값이 사용됩니다. 1961년에는 원자질량의 단위가 채택되었다. 원자 질량 단위 (약칭: a.u.m.)입니다. 1/12 탄소 동위원소 원자 질량의 일부 12 와 함께.
대부분의 화학 원소는 질량이 다른 원자(동위원소)를 가지고 있습니다. 그렇기 때문에 상대 원자 질량 (또는 단지 원자 질량) 에이 아르 자형화학 원소의 값은 원소 원자의 평균 질량과 1/12 탄소 원자 질량 12 와 함께.
원소의 원자 질량은 다음과 같이 표시됩니다. 에이 아르 자형, 여기서 인덱스 아르 자형– 이니셜 편지 영어 단어 상대적인 - 상대적인. 게시물 에이 아르 자형 (아), 에이 아르 자형 (영형) 에이 아르 자형 (기음)평균: 수소의 상대 원자 질량, 산소의 상대 원자 질량, 탄소의 상대 원자 질량.
상대 원자 질량은 화학 원소의 주요 특성 중 하나입니다.
단순 물질은 화학 원소가 자유 형태로 존재하는 형태입니다. 에 포함된 대부분의 요소는 자연물, 단순 물질의 형태로 분리됩니다. 핵반응을 통해 합성된 많은 원소(테크네튬, 프로메튬, 넵투늄, 플루토늄, 아메리슘, 큐륨, 베르켈륨, 칼리포늄)도 금속 형태로 얻어졌습니다.
과학자 오랫동안원소와 단순 물질을 명확하게 구분할 수 없었습니다. 이 차이는 D.I. Mendeleev에 의해 처음으로 확실하게 확립되었습니다. 그는 "단순체는 단 하나의 원소만 포함하는 물질입니다..."라고 지적했으며, 주기율표는 단순 물질이 아니라 원소를 구체적으로 나타냅니다.
단순 물질의 수는 알려진 화학 원소의 수를 훨씬 초과합니다(현재 400개 이상의 단순 물질이 알려져 있습니다). 많은 원소는 동소체 변형이라 불리는 여러 가지 단순 물질을 형성합니다(동소체 참조). 예를 들어, 자유 탄소는 다이아몬드, 흑연, 카빈총의 세 가지 변형으로 존재합니다.
정상적인 조건에서 대부분의 단순 물질은 - 고체. 수소, 헬륨, 질소, 산소(및 그 동소체 변형 - 오존), 불소, 네온, 염소, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈은 가스입니다. 그리고 정상적인 조건에서는 브롬과 수은이라는 두 가지 원소만이 액체 단순 물질의 형태로 존재합니다.
단순 물질을 금속과 비금속(또는 준금속)으로 나누는 것은 물리적 특성과 특성에 기초합니다. 화학적 성질. 훨씬 더 많은 금속이 있습니다. 원자의 전자 구성의 관점에서 금속 요소 s-, d- 또는 f-부껍질이 전자로 채워져 있는 원자의 모든 것을 포함합니다. (유일한 예외는 수소와 헬륨입니다.) 금속에는 일부 p-원소(알루미늄, 갈륨, 인듐, 탈륨, 주석, 납, 비스무트, 폴로늄)도 포함됩니다. 다른 모든 p-원소는 비금속이거나 약한 금속 특성(안티몬, 요오드, 아스타틴)을 나타냅니다.
화학적 관점에서 볼 때, 금속과 비금속 사이에 명확한 경계를 그리는 것은 불가능합니다. 그 이유는 화합물이 양쪽성 특성, 즉 금속과 비금속 모두의 특성을 나타내는 여러 금속이 있기 때문입니다(양성성 참조). 물리학자들은 금속을 우수한 열 및 전기 전도성과 특징적인 금속 광택을 특징으로 하는 물질로 간주합니다(이러한 특성은 일부 비금속에도 내재되어 있음). 매우 고혈압모든 비금속은 분명히 금속 상태로 변환될 수 있습니다.
그들이 부르는 것 물리적 특성원소는 대부분 해당 단순 물질의 특성이며 이러한 특성은 특히 금속의 경우 매우 다양합니다. 밀도에 관해 이야기하면, 가장 가벼운 금속은 리튬(0.53g/cm3)이고, 가장 무거운 금속은 오스뮴(22.6g/cm3)입니다. 수은은 가장 녹기 쉬우며(-38.9°C), 텅스텐은 가장 녹기 어렵습니다(3410°C).
가장 낮은 끓는점은 수은 (357.25 ° C)의 특징이고 가장 높은 끓는점은 텅스텐 (5700 ° C)입니다.
단순 물질의 성질은 주기율표에 있는 원소의 일련번호에 따라 달라집니다. 그러나 이러한 의존성은 매우 복잡하며 항상 선형적이지는 않습니다. 예를 들어, 원자 번호(핵전하 Z)에 대한 단순 물질의 용융 온도의 의존성을 고려하십시오. 원소계의 각 주기를 시작하는 원소는 융점이 낮은 단순 물질(알칼리 금속)입니다. Z가 증가함에 따라 용융 온도는 증가하고 하나 이상의 최대값을 통과하며 기간이 끝날 때 최소값에 도달합니다(불활성 가스). 짧은 기간(두 번째 및 세 번째)에서 가장 높은 녹는점은 탄소 및 실리콘(하위 그룹 IVa의 원소)이고, 큰 기간(4~6번째)에서는 크롬, 몰리브덴 및 텅스텐(하위 그룹 VIb의 원소)입니다. 따라서 단순 물질의 녹는점 곡선도 주기적인 특성을 나타냅니다.
원자 번호에 대한 단순 물질의 특성의 주기적 의존성을 잘 보여주는 것은 그림에 표시된 원자 부피 곡선(원자 부피는 원자 질량을 밀도로 나눈 몫)입니다. 원자량의 최대값은 알칼리 금속에 대한 것이고, 최소값은 주기 중간에 위치한 원소에 대해 발생합니다. 원자량 곡선은 1870년 독일 과학자 L. 마이어(L. Meyer)에 의해 처음 제안되었습니다.
우리가 이야기하는 모든 물질은 학교 과정화학은 일반적으로 단순화학과 복합화학으로 구분됩니다. 단순 물질은 분자에 동일한 원소의 원자가 포함된 물질입니다.원자 산소(O), 분자 산소(O2) 또는 단순히 산소, 오존(O3), 흑연, 다이아몬드는 산소와 탄소라는 화학 원소를 형성하는 단순한 물질의 예입니다. 복합물질은 유기물과 무기물로 구분됩니다. 무기 물질 중에는 산화물(또는 산화물), 산(산소 및 무산소), 염기(수용성 염기를 알칼리라고 함) 및 염의 네 가지 클래스가 주로 구별됩니다. 비금속 화합물(산소 및 수소 제외)은 이 네 가지 종류에 포함되지 않습니다.
단순 물질은 일반적으로 금속, 비금속 및 불활성 가스로 구분됩니다. 금속에는 d 및 f 하위 준위가 채워지는 모든 화학 원소가 포함됩니다. 이러한 원소는 4주기의 원소: Sc - Zn, 5주기의 원소: Y - Cd, 6주기의 원소: La - Hg, Ce - Lu, 7교시 Ac - Th - Lr. 이제 나머지 요소 중에서 Be에서 At까지 선을 그리면 왼쪽과 아래에는 금속이 있고 오른쪽과 위에는 비금속이 있습니다. 그룹 8에서는 주기율표불활성 가스가 위치합니다. 대각선에 위치한 원소: 자유 상태의 Al, Ge, Sb, Po(및 기타 일부. 예: Zn)는 금속의 특성을 가지며 수산화물은 염기와 산의 특성을 모두 갖습니다. 양쪽성 수산화물이다. 따라서 이러한 원소는 금속과 비금속의 중간 위치를 차지하는 금속-비금속으로 간주될 수 있습니다. 따라서 화학 원소의 분류는 수산화물이 갖는 특성에 따라 달라집니다. 염기성 - 금속, 산성 - 비금속, 둘 다 (조건에 따라) - 금속-비금속을 의미합니다. 가장 낮은 양성 산화 상태(Mn+2, Cr+2)를 갖는 화합물의 동일한 화학 원소는 뚜렷한 "금속성" 특성을 나타내며, 최대 양성 산화 상태(Mn+7, Cr+6)를 갖는 화합물에서는 다음과 같은 특성을 나타냅니다. 전형적인 비금속. 단순 물질, 산화물, 수산화물 및 염의 관계를 확인하기 위해 요약표를 제시합니다.