Este año decidí ir a patinar sobre hielo. Lo saqué del armario y vi que la pala de los patines estaba cubierta con una especie de capa de color marrón rojizo. Al principio estaba molesto porque mis patines estaban dañados y probablemente ya no podría patinar con ellos.

Por la noche, mi madre volvió del trabajo y le conté mi problema. Mamá me calmó y me explicó que las palas de los patines están hechas de hierro. Y a veces se cubre de óxido si la humedad entra en contacto con la plancha.

Me preguntaba:

-¿Qué es el óxido?

-¿De dónde viene?

-¿Se oxidan también otros materiales además del hierro?

Pensé que tal vez el óxido es una especie de pintura de color marrón rojizo que cubre todos los materiales con el tiempo. Para comprobar mis suposiciones, decidí realizar varios experimentos.

1. Tomé un trozo de madera, hierro, plástico, vidrio, tela y los mojé con agua. Dos días después, descubrí que el agua se había evaporado de trozos de tela, madera, plástico y vidrio y no estaban cubiertos de óxido. Y apareció una capa de color marrón rojizo en la superficie de la pieza de hierro.

Entonces podemos concluir:

Los objetos no metálicos (madera, plástico, vidrio, tela) no se oxidan, pero los objetos metálicos sí.

Entonces tuve otra pregunta:

-¿Todos los metales tienden a oxidarse?

Papá me trajo trozos de cobre, aluminio, hierro, hierro fundido.

Supuse que todos los metales se oxidan. Para probar esta hipótesis, realicé el siguiente experimento:

2. Tomé trozos de cobre, aluminio, hierro, hierro fundido, los remojé en agua y los observé durante varios días. Vi que la superficie del hierro y el hierro fundido estaba cubierta de óxido, pero la superficie del cobre y el aluminio no estaba oxidada.

Por lo tanto, llegué a esta conclusión:

No todos los metales se oxidan. El hierro y el hierro fundido se oxidan, pero el cobre y el aluminio no se oxidan.

Me pregunto si es sólo el agua la que oxida el hierro o podrían ser otros líquidos.

3. Supuse que no era sólo por agua. Para confirmar o refutar mi suposición, tomé: colonia, acetona, aceite vegetal, gasolina y cuatro trozos de hierro idénticos. Mojé todo con los líquidos indicados. vi esto proceso durante varios días.

Como resultado vi que las piezas lubricadas con aceite, gasolina, colonia y acetona no se oxidaban. Esto significa que el hierro no se oxida con otros líquidos.

Entonces, ¿qué es el óxido?

El profesor de química me explicó que el óxido es una guía.óxido de hierro tres. Me dijo que el hierro, cuando se expone al aire libre, se oxida rápidamente. Esto sucede aún más rápido si entra en contacto con el agua. El hierro y el oxígeno en el agua comienzan a interactuar y formar hidróxido, es decir, óxido. El agua se vuelve rojiza y el óxido flota en el agua en forma de pequeñas partículas. Cuando el agua se evapora, el óxido queda en la superficie del hierro, formando una capa rojiza.

En Internet aprendí cómo combatir el óxido, porque corroe y destruye las superficies de hierro. Para evitar este proceso destructivo, las superficies de hierro se recubren con pintura, aceite secante, esmalte, barniz y otros metales inoxidables (cromo, zinc).

Y decidí asegurarme de esto.

4. Tomé tres piezas de hierro: pinté la mitad de la primera, pinté la segunda mitad con barniz y limpié la capa galvanizada de la mitad de la tercera. Los mojé con agua y comencé a observar. Después de unos días, vi que aquellas superficies de hierro que estaban cubiertas con barniz, pintura y zinc no estaban sujetas a oxidación, pero las áreas sin recubrimiento se oxidaban. Estoy convencido de que estos métodos para combatir la oxidación ayudan a evitar la destrucción de las superficies metálicas.

Por ello, los techos de las casas se recubren con pintura o metales inoxidables, los baños y utensilios metálicos se recubren con esmalte, las lavadoras y refrigeradores se fabrican con metales inoxidables; Los coches y camiones están pintados con pintura y barniz.

Conclusión:

Como resultado del trabajo de investigación, aprendí qué es el óxido, de dónde viene y qué métodos de recubrimiento se utilizan para evitar la destrucción y preservar el aspecto original de las superficies de hierro.

Mi consejo para adultos y niños: cuando termine el invierno, limpie sus patines, lubrique las palas con aceite de máquina, envuélvalos con cuidado en papel y guárdelos en un armario. ¡De esta manera podrás conservar las palas de tus patines durante mucho tiempo y disfrutar de la belleza del patinaje el próximo año!

El concepto de resistencia suele asociarse con los metales. "Fuerte como el acero": cada uno de nosotros ha escuchado esta frase más de una vez. De hecho, bajo la influencia química del entorno externo, los metales pueden oxidarse y destruirse.

El término "corrosión" proviene del latín "corrodere" - corroer. Pero no sólo los metales son susceptibles a la corrosión. Los plásticos, los polímeros, la madera e incluso las piedras también son susceptibles a la corrosión.

La corrosión es el resultado de la exposición química al medio ambiente. Como resultado de la corrosión, los metales se destruyen espontáneamente. Por supuesto, los metales también pueden destruirse bajo la influencia de un impacto físico. Estos procesos se denominan desgaste, envejecimiento, erosión.

A pesar de que los polímeros, la cerámica y el vidrio se utilizan ampliamente en la industria y en la vida cotidiana, el papel de los metales en la vida humana sigue siendo muy importante.

Nos encontramos con corrosión del metal con mucha frecuencia. El hierro oxidado es el resultado de la corrosión. Hay que decir que muchos metales pueden corroerse. Pero sólo el hierro se oxida.

¿Qué les sucede a los metales durante la corrosión desde un punto de vista químico?

Corrosión química

La capa superficial del metal interactúa con el oxígeno del aire. Como resultado, se forma una película de óxido. Se forman películas de diferentes resistencias sobre las superficies de diferentes metales. Así, el aluminio y el zinc forman una película duradera al interactuar con el oxígeno, lo que evita una mayor corrosión de estos metales. La película protectora del aluminio es óxido de aluminio Al 2 O 3. Ni el oxígeno ni el agua pueden atravesarla. Por ejemplo, en una tetera de aluminio, el agua hirviendo no afecta al metal.

Pero algunos metales y sus compuestos forman películas sueltas. Si cortas un trozo de sodio metálico, puedes ver cómo aparece una película con grietas en su superficie. Dicha película permitirá que el oxígeno del aire, el vapor de agua y otras sustancias pasen libremente a la superficie. La corrosión del sodio continuará.

La corrosión química es una interacción química entre un metal y el ambiente externo, que resulta en una reacción de oxidación del metal y la restauración del ambiente corrosivo.

Pero el ambiente externo no solo contiene oxígeno y vapor de agua. En el aire se encuentran óxidos de nitrógeno, azufre y carbono, y en el agua se pueden encontrar sales y gases disueltos. Y el proceso de corrosión es un proceso bastante complejo. Los distintos metales se corroen de forma diferente. Por ejemplo, el bronce está recubierto con sulfato de cobre (CuOH) 2 SO 4, que parece una telaraña verde.

La corrosión que se produce bajo la influencia de la corriente eléctrica no es química. Se llama electroquímico.

¿Por qué se oxida el hierro?

¿Por qué el hierro todavía se oxida?

Durante el proceso de corrosión, el metal se oxida y se convierte en óxido.

Una ecuación simplificada para la corrosión del hierro se ve así:

4Fe + 3O 2 + 2H 2 O = 2Fe 2 O 3 H 2 O

2Fe 2 O 3 ·H 2 O - óxido de hierro hidratado o hidróxido de hierro. Esto es óxido.

Como puede verse en la ecuación de reacción, se forma óxido en la superficie del hierro si reacciona con el oxígeno del agua o del aire húmedo. El hierro no se oxida en un lugar seco. La superficie del óxido no protege el hierro de una mayor exposición al medio ambiente, por lo que eventualmente el hierro se oxidará por completo. Óxido es el nombre que se le da a la corrosión del hierro y sus aleaciones.

La corrosión química puede ser corrosión por gas y corrosión en líquidos sin electrolitos.

Tipos de corrosión química

La corrosión por gas es el proceso de destrucción de una superficie metálica bajo la influencia de gases a altas temperaturas. La corrosión se conoce mejor cuando el metal está expuesto al oxígeno.

La corrosión química de los metales y sus compuestos puede ocurrir en líquidos no electrolíticos. Líquidos no electrolíticos: fenol, benceno, alcoholes, queroseno, petróleo, gasolina, cloroformo, azufre fundido, bromo líquido y otros. Estos líquidos no conducen electricidad. En su forma pura, no contienen impurezas y no reaccionan con los metales. Pero si entran impurezas en ellos, los metales de dichos líquidos comienzan a sufrir corrosión química.

Para proteger las estructuras metálicas de la corrosión química, se aplican recubrimientos a la superficie que brindarán protección contra los efectos de un ambiente corrosivo.

EL PRIMERO DE ELLOS ES METEORITO Y EL SEGUNDO ES ASTEROIDE-TERRESTRE

¡¡¡Una columna Kutub de hierro única en la India que no se oxida durante más de mil años!!!
En la India, en el territorio del complejo Qutub Minar en Delhi, se encuentra uno de los objetos más misteriosos del mundo: la famosa Columna de Hierro. Se llama Columna Kutub o Columna Maharsuli. Debería clasificarse como una de las que ahora comúnmente se llama “maravillas del mundo”, porque la ciencia moderna no puede explicar el hecho mismo de su existencia excepto mediante un milagro. ¡En la forma en que está, simplemente no puede existir!
Hay un poema sánscrito sobre este pilar, que dice que este pilar fue erigido durante el reinado del rey Chandragupta II de la dinastía Gupta, que reinó entre el 381 y el 414 d.C. ANUNCIO. Aunque esto no confirma que la columna se haya hecho durante este período en particular, es posible que la columna en sí se haya hecho mucho antes y que la inscripción se haya aplicado más tarde. Actualmente, la Columna Qutub es quizás uno de los monumentos más misteriosos de la cultura india.
Inicialmente, la Columna de Hierro estaba coronada con la imagen del pájaro mítico Garuda, dedicado al dios Vishnu y ubicado en otros lugares de la India. Más tarde, los conquistadores musulmanes, sin entender muy bien a qué se enfrentaban, la trasladaron al patio de la mezquita de Quwwat ul-Islam. Lo más probable es que fue entonces cuando el pájaro Garuda desapareció de la columna y se desconoce adónde fue.

2)
LA COLUMNA KUTUB TIENE LAS SIGUIENTES CARACTERÍSTICAS: FABRICADA EN HIERRO PURO, MONOLÍTICA, ES DECIR, NO TIENE COSTURAS SOLDADAS NI DE NINGÚN OTRO TIPO, ALTURA – 7,3 METROS, PESO – MÁS DE 6,5 TONELADAS; DIÁMETRO EN LA BASE – 42 CM, DIÁMETRO EN LA PARTE SUPERIOR – 30 CM. PERO ESTE NO ES EL MÁS INTERESANTE – DEL MUNDO
HAY IMPLEMENTACIONES RELIGIOSAS O SIMBÓLICAS MUCHO MÁS GRANDES. EN GENERAL, EN EL CLIMA TROPICAL Y MUY HÚMEDO DE LA INDIA, LOS ARTÍCULOS HECHOS DE HIERRO SE OXIDAN MUY RÁPIDO, PERO LA CORROSIÓN AFECTARÁ ESTA COLUMNA

NO ESTÁ AFECTADO EN NADA – LLEVA MÁS DE 1500 AÑOS EN PIE (LO QUE ESTÁ DOCUMENTADO) Y NO TIENE EL MÁS PEQUEÑO RASTRO DE ÓXIDO. ¡NINGUNO! COMO SI NO ESTÁ EN UNA ATMÓSFERA HÚMEDA, SINO SELLADO EN UN FRASCO SIN AIRE. (ENCICLOPEDIA).

¿POR QUÉ SE OXIDA EL HIERRO?

Si deja un objeto de hierro en un lugar húmedo durante varios días, se dañará.
se cubrirá de óxido, como si lo hubieran pintado con pintura rojiza.
¿Qué es el óxido? ¿Por qué se forma en objetos de hierro y acero? El óxido es
óxido de hierro. Se forma como resultado de la “combustión” del hierro cuando se combina con oxígeno,
disuelto en agua.
Esto significa que en ausencia de humedad y agua en el aire, no hay nada disuelto en agua.
No se forman oxígeno ni óxido.
Si una gota de lluvia cae sobre una superficie de hierro brillante, permanece transparente
por un corto período de tiempo. El hierro y el oxígeno del agua comienzan a
interactúan y forman un óxido, es decir, herrumbre, dentro de la gota. El agua se convierte
rojizo y el óxido flota en el agua en forma de pequeñas partículas. Cuando la gota se evapora, lo que queda es
óxido, formando una capa rojiza en la superficie del hierro.
Si ya ha aparecido óxido, crecerá en el aire seco. Esto sucede porque
Una mancha de óxido porosa absorbe la humedad del aire: atrae y
la sostiene. Por eso es más fácil prevenir el óxido que detenerlo una vez que aparece.
El problema de la prevención de la oxidación es muy importante, ya que los productos de hierro y acero deben almacenarse durante mucho tiempo. En ocasiones se cubren con una capa de pintura o plástico. ¿Qué harías para
¿Evitar que los buques de guerra se oxiden cuando no están en uso? Este problema se soluciona con
utilizando absorbentes de humedad. Estos mecanismos sustituyen el aire húmedo de los compartimentos por aire seco.
¡El óxido no puede aparecer en tales condiciones! (Enciclopedia).

Se sabe que todo fenómeno natural, incluida la oxidación y la no oxidación, como consecuencia, se basa en una causa.

La causa fundamental de las vibraciones y los fenómenos naturales, desde un único punto de vista del Universo, se descubrió (incluido) en el siguiente experimento: la luz que incide sobre cristales sólidos se refleja con dispersión. Al disminuir

3)
temperatura de los cristales, la disipación disminuye hasta un cierto límite y, contrariamente a las ideas clásicas, persiste con un mayor enfriamiento. En este sentido, los científicos llegaron a la conclusión de que en la naturaleza
hay oscilaciones indestructibles de partículas (movimiento primario) con una cierta amplitud “cero” A y energía igual a la constante de Planck: h = 6,626 10-34, J/T,
(Ver Oscilaciones de punto cero, mecánica cuántica de Wikipedia, la enciclopedia libre).
Las acciones de los indestructibles vectores "cero" de atracción y repulsión de cuerpos que oscilan volumétricamente en un solo tiempo,
representan una causa raíz natural (difusión, movimiento browniano). Y la consecuencia, secundaria, son los resultados de todos ellos.
interacciones que tienen un curso de construcción-destructivo autoorganizado (Tao-divino-genético-termodinámico): (extendido en el tiempo) - desde el nacimiento de “algo”, crecimiento, envejecimiento y decadencia en todas las escalas universales.

La vida media de un sistema de mecánica cuántica (partícula, núcleo, átomo...) es el tiempo T durante el cual el sistema decae con probabilidad;. Si se considera un conjunto de partículas independientes, durante una vida media T el número de partículas supervivientes disminuirá en promedio 2 veces. Por ejemplo, vida media:

Potasio – 39,1 (19) es T=1,28 106 años;
uranio – 238 (92) T=4,5 109 años;
torio – 232 (90) T=1,41 1010 años. (Enciclopedia).

Se cree que el planeta Tierra se formó a partir de un cinturón de asteroides. Los asteroides, que consisten en elementos de la tabla periódica y sus combinaciones, en forma de plataformas, escudos de varios nombres y tamaños, que una vez formaron un cinturón que giraba entre Venus y Marte (mientras mantenían el impulso), se formaron, como un ventilador, en un planeta doble: la Tierra y la Luna. De manera similar, todos los planetas del sistema solar se formaron a partir de sus cinturones de asteroides. El cinturón de asteroides entre Marte y Júpiter no es el planeta desintegrado Phaeton, sino el futuro. Durante la transición del cinturón de asteroides al geoselenio, los objetos (sus diferentes nombres) plataformas, placas, escudos, etc., reunidos en un montón, se rompieron y aplastaron, pero quedaron vacíos entre ellos. La acción de la gravedad y el tiempo desplazaron los vacíos. Y cuando comenzó el período de decadencia, la temperatura de la Tierra comenzó a subir. Los asteroides de hielo (y también podrían haber estado en el centro) se convirtieron en agua. La gravedad, como base de la tectónica, obligó a los cuerpos más densos a descender hacia el centro de la Tierra, desplazando los objetos menos densos y el agua, cambiando el terreno, creando diferencias de altura. Agua sin sal (fuentes) en forma atmosférica.

4)
Los sedimentos, ríos, mares y océanos erosionaron los asteroides que sobresalían de la superficie (incluidas las sales), a partir de los cuales se formaron depósitos sedimentarios de minerales, por ejemplo: hierro, manganeso, carbón...
Salinidad del agua en los océanos. Mientras que los asteroides no erosionados comenzaron a representar depósitos primarios de minerales, incluidos petróleo y gas. (Ver www.oskar-laar.at.ua págs. 22 y 23).
Ahora queda comparar las edades del hierro del meteorito inoxidable de la Columna Kutub con el hierro de origen terrestre.

Sea (condicionalmente) la unidad de tiempo para cada período Tt (nacimiento-Tt, crecimiento-Tt, envejecimiento-Tt, decadencia-Tt) el período de vida media.

Torio – 232 (90) Tt = 1,41 1010 años.

Entonces el hierro terrestre tendrá una edad de cuatro unidades 4Тт=Тт+Тт+Тт+Тт, y el hierro Kutub tendrá una edad de sólo una unidad Tt. La respuesta está en la superficie:

El hierro del meteorito Kutub es joven, tiene inmunidad y, por lo tanto, no se oxida.

Y el hierro terrestre es viejo (se está descomponiendo, ha cambiado de propiedades), ya ha perdido su inmunidad y, por tanto, se oxida.

Como debería ser, la causa fundamental es una edad, pero las consecuencias son diferentes.
En el mismo sentido: fatiga del metal, el dispositivo no pudo soportar la carga, apareció una grieta, etc.

Quizás los científicos catadores tengan en cuenta la "experiencia" y las cargas de hierro relacionadas con la edad.

Reseñas

"El planeta Tierra supuestamente se formó a partir del cinturón de asteroides" - "¡supuestamente!" esa es toda la base de este trabajo...
Cualquier cosa se puede explicar (por los oídos)... especialmente si hay un nombre en la ciencia... simplemente si será cierto en el último (o primero...) significado.
Recuerdo que Kapitsa no podía explicar por qué las hojas de té (al revolverlas) se acumulan en el centro del vaso... o más bien, explicó... fluyen complejos (me cayó en los ojos).
Hay científicos así: los Darwin (con D minúscula y con total desprecio)... saben adivinar (risas)... lo principal es no volverse así... es mejor decir: “Nosotros no Aún no lo sé.

Y finalmente dime:
- ¿Qué es el fuego?
Entonces podrás adentrarte en la naturaleza.

La corrosión del metal es una causa generalizada de deterioro de diversas piezas metálicas. La corrosión (u oxidación) del metal es la destrucción del metal bajo la influencia de factores físicos y químicos. Los factores que causan la corrosión incluyen la precipitación natural, el agua, la temperatura, el aire, diversos álcalis y ácidos, etc.

1

La corrosión de los metales se está convirtiendo en un problema grave en la construcción, en el hogar y en la producción. En la mayoría de los casos, los diseñadores prevén la protección de las superficies metálicas contra la oxidación, pero a veces la oxidación ocurre en superficies desprotegidas y en piezas especialmente tratadas.

Las aleaciones de metales forman la base de la vida humana; lo rodean en casi todas partes: en casa, en el trabajo y durante el tiempo libre. Las personas no siempre se fijan en las cosas y piezas metálicas, pero las acompañan constantemente. Diversas aleaciones y metales puros son las sustancias más producidas en nuestro planeta. La industria moderna produce diversas aleaciones 20 veces más (en peso) que todos los demás materiales. Aunque los metales se consideran unas de las sustancias más fuertes de la Tierra, pueden descomponerse y perder sus propiedades mediante procesos de oxidación. Bajo la influencia del agua, el aire y otros factores, se produce un proceso de oxidación de los metales, que se llama corrosión. A pesar de que no solo los metales, sino también las rocas pueden corroerse, a continuación se analizarán los procesos asociados específicamente con los metales. Vale la pena prestar atención al hecho de que algunas aleaciones o metales son más susceptibles a la corrosión que otros. Esto se debe a la velocidad del proceso de oxidación.

Proceso de oxidación de metales

La sustancia más común en las aleaciones es el hierro. La corrosión del hierro se describe mediante la siguiente ecuación química: 3O 2 +2H 2 O+4Fe=2Fe 2 O 3. H 2 O. El óxido de hierro resultante es ese óxido rojo que estropea los objetos. Pero veamos los tipos de corrosión:

1. Corrosión por hidrógeno. Prácticamente no ocurre en superficies metálicas (aunque teóricamente es posible). En este sentido, no se describirá.
2. Corrosión por oxígeno. Similar al hidrógeno.
3. Químico. La reacción se produce debido a la influencia del metal con algún factor (por ejemplo, aire 3O 2 +4Fe = 2Fe 2 O 3) y ocurre sin la formación de procesos electroquímicos. Entonces, después de la exposición al oxígeno, aparece una película de óxido en la superficie. En algunos metales, dicha película es bastante duradera y no solo protege el elemento de procesos destructivos, sino que también aumenta su resistencia (por ejemplo, aluminio o zinc). En algunos metales, esta película se desprende (destruye) muy rápidamente, por ejemplo, el sodio o el potasio. Y la mayoría de los metales se deterioran con bastante lentitud (hierro, hierro fundido, etc.). Así se produce, por ejemplo, la corrosión en el hierro fundido. Más a menudo, la oxidación ocurre cuando la aleación entra en contacto con azufre, oxígeno o cloro. Debido a la corrosión química, se oxidan boquillas, accesorios, etc.
4. Corrosión electroquímica del hierro. Este tipo de oxidación ocurre en ambientes conductores de electricidad (conductores). El tiempo de destrucción de diferentes materiales durante reacciones electroquímicas es diferente. Las reacciones electroquímicas se observan en casos de contacto entre metales que se encuentran a distancia en una serie de tensiones. Por ejemplo, un producto hecho de acero tiene soldaduras/fijaciones de cobre. Cuando el agua llegue a las conexiones, las partes de cobre serán los cátodos y el acero será el ánodo (cada punto tiene su propio potencial eléctrico). La velocidad de tales procesos depende de la cantidad y composición del electrolito. Para que se produzcan reacciones se requiere la presencia de 2 metales diferentes y un medio eléctricamente conductor. En este caso, la destrucción de las aleaciones es directamente proporcional a la resistencia actual. Cuanto mayor es la corriente, más rápida es la reacción; cuanto más rápida es la reacción, más rápida es la destrucción. En algunos casos, las impurezas de la aleación sirven como cátodos.

Corrosión electroquímica del hierro.

También cabe destacar los subtipos que se producen durante la oxidación (no la describiremos, sólo la enumeraremos): subterránea, atmosférica, gaseosa, con diferentes tipos de inmersión, continua, de contacto, por fricción, etc. Todas las subespecies pueden clasificarse como oxidación química o electroquímica.

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La corrosión del refuerzo y de las estructuras soldadas a menudo ocurre durante la construcción. La corrosión a menudo ocurre debido al incumplimiento de las reglas para almacenar el material o al no realizar trabajos de procesamiento de varillas. La corrosión del refuerzo es bastante peligrosa, ya que se colocan refuerzos para fortalecer las estructuras y, como resultado de la destrucción de las varillas, es posible un colapso. La corrosión de las soldaduras no es menos peligrosa que la corrosión del refuerzo. Esto también debilitará significativamente la costura y puede provocar que se rompa. Hay muchos ejemplos en los que la oxidación de las estructuras de poder provoca el colapso de las instalaciones.

Otros casos habituales de oxidación en la vida cotidiana son daños en útiles domésticos (cuchillos, cubiertos, herramientas), daños en estructuras metálicas, daños en vehículos (tanto terrestres, aéreos como acuáticos), etc.

Quizás las cosas oxidadas más comunes sean las llaves, los cuchillos y las herramientas. Todos estos artículos están sujetos a oxidación debido al hecho de que la fricción elimina la capa protectora, que deja expuesta la base.

La base está sujeta a procesos de destrucción por contacto con ambientes agresivos (especialmente cuchillos y herramientas).

Destrucción por contacto con medios agresivos

Por cierto, la destrucción de cosas que se utilizan a menudo en la vida cotidiana se puede observar en casi todas partes y con regularidad, al mismo tiempo, algunos objetos o estructuras metálicas pueden permanecer oxidados durante décadas y cumplirán correctamente sus funciones. Por ejemplo, una sierra para metales, que a menudo se utilizaba para aserrar troncos y se dejaba durante un mes en un cobertizo, se oxida rápidamente y puede romperse durante el trabajo, y un poste con una señal de tráfico puede permanecer oxidado durante diez o más años y no colapsar.

Por lo tanto, todos los elementos metálicos deben protegerse de la corrosión. Existen varios métodos de protección, pero todos son químicos. La elección de dicha protección depende del tipo de superficie y del factor destructivo que actúa sobre ella.

Para hacer esto, la superficie se limpia a fondo de suciedad y polvo para eliminar la posibilidad de que la capa protectora no entre en contacto con la superficie. Luego se desengrasa (para algunos tipos de aleaciones o metales y para algunos recubrimientos protectores esto es necesario), después de lo cual se aplica una capa protectora. La mayoría de las veces, la protección la proporcionan pinturas y barnices. Dependiendo del metal y de los factores, se utilizan diferentes barnices, pinturas e imprimaciones.

Otra opción es aplicar una fina capa protectora de otro material. Este método se suele practicar en la producción (por ejemplo, galvanizado). Como resultado, el consumidor prácticamente no necesita hacer nada después de comprar el artículo.

Aplicar una fina capa protectora.

Otra opción es crear aleaciones especiales que no se oxiden (por ejemplo, acero inoxidable), pero no garantizan una protección del 100%, además, algunas cosas fabricadas con estos materiales se oxidan;

Los parámetros importantes de las capas protectoras son el espesor, la vida útil y la tasa de destrucción bajo influencias adversas activas. Al aplicar una capa protectora, es extremadamente importante ajustarla con precisión al espesor de capa permitido. Normalmente, los fabricantes de pinturas y barnices lo indican en el embalaje. Entonces, si la capa es más grande que el máximo permitido, esto causará un consumo excesivo de barniz (pintura) y la capa puede destruirse bajo una fuerte tensión mecánica, una capa más delgada puede desgastarse y acortar el período de protección de la base.

Un material protector correctamente seleccionado y aplicado correctamente en la superficie garantiza en un 80% que la pieza no estará sujeta a corrosión.

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Muchas personas en la vida cotidiana no piensan en cómo proteger sus cosas del centeno. Y tienen un problema en forma de artículo dañado. ¿Cómo solucionar adecuadamente este problema?

Quitar el óxido de una pieza

Para restaurar una cosa o pieza del óxido, el primer paso es quitar toda la placa roja y dejarla en una superficie limpia. Se puede eliminar con papel de lija, limas o reactivos fuertes (ácidos o álcalis), pero bebidas como la Coca-Cola se han ganado especial fama por ello. Para hacer esto, el artículo se sumerge completamente en un recipiente con un líquido milagroso y se deja durante un tiempo (desde varias horas hasta varios días; el tiempo depende del artículo y del área dañada).

Manchas rojas en productos de acero.

Según la ONU, cada país pierde entre el 0,5 y el 7-8% de su producto nacional bruto al año debido a la corrosión. La paradoja es que los países menos desarrollados pierden menos que los países desarrollados. Y el 30% de todos los productos de acero producidos en el planeta se utilizan para reemplazar los oxidados. Por lo tanto, es muy recomendable que te tomes este tema en serio.