Metal. Propiedades del oxígeno, del ácido acético y del aluminio El oxígeno tiene conductividad eléctrica.

Propiedades de la materia	Oxígeno	Ácido acético	Aluminio
1. Estado físico en condiciones normales	Gas	Líquido	Sólido
2. Color	Sin color	Sin color	Blanco plateado
3. Gusto	Insípido	Agrio	Insípido
4. Olor	no tiene	Específico agudo	no tiene
5. Solubilidad en agua	poco soluble	Soluble	Prácticamente insoluble
6. Conductividad térmica	Bajo	Pequeño	Alto
7. Conductividad eléctrica	Ausente	Pequeño	Alto

El conocimiento de las propiedades de las sustancias es necesario para su uso práctico. Por ejemplo, la Figura 6 muestra las aplicaciones del aluminio debido a las propiedades de este metal.

1. ¿Qué materias se consideran naturales?

2. Dé ejemplos de impacto humano positivo en el medio ambiente.

3. Dé ejemplos del impacto negativo de los humanos en la naturaleza.

4. ¿Qué estudia la química?

5. De la siguiente lista de nombres, escriba por separado los cuerpos y las sustancias: copo de nieve, gota de rocío, agua, trozo de hielo, azúcar granulada, terrón de azúcar, tiza, tiza escolar. ¿Cuántos cuerpos y cuántas sustancias se nombran en esta lista?

6. Comparar las propiedades de las sustancias (es decir, establecer lo común y lo diferente entre ellas):

a) dióxido de carbono y oxígeno;

b) nitrógeno y dióxido de carbono;

c) azúcar y sal;

d) ácidos acético y cítrico.

7. ¿Qué propiedades del aluminio subyacen a su uso?

8. ¿Por qué empiezan a estudiar química más tarde que biología, geografía y física?

Está empezando a familiarizarse con una nueva materia académica: la química. ¿Qué estudia la química?

Como sabes por tu curso de física, muchas sustancias están formadas por moléculas y las moléculas están formadas por átomos. Los átomos son tan pequeños que miles de millones de ellos caben en la punta de una aguja. Sin embargo, sólo existen 114 tipos de átomos.

Sustancias como el neón, el argón, el criptón y el helio están formadas por átomos individuales aislados. También se les llama gases nobles o inertes porque sus átomos no se combinan entre sí y casi no se combinan con átomos de otros elementos químicos. Los átomos de hidrógeno son un asunto completamente diferente. Pueden existir solos (Fig. 4, a), como en el Sol, del cual más de la mitad está formado por átomos de hidrógeno individuales. Pueden combinarse en moléculas de dos átomos (Fig. 4, b), formando moléculas del gas más ligero, que, como un elemento químico, se llama hidrógeno. Los átomos de hidrógeno también pueden combinarse con átomos de otros elementos químicos. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno, combinados con un átomo de oxígeno (Fig. 4, c), forman moléculas de una sustancia que usted conoce bien: el agua.

Arroz. 4.
Formas de existencia del elemento químico hidrógeno:
a - átomos de hidrógeno; b - moléculas de hidrógeno; c - átomos de hidrógeno en una molécula de agua

De manera similar, el concepto de "elemento químico oxígeno" une átomos de oxígeno aislados, oxígeno, una sustancia simple cuyas moléculas constan de dos átomos de oxígeno, y átomos de oxígeno que forman parte de sustancias complejas. Así, las moléculas de dióxido de carbono contienen oxígeno y átomos de carbono, mientras que las moléculas de azúcar contienen átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno.

Por tanto, cada elemento químico existe en tres formas: átomos libres, sustancias simples y sustancias complejas (ver Fig. 4).

El concepto de “elemento químico” es más amplio, y no debe confundirse con el concepto de “sustancia simple”, especialmente si sus nombres coinciden. Por ejemplo, cuando dicen que el agua contiene hidrógeno, se refieren a un elemento químico, y cuando dicen que el hidrógeno es un tipo de combustible respetuoso con el medio ambiente, se refieren a una sustancia simple.

Las diferentes sustancias se diferencian entre sí por sus propiedades. Así, el hidrógeno es un gas, muy ligero, incoloro, inodoro, insípido, tiene una densidad de 0,00009 g/cm 3, hierve a una temperatura de -253 °C, se funde a una temperatura de -259 °C, etc. propiedades las sustancias se llaman físicas.

Puede describir las propiedades físicas de una sustancia utilizando el siguiente plan:

1. ¿En qué estado de agregación (gaseoso, líquido, sólido) se encuentra la sustancia en determinadas condiciones?
2. ¿De qué color es la sustancia? ¿Tiene brillo?
3. ¿La sustancia tiene olor?
4. ¿Cuál es la dureza de la sustancia en la escala de dureza relativa (escala de Mohs) (Fig. 5)? (Ver libros de referencia).

Arroz. 5.
Escala de dureza

1. ¿La sustancia presenta plasticidad, fragilidad o elasticidad?
2. ¿La sustancia se disuelve en agua?
3. ¿Cuál es el punto de fusión y el punto de ebullición de la sustancia? (Ver libros de referencia).
4. ¿Cuál es la densidad de la sustancia? (Ver libros de referencia).
5. ¿Tiene la sustancia conductividad térmica y eléctrica? (Ver libros de referencia).

Experimento de laboratorio nº 1
Comparación de propiedades de sólidos cristalinos y soluciones.

Compárese utilizando el dado en la p. Plan 10, propiedades de las muestras de sustancias que te entregan en vasos:

• opción 1: azúcar cristalina y sal de mesa;
• opción 2: glucosa y ácido cítrico.

Conociendo las propiedades de las sustancias, una persona puede utilizarlas para obtener mayores beneficios. Por ejemplo, considere las propiedades y aplicaciones del aluminio (Fig. 6).

Arroz. 6.
Aplicación de aluminio:
1 - fabricación de aviones; 2 - ciencia espacial; 3 - producción de líneas eléctricas; 4 - producción de platos, cubiertos y láminas de embalaje.

Debido a su ligereza y resistencia, el aluminio y sus aleaciones se utilizan en la construcción de aviones y cohetes, no en vano se le llama el “metal alado”.

La ligereza y buena conductividad eléctrica del aluminio se aprovechan en la fabricación de cables eléctricos para líneas eléctricas (líneas eléctricas).

La conductividad térmica y la no toxicidad son importantes en la fabricación de utensilios de cocina de aluminio.

La no toxicidad y la plasticidad permiten el uso generalizado de láminas delgadas de aluminio (papel de aluminio) como material de embalaje para barras de chocolate, té, margarina, leche, jugos y otros productos, así como para medicamentos colocados en celdas de contorno.

La introducción de aleaciones de aluminio en la construcción aumenta la durabilidad y fiabilidad de las estructuras.

Estos ejemplos ilustran que se pueden fabricar diferentes cuerpos físicos a partir de una sustancia (aluminio).

El aluminio es capaz de arder con una llama deslumbrante (Fig. 7), por lo que se utiliza en coloridos fuegos artificiales y en la fabricación de bengalas (recuerde la historia de N. Nosov "Bengalas"). Cuando se quema, el aluminio se convierte en otra sustancia: el óxido de aluminio.

Arroz. 7.
La combustión de aluminio es la base de las bengalas y los fuegos artificiales.

Palabras y frases clave

1. Materia de química.
2. Las sustancias son simples y complejas.
3. Propiedades de las sustancias.
4. Elemento químico y formas de su existencia: átomos libres, sustancias simples y sustancias complejas o compuestos.

trabajar con computadora

1. Consulte la solicitud electrónica. Estudie el material de la lección y complete las tareas asignadas.
2. Busque direcciones de correo electrónico en Internet que puedan servir como fuentes adicionales que revelen el contenido de las palabras clave y frases del párrafo. Ofrezca su ayuda al profesor en la preparación de una nueva lección: haga un informe sobre las palabras y frases clave del siguiente párrafo.

Preguntas y tareas

1. Phileo (griego) significa "amor", fobos - "miedo". Dé una explicación de los términos “quimiofilia” y “quimofobia”, que reflejan actitudes marcadamente opuestas de grupos de personas hacia la química. ¿Cuál es la correcta? Justifica tu punto de vista.
2. Un atributo obligatorio de una infinidad de trabajos de espionaje y otros detectives es el cianuro de potasio, más precisamente, el cianuro de potasio, que tiene la propiedad de paralizar el sistema nervioso, llevando así a la víctima a la muerte instantánea. Dé ejemplos de las propiedades de otras sustancias que se utilizan en obras literarias.
3. Escriba por separado los nombres de las sustancias y los nombres de los cuerpos de la lista dada: cobre, monedas, vidrio, vidrio, jarrón, cerámica, alambre, aluminio. Utilice la pista: para el nombre del cuerpo, un sustantivo, puede elegir un adjetivo relativo formado a partir del nombre de la sustancia, por ejemplo: hierro y clavo - clavo de hierro.
4. Anote adjetivos cualitativos: ligero, redondo, largo, pesado, duro, oloroso, soluble, pesado, cóncavo, blando, líquido, transparente, que puedan atribuirse: a) a sustancias; b) a los cuerpos; c) tanto a los cuerpos como a las sustancias.
5. Compare los conceptos de “sustancia simple” y “sustancia compleja”. Encuentra similitudes y diferencias.
6. Determine cuáles de las sustancias, cuyos modelos moleculares se muestran en la Figura 2, se clasifican como: a) sustancias simples; b) a sustancias complejas.
7. ¿Qué concepto es más amplio: "elemento químico" o "sustancia simple"? Dé una respuesta basada en evidencia.
8. Indique dónde se hace referencia al oxígeno como elemento químico y dónde se hace referencia a sustancia simple:

   a) el oxígeno es ligeramente soluble en agua;

   b) las moléculas de agua están formadas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno;

   c) el aire contiene 21% de oxígeno (en volumen);

   d) el oxígeno es parte del dióxido de carbono.

9. Indique dónde se hace referencia al hidrógeno como sustancia simple y dónde se hace referencia a elemento químico:

   a) el hidrógeno forma parte de la mayoría de los compuestos orgánicos;

   b) el hidrógeno es el gas más ligero;

   c) los globos se llenan de hidrógeno;

   d) una molécula de metano contiene cuatro átomos de hidrógeno.

10. Considere la conexión entre las propiedades de una sustancia y su uso usando el ejemplo de: a) vidrio; b) polietileno; c) azúcar; d) hierro.

Densidad, capacidad calorífica, propiedades del oxígeno O 2.

La tabla muestra las propiedades termofísicas del oxígeno, como densidad, entalpía, entropía, calor específico, viscosidad dinámica y conductividad térmica. Las propiedades de la tabla se dan para oxígeno gaseoso a presión atmosférica, dependiendo de la temperatura en el rango de 100 a 1300 K.

La densidad del oxígeno es 1,329 kg/m3. a temperatura ambiente. Cuando el oxígeno se calienta, su densidad disminuye. La conductividad térmica del oxígeno es 0,0258 W/(m grados) a temperatura ambiente y aumenta al aumentar la temperatura de este gas.

Capacidad calorífica específica del oxígeno. a temperatura ambiente es 919 J/(kg grados). La capacidad calorífica del oxígeno aumenta a medida que aumenta su temperatura. Además, cuando se calienta el oxígeno, aumentan los valores de sus propiedades como la entalpía, la entropía y la viscosidad.

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica en la tabla se indica elevada a 10 2. No olvides dividir por 100.

Conductividad térmica del oxígeno en estado líquido y gaseoso.

La tabla muestra los valores del coeficiente de conductividad térmica del oxígeno en estado líquido y gaseoso a diferentes temperaturas y presiones. La conductividad térmica se indica en el rango de temperatura de 80 a 1400 K y presión de 1 a 600 atm.

Los valores de conductividad térmica de la tabla que están por encima de la línea se refieren al oxígeno líquido y los que están por debajo se refieren al oxígeno gaseoso. Según la tabla, se puede ver que la conductividad térmica del oxígeno líquido es mayor que la del oxígeno gaseoso y aumenta al aumentar la presión.

Dimensión W/(m grados).

Conductividad térmica del oxígeno a altas temperaturas.

La tabla muestra los valores del coeficiente de conductividad térmica del oxígeno a altas temperaturas (de 1600 a 6000 K) y presión de 0,001 a 100 atm.

A temperaturas superiores a 1300°C, el oxígeno comienza a disociarse y, a una determinada presión, su conductividad térmica alcanza valores máximos. Según la tabla se puede observar que la conductividad térmica del oxígeno disociado a altas temperaturas puede alcanzar valores de hasta 3,73 W/(m°).

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica en la tabla se da a la potencia de 10 3. No olvides dividir por 1000.

Conductividad térmica del oxígeno líquido en la línea de saturación.

La tabla muestra los valores del coeficiente de conductividad térmica del oxígeno líquido en la línea de saturación. La conductividad térmica se da en el rango de temperatura de 90 a 150 K. Cabe señalar que la conductividad térmica del oxígeno líquido disminuye al aumentar la temperatura.

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica en la tabla se da a la potencia de 10 3. No olvides dividir por 1000.

Fuentes:
1.
2. .

El propósito de la lección. Concretar conocimientos sobre un elemento químico y una sustancia simple. Estudiar las propiedades físicas del oxígeno. Desarrollar ideas sobre métodos para producir y recolectar oxígeno en el laboratorio.

Tareas:

1. Educativo:
   – Ser capaz de distinguir entre los conceptos de “elemento químico” y “sustancia simple”
   usando el oxígeno como ejemplo.
   – Ser capaz de caracterizar las propiedades físicas del oxígeno y sus métodos.
   recogiendo oxígeno.
   – Ser capaz de colocar coeficientes en ecuaciones de reacción.
2. Educativo:
   formación de precisión al realizar experimentos de laboratorio;
   atención, actitud solidaria.
3. Educativo:
   – Formación de cadenas lógicas de construcción, dominio de la química.
   terminología, actividad cognitiva, inferencias y juicios.

Conceptos básicos. Elemento químico, sustancia simple, propiedades físicas, catalizadores.

Resultados de aprendizaje planificados. Ser capaz de distinguir entre los conceptos de “elemento químico” y “sustancia simple” tomando como ejemplo el oxígeno. Ser capaz de caracterizar las propiedades físicas del oxígeno y los métodos de recogida de oxígeno. Ser capaz de colocar coeficientes en ecuaciones de reacción.

Experiencia: Obtención de oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno y confirmación de su presencia.

Manifestaciones. Obtención de oxígeno a partir de permanganato de potasio. Recogida de oxígeno por método de desplazamiento de aire y confirmación de su presencia.

Equipos y reactivos: Mesa de D.I. Mendeleev, material impreso (prueba), dispositivo para producir oxígeno a partir de permangato de potasio (matraz cónico con tapón de goma, tubo de salida de gas, PKh-12, trípode, pie, algodón), peróxido de hidrógeno 20 ml (15 botellas), manganeso. (IV) óxido (15 botellas), cuchara dosificadora (15 uds.), lámpara de alcohol (15 uds.), cerillas (15 uds.), astilla (15 uds.), permanganato de potasio (5 g).

Tipo de lección: Una lección para aprender nuevos conocimientos.

Métodos de enseñanza:

• Explicativo-ilustrativo (verbal: conversación, presentación; verbal-visual: trabajo independiente de los estudiantes con ayudas visuales; verbal-visual-práctico: trabajo de los estudiantes con folletos, realización de un experimento químico, realización de un trabajo escrito independiente).
• Método de búsqueda parcial (heurístico) (verbal: conversación-discusión; verbal-visual: discusión con demostración de ayudas visuales, trabajo independiente de los estudiantes con ayudas visuales; verbal-visual-práctico: trabajo de los estudiantes con folletos, realización de un experimento químico, realización trabajo de escritura independiente).
• Método de investigación (verbal-visual-práctico: realización de un experimento químico de investigación).

Formas de organización de actividades: frontal, grupo (baño de vapor).

I. Etapa organizativa.

1. Saludos.
2. Definición de ausentes.
3. Comprobando la preparación para la lección.

Disponibilidad de diario, cuaderno de clase, libro de texto de química, bolígrafo.

II. Preparar a los estudiantes para el aprendizaje activo y consciente de material nuevo.

Maestro: Para determinar el tema de la lección de hoy, ¿tú y yo necesitamos resolver el rompecabezas?

Diapositiva 1

Resuelve el rompecabezas y descubriremos el tema de la lección de hoy.

Arroz. 1

(CEPILLO) KI + (ELEFANTE) SLO + VARILLA

OXÍGENO

Maestro: El tema de la lección de hoy: “El oxígeno, sus características generales y aparición en la naturaleza. Propiedades físicas del oxígeno. Recibo."

Diapositiva 2

El tema de la lección de hoy: “El oxígeno, sus características generales y aparición en la naturaleza. Propiedades físicas del oxígeno. Recibo."

Diapositiva 3

El “oxígeno” es la sustancia alrededor de la cual gira la química terrestre.

J. Berzelius

Maestro: Utilizando el lenguaje de la química, es necesario escribir en la pizarra: el oxígeno como elemento químico y como sustancia simple.

Oxígeno - como elemento - O.

Oxígeno - como sustancia simple - O 2.

Maestro: Ahora aparecerán varias frases (refranes) en la pantalla; deberá determinar en qué significado se menciona el oxígeno en ellas: como elemento químico o como sustancia simple.

Diapositiva 4

Ejercicio: Defina el oxígeno como un elemento químico o sustancia simple.

1. El oxígeno forma parte de sustancias orgánicas vitales: proteínas, grasas, carbohidratos.
2. Toda la materia viva de la Tierra respira oxígeno.
3. El óxido contiene hierro y oxígeno.
4. Los peces respiran oxígeno disuelto en el agua.
5. Durante la fotosíntesis, las plantas verdes liberan oxígeno.

Maestro: Los necesitas con la ayuda de PSHE. D.I. Mendeleev caracteriza el elemento químico "Oxígeno", según el siguiente plan:

Diapositiva 5:

1. Número de serie -
2. Masa atómica relativa -
3. Período -
4. Grupo -
5. Subgrupo –
6. valencia –

Maestro: Comprobemos, preste atención a la pantalla.

Diapositiva 6

1. Número de serie – 8
2. Masa atómica relativa – Ar(O) = 16
3. Periodo – segundo
4. Grupo – VI
5. Subgrupo - a (principal)
6. Valencia – II

Diapositiva 7

Distribución de oxígeno en la naturaleza:

Primer lugar en prevalencia en la corteza terrestre, es decir. litosfera, ocupa oxígeno - 49%, seguido del silicio - 26%, aluminio - 7%, hierro - 5%, calcio - 4%, sodio - 2%, potasio - 2%, magnesio - 2%, hidrógeno - 1%.

EN biosfera Aproximadamente el 65% de la masa de los organismos vivos es oxígeno.

EN hidrosfera representa el 89%.

EN atmósfera: 23% en peso, 21% en volumen.

Arroz. 2

Maestro: Los necesitas con la ayuda de PSHE. D.I.Mendeleev caracteriza la sustancia simple "Oxígeno".

Entonces, ¿cuál es la fórmula química de una sustancia simple? 0 2

Peso molecular relativo Mg(0 2) = 32

Diapositiva 8

Historia del descubrimiento del oxígeno.

Arroz. 3 Higo 5

Arroz. 4 Arroz. 6

El maestro comenta: En 1750 M.V. Lomonosov realizó experimentos y demostró que el aire contiene una sustancia que oxida el metal. él lo llamó flogisto.

Carl Scheele recibió oxígeno en 1771. De forma independiente, J. Priestley obtuvo oxígeno en 1774.

Y la historia es sencilla...
Joseph Priestley una vez
Calentar óxido de mercurio
Descubierto un gas extraño.
Gas sin color, sin nombre,
La vela arde más intensamente en él.
¿No es perjudicial para la respiración?
¡No lo sabrás por el médico!
Salió gas nuevo del matraz.
Nadie lo conoce.
Los ratones respiran este gas.
Bajo una cubierta de cristal.
La gente también lo respira...

En 1775, A. Lavoisier estableció que el oxígeno es un componente del aire y se encuentra en muchas sustancias.

La naturaleza creó el mundo a partir de átomos:
Dos átomos ligeros tomaron hidrógeno,
Se agregó un átomo de oxígeno.
Y resultó ser una partícula de agua.
Mar de agua, océanos y hielo...
El oxígeno se ha convertido
Casi en todas partes hay relleno.
Con silicio se convirtió en un grano de arena.
El oxígeno entró en el aire.
Asombrosamente,
Desde las profundidades azules del océano.
Y aparecieron plantas en la Tierra.
La vida apareció:
Respirando, ardiendo...
Los primeros pájaros y los primeros animales,
Las primeras personas que vivieron en una cueva...
El fuego se produjo por fricción,
Aunque desconocían la causa del incendio.
El papel del oxígeno en nuestra Tierra.
El gran Lavoisier lo entendió.

Maestro: Ahora familiaricémonos con el oxígeno de forma experimental. Dado que usaremos un dispositivo de calefacción (lámpara de alcohol), es necesario recordar TB cuando trabajemos con una lámpara de alcohol:

1. Cuando utilice una lámpara de alcohol, no debe encenderla con otra lámpara de alcohol, ya que el alcohol podría derramarse y provocar un incendio.
2. Para apagar la llama de la lámpara de alcohol, conviene cerrarla con una tapa.

Vierta la solución de H2O2 (peróxido de hidrógeno) en un vaso de precipitados.

Enciende la lámpara de alcohol, coloca una antorcha en la llama y apaga la antorcha. Luego agregue óxido de manganeso (IV) al vaso y sostenga la astilla ardiendo en el vaso. ¿Qué se observa?

Alumno: La antorcha se enciende. De esta manera determinamos que hay oxígeno en el vaso.

Maestro: En este experimento, el óxido de manganeso (IV) es un catalizador, una sustancia que acelera el proceso de una reacción química, pero que no se consume.

Experimento de demostración:"Producción de oxígeno a partir de permanganato de potasio".

Montamos el dispositivo.

Recogemos oxígeno desplazando el aire en un matraz cónico, después de un tiempo verificamos la presencia de oxígeno con una astilla humeante, si se enciende, entonces se ha recolectado una cantidad suficiente de oxígeno;

Lo cerramos con un tapón de goma y lo colocamos sobre una mesa elevadora.

E invitamos a los estudiantes a caracterizar las propiedades físicas del oxígeno según los siguientes criterios.

Diapositiva 9

1. Estado de agregación -...
2. Color - ...
3. Oler - ...
4. Solubilidad en agua - ...
5. para dormir. –...
6. Conductividad eléctrica -...
7. Conductividad térmica -...
8. Más pesado o más ligero que el aire.

Maestro: Comprobemos, prestemos atención a la pantalla.

Diapositiva 10

1. Estado físico – gas.
2. Color – sin color
3. Olor – sin olor
4. Solubilidad en agua – poco soluble
5. hervir. – 183°С
6. Conductividad eléctrica – no conductora
7. Conductividad térmica: conduce mal el calor (pobre)
8. Mas pesado que el aire

Maestro: Planteamos una pregunta problemática a los estudiantes: ¿Por qué el oxígeno aparece en forma de líquido azul en la imagen?

Diapositiva 11

Arroz. 7

Respuesta del estudiante (agregada por el maestro): Este oxígeno está en estado licuado y el oxígeno líquido es azul.

Ahora resumamos y anotemos en un cuaderno las diferentes formas de producir oxígeno que observamos hoy.
Arroz. 8

Arroz. 9

Maestro: Al final de la lección, pondremos a prueba nuestros conocimientos.

Conociendo:

Materia: química;

Sustancias simples y complejas;

Propiedades de sustancias;

Formas de existencia de un elemento químico.

Química– la ciencia de las sustancias, sus propiedades, transformaciones de sustancias y métodos para controlar estas transformaciones.

Descargar:

Avance:

Para utilizar vistas previas de presentaciones, cree una cuenta de Google e inicie sesión en ella: https://accounts.google.com

Títulos de diapositivas:

Materia de química. Sustancias.

www.pmedia.ru Lema de la lección: “La química se mete en los asuntos humanos” M.V.

Propósito de la lección: Introducir: -el tema de la química; -sustancias simples y complejas; - propiedades de sustancias; -formas de existencia de un elemento químico.

1. O.S. Gabrielyan. "Química". Octavo grado. Libro de texto. 2. Cuaderno para trabajar en clase y en casa. 3. Cuadernos para exámenes y trabajos prácticos. ¿Qué se necesita para la lección? ¡Precauciones de seguridad!

Ciencias Naturales 1. ¿Qué ciencias estudian la naturaleza? 2. Qué estudia la biología; física; geografía; astronomía; ¿geología? 3. ¿Por qué empezaste a estudiar física en 7º grado y química en 8º grado?

¿Qué estudia la química? QUÍMICA ESTUDIOS SUSTANCIAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS TRANSFORMACIONES DE SUSTANCIAS “El Padre de la Química” Robert Boyle (1627 - 1691)

La química es la ciencia de las sustancias, sus propiedades, transformaciones de sustancias y métodos para controlar estas transformaciones Cuerpo Sustancia Moléculas Átomos

La sustancia es de lo que están hechos los cuerpos físicos. Un elemento químico es un cierto tipo de átomo. Sustancias naturales (dióxido de carbono) Sintéticas (polietileno) Sustancias simples (hidrógeno, oxígeno) Complejas (agua, azúcar).

Considere modelos de moléculas. ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre ellos? ¿Qué sustancia es simple y cuál es compleja? ¿Por qué? Sustancias Sustancia Hidrógeno Oxígeno Agua

Las sustancias que están formadas por átomos de un elemento químico se llaman simples.

Las sustancias que están formadas por átomos de diferentes elementos químicos se llaman complejas.

Ejercicio No. 1 Determina cuál de las sustancias propuestas es simple y cuál es compleja.

¿Qué une a estos objetos?

Sustancias y cuerpos.

Sustancias y cuerpos.

Las propiedades de las sustancias son signos por los cuales las sustancias se diferencian entre sí o son similares. El tema de la química es el estudio de las sustancias, sus transformaciones, la creación de sustancias con determinadas propiedades.

Ejercicio número 2 Indique dónde se habla del oxígeno como elemento químico y dónde, como sustancia simple: A) el oxígeno es ligeramente soluble en agua; B) las moléculas de agua están formadas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; C) el aire contiene 21% de oxígeno (en volumen); D) el oxígeno es parte del dióxido de carbono.

Plan para describir las propiedades físicas de la materia 1. ¿En qué estado de agregación (gaseoso, líquido o sólido) se encuentra la sustancia en determinadas condiciones? 2. ¿De qué color es la sustancia? ¿Tiene brillo? 3. ¿Tiene olor la sustancia? 4. ¿La sustancia presenta plasticidad, fragilidad o elasticidad? 5. ¿La sustancia se disuelve en agua? 6. ¿Cuál es el punto de fusión y el punto de ebullición de la sustancia? (Ver libros de referencia). 7. ¿Cuál es la densidad de la sustancia? (Ver libros de referencia). 8. ¿Tiene la sustancia conductividad térmica y eléctrica? (Ver libros de referencia).

Ejercicio No. 3 Describe las propiedades físicas del ácido acético, azúcar, sal, cobre, aluminio según el plan propuesto. (P.5 (21) libro de texto)

Química y protección del medio ambiente ¡Es necesario proteger y preservar la Naturaleza!

Tarea Párrafo 1, ej. 1-4 Informes, presentaciones sobre la historia del desarrollo de la química Tabla Fecha Logros de la ciencia